1、以NA为载体的微观计算与判断(2020全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子解析：标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(147)214(个)中子，1 mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A项错误；重水分子和水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所含质子数相同，故B项错误；
2、石墨烯和金刚石均为碳单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均相当于12 g碳原子，即1 mol碳原子，所含碳原子数目为NA，故C项正确；1 mol NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D项错误。答案：C(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析：124 g P4的
3、物质的量为1 mol，根据P4的结构式，1 mol P4含有6 mol PP键，即含有PP键数目为6NA，故A项错误；FeCl3溶液中存在Fe3的水解，所以100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1 mol，即小于0.1NA，故B项错误；1 mol甲烷含有4 mol H，1 mol乙烯含有4 mol H，二者无论按何种比例，相当于1 mol混合气体含有4 mol H，则标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有H：42 mol，即含氢原子数目为2NA，故C项正确；SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2 mol
4、 SO2和1 mol O2催化反应后分子总数的物质的量不一定为2 mol，即分子总数不一定为2NA，故D项错误。答案：C角度22.4 Lmol1的适用条件分析1陷阱：从Vm22.4 Lmol1的适用条件和物质的状态设置陷阱。2突破策略：抓“两看”。(1)看是否为标准状况(气体的摩尔体积受温度和压强影响，非标准状况一般不是22.4 Lmol1)。(2)看物质在标准状况下是否为气态如水、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、苯、CxHy(x4)、乙醇、乙酸等在标准状况不是气体。突破训练1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_(填序号)。2.24 L NH3中含有0.1NA
5、个NH3分子标准状况下，3.36 L乙醇中含有原子数目为1.8NA标准状况下，2.24 L C8H18分子中氢原子数目为1.8NA标准状况下，2.24 L HF中含有氢原子数目为0.1NA标准状况下，5.6 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为0.5NA常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L解析：2.24 L NH3未指明所处的状况，无法确定分子个数，错误；乙醇、C8H18、HF在标准状况下均为非气态，故均错误；NA个Cl2分子所处的状况是常温常压，不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，错误。答案：角度某些物理量与物质所处的状况无关的分析1陷阱：设置
6、与某些物理量无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量或摩尔质量或粒子数，干扰正确判断。2突破策略：排“干扰”，明确物质的量或质量或摩尔质量或粒子数与物质所处状况无关，当物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。突破训练2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_ (填序号)。常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数为NA室温下，1 mol CH4中的原子数为5NA100 、1.01105 Pa条件下，18 g H2O中含有氢原子数为2NA常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数
7、为2NA解析：质量、物质的量、粒子数均与物质所处的状况无关，均正确。答案：角度一定量的混合物中粒子数目的分析1陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点等设置陷阱。2突破策略：明本质，建模型，记相同。(1)弄清特殊物质中所含微粒。如分子、原子、电子、质子、中子等的数目：如DO(Mr20，中子数为10)，HO(Mr20，中子数为10)；稀有气体分子为单原子分子；OH与OH中质子数和中子数相同，电子数不相同。(2)记忆最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。(3)记忆摩尔质量相同的物质，等质量的摩尔质量相同的物
8、质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。突破训练3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是_ (填序号)。18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA28 g乙烯和丁烯(C4H8)的混合气体中氢原子数为4NA常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中分子数为NA28 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为1NA常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA解析：18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；二者最简式均为CH2，故28
9、g混合气体中含H原子数为4NA；O2与O3的相对分子质量不同，无法求分子的物质的量；N2和CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，故28 g混合气体中含有的原子数为12NA；NO2与N2O4的最简式均为NO2；金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。答案：角度一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目分析1陷阱：从物质结构中含有的共价键设置陷阱。2突破策略：弄明白特殊物质的结构特点，熟记常见物质中的共价键数目。例如：(1)H2O2、NH33、CH44、CCl44、P46。(2)CnH2n2：CC：(n1)，CH：(2n2)。(3)金刚石中1 mol C形成2 mol CC。
10、(4)石墨中1 mol C形成1.5 mol CC。(5)SiO2中1 mol SiO2中含4 mol SiO。(6)CO2中C=O为2个，共用电子对数为4对。(7)乙醇分子：CH(5个)，CC(1个)，CO(1个)，OH(1个)。(8)苯分子中不含C=C、CC。突破训练4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_(填序号)。常温常压下，17 g NH3分子中含有的共价键数目为3NA在标准状况下，46 g乙醇分子中共价键数目为8NA在标准状况下，44 g CO2分子中共用电子对数为4NA12 g金刚石和石墨的混合物中CC数目为2NA78 g苯分子中含有C=C数目为3NA30 g SiO2中
11、含有硅氧键个数为NA1 mol P4分子中共价键数目为4NA解析：1 mol金刚石中含CC键2NA，1 mol石墨中含CC键1.5NA；苯分子中不含C=C；1 mol SiO2中含4 mol SiO。1 mol P4形成6 mol PP。答案：角度反应中转移电子数的分析1陷阱：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。2突破策略：(1)关注特殊反应。例如：Na2O2与H2O或CO2反应，生成1 mol O2均转移2 mol电子。Fe与HNO3反应时，常温时在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸时生成Fe(NO3)3，硝酸不足时生成Fe(NO3)2。关注是否发生歧化反应，如NO2与H2O反应
12、，当3 mol NO2参加反应，转移电子2 mol；氯气与H2O或NaOH溶液反应，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子。(2)明确反应实质。例如：1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na均失去1 mol电子；1 mol Al无论溶于盐酸还是NaOH溶液，均失去3 mol电子。(3)注意氧化还原反应的竞争与试剂用量。例如：往含1 mol FeBr2的溶液中通入少量Cl2、等量Cl2和足量Cl2，转移的电子数不同。突破训练5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_(填序号)。Na2O2与H2O反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA氢氧燃料电池正
13、极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，24 g Mg在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成2.24 L(标准状况下)气体时，电路中通过的电子数为0.2NA向1 L 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入足量Cl2充分反应转移电子数为0.1NAH2O2的水溶液中加入MnO2，当生成0.5 mol O2时转移的电子数为2NA解析：正极消耗O2 22.4 L(标准状况)转移电子数4NA；0.1 mol FeBr2完全被氧化为Fe3和Br2，转移电子数为0.3NA；H2O2分解为O2时，生成
14、0.5 mol O2转移的电子数为0.52NA。答案：角度电解质溶液中微粒数目的分析1陷阱：从难电离、易水解的微粒的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上设置陷阱。2突破策略：细审题、抓“四看”。(1)看是否指明溶液的体积。(2)看是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(3)看所给条件是否与电解质的组成有关。(4)看是否需要考虑溶剂水中的H、O原子数目。突破训练6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_(填序号)。2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数目为2NA1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA1 L 0.5 molL1的Na2CO3溶液中
15、CO数目小于0.5NA1 L 0.1 molL1的NaHSO3溶液中，H2SO3、HSO和SO的粒子数之和为0.1NA25 ，pH1的H2SO4溶液中H数目为0.1NA1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA500 mL 0.1 molL1的MgCl2溶液中，Mg2所带正电荷总数为0.1NA100 g 46%乙醇溶液中含氧原子的数目为4NA解析：H2SO3为弱酸，不能完全电离；H2O中也含有氧原子；未指明溶液体积，无法判断；Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3形成的多分子集合体，无法判断；Mg2部分水解，Mg2带的电荷总数小于0.1NA。答案：角度一
16、些特殊反应或隐含反应的分析1陷阱：从特殊反应(钝化反应、可逆反应、连锁反应、与浓度有关的反应)以及隐含反应设置陷阱。2突破策略：熟记常见的特殊反应或隐含反应。(1)NO与O2反应生成NO2，NO2又部分二聚转化成N2O4。(2)可逆反应不能反应完全。如N2与H2化合生成NH3，SO2与O2反应生成SO3，Cl2与H2O反应，Cl2与PCl3反应，羧酸与醇的酯化反应和酯在酸性条件下的水解反应等均为可逆反应。(3)常温下Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸钝化。(4)浓硫酸与Cu反应时硫酸反应不完全，浓HCl与足量MnO2反应时HCl反应不完全，浓硝酸与足量Cu反应的还原产物NO2和NO。(5)CH4与Cl
17、2的取代反应为连锁反应。突破训练7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_(填序号)。密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为NA室温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2电解精炼铜，当电路中通过0.2NA个电子时，阳极溶解，质量减轻6.4 g标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA1 mol CH3COOC2H5在足量稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数为NA1 mol PCl3与足量Cl2充分反应转移电子数为2NA含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热充分反应，生成Cl2的分子数为NA1 mol CH4与足量Cl2完全反应生成的CH3Cl分子数为NA解析：NO与O2反应生成NO2，NO2又部分生成N2O4，故生成的分子数小于2NA；酯化反应为可逆反应，60 g乙酸不能完全反应；常温下铁片投入浓硫酸中发生钝化；精炼Cu时阳极溶解的不完全是Cu，可能有Fe、Zn等；Cl2部分溶于水，且Cl2与H2O反应为可逆反应；酯的酸性水解为可逆反应；PCl3与Cl2反应为可逆反应；浓HCl反应过程中变稀，反应停止；CH4与Cl2反应生成的CH3Cl继续与Cl2发生取代反应生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4。答案：
