1、2019届高考模拟试题拆分卷（一）化学一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下： 下列说法错误的是A.过滤得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤可得到副产品 B.加入铁粉的目的是除去重金属离子C.滤液中可得到副产品(NH4)2SO4D.加入氨水的目的是促进铁离子水解使其沉淀8.下列说法错误的是A.直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳褪色B.乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平C.天然油脂没有固定的熔点和沸
2、点D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低9.关于下列实验装置的叙述，错误的是 A.检验装置的气密性B.可用此装置制备乙酸乙酯C.分离苯和水D.制备少量O210.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L戊烷中碳原子数为6NA B.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAC.将10ml 0.1mol/L的FeCl3溶液制成Fe(OH)3胶体，胶体粒子的数目为0.001NA D.1mol甲基含有7NA个电子11.C9H10O2有多种同分异构体，满足含有苯环，能发生银镜反应和水解反应的同分异构有多少种 A.12 B.13 C.14 D.1512.已知短周期元素W、X
3、、Y、Z的原子序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料X与Z位于同一周期，Z的氢化物和氧化物相遇就会有黄色沉淀生成，Y是地壳中金属含量最高的元素，下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点：XZ B.Z的氧化物可做纸张的漂白剂和食物的增白剂 C.阴离子的还原性：WX D.X的最高价氧化物对应的水化物可做阻燃剂13.一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、 能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有 关该电池的说法不正确的是A.H+由b电极向a电极迁移B.电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+C.多孔碳a能增大气固接触面积，提
4、高反应速率，该电极为负极D.二甲醚直接燃料电池能量密度(kWhkg1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍二、非选择题：共58分。第2629题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：43分26.（14分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末制备CuBr的实验步骤如下：步骤1：在如图所示的三颈烧瓶中加入50gCuSO45H2O、23gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。A B 步骤2：溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3：依
5、次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。步骤4：在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，最终得到CuBr20g。（1）装置A的名称_，装置B的作用_。（2）步骤1中，装置A中反应生成CuBr的离子方程式_。（3）说明反应已完成的现象是_。（4）步骤2过滤需避光的原因_。（5）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_，最后溶剂改用乙醚的目的是_。（6）产物的产率为_。（保留2位小数）27.（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有
6、Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是： 。（5）“调pH为23”的目的是 。（6）产品晶体中有时会混有少
7、量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。28.（15分）“温室效应”也称为“花房效应”，CO2既是温室气体，也是重要的有机合成原料。控制适当的条件，CO2与H2反应即可合成甲醇、也可合成甲醚。.制备甲醇（1）CO2的电子式_。（2）工业上一般采用以下两种方式制备甲醇：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在以上制备甲醇的两个反应中，反应优于反应的原因为_。（3）以甲醇为原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示。写出阳极的电极反应式_。.甲醚的应用（4）把2molH2和1molCO通入10L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列能说明该反应达到平衡状态的是_。a.反应体系的压强不再变化 b.c(CO)/c(H2)不变c.密度不再变化 d.CH3OCH3蒸汽的体积分数不再变化图中压强大小为_，H_0（填“”或“”或“P2P3 （5）250035.（除特殊标注外，每空2分）（1）1s22s22p3 O（1分）（2）V型 sp2（3）存在氢键（4）共价键 b（5）面心立方最密堆积 36.（除特殊标注外，每空2分）（1）酚羟基（1分）；醚键（1分）（2）加成反应；还原反应（3）（3分）（4）（5）（4分）
