1、课时作业1物质的量气体摩尔体积一、选择题1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(ba) g2雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2:3C16g臭氧中含有6.021023个原子D1.00mol臭氧中含有电子总数为186.0210233.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶
2、内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D电子数相等4.如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同5室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448LB装置中氢元素的总质量为0.04gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA
3、个NH6下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C标准状况下36gH2O与1.2041024个O2分子所占的体积D18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数7在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N28室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2
4、SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A.BCD9设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1mol甲苯含有6NA个CH键B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子10乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A1：1B2：3C3：2D2：111如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是()AC2H4BCH4CN
5、ODCO212肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA二、非选择题13合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4:5，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(
6、2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24Lmol1)。14某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20、1.01105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置中发生反应的离子方程式：_。
7、(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：_(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：_。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量(g)m1m2量液管(C)体积(
8、mL)V1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm_。课时作业1物质的量气体摩尔体积1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012kg12C中含有的碳原子数，B不正确；(ba)g是一个氧原子的质量，D不正确。答案：C2解析：臭氧的摩尔质量是48g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3:2，B错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。答案：C3答案：A4解析：根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为2:1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为2
9、:1，所以其物质的量之比为2:1，质量之比为1:8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。答案：B5解析：等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因不是标准状况，所以反应物体积无法计算，A项错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C项错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D项错误。答案：B6解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4Lmol1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子
10、数目，故A错误；等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH完全反应，反应中Al均由0价变为3价，转移电子数目相等，故B正确；36gH2O与1.2041024个O2分子均为2mol，标况下水为液态，36g水体积远远小于44.8L，故C错误；18.0g重水(D2O)为0.9mol，含有电子为9mol，20gNe为1mol，含有电子为10mol，二者含有电子数不相等，故D错误。答案：B7解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案：C8解析：设气体M、N的物质的量均为a
11、mol。2H2SSO2=3S2H2Oamolamoln(气)n(SO2)amolH2和Cl2混合不反应，n(气)2amolNH3HCl=NH4Cl气体的物质的量变为02NOO2=2NO22NO2N2O4amolamolamolamoln(气)n(X)，又因质量均为1g，由n可得M(X)M(O2)，故仅有D项符合题意。答案：D12解析：1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量
12、为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H42H2O2=N24H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。答案：D13解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol，根据铁、氧原子物质的量之比得：(x2y):(x3y)4:5，x:y2:1，Fe2与Fe3物质的量之比x:2y1:1。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为1:2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1:1，混合物中铁的质量分数为100%72%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原
13、成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为1:2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1:1，原料480gFe2O3的物质的量为3mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1molFe2O3参加反应，理论上要有0.5molC反应，即6gC。生成CO2为0.5mol，在该条件下体积为12L。答案：(1)1:1(2)72%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6g12L14解析：(一)(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。(二)2Al6H=2Al33H22mol3molmolVmL/mol。答案：(一)(1)2Al6H=2Al33H2(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，瓶内压强大于大气压(3)量筒内收集到水的体积(4)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等(二)L/mol
