1、【答案】2019 中考化学复习 专题金属与金属矿物 火点高低，故 D 正确。故选：B。A、根据氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃进行解答；B、根据含钠离子的盐与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钠进行解答；C、根据活动性强金属与相同的酸反应更剧烈进行解答；1.B2.C3.C4.B5.B6.B7.A8.B9.C10.C11.导热；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Fe；ABCEG12.（1）（2）延展性（3）A（4）Fe（5）13.13；26.98；延展性；Cu；14.；BC；铁与氧
2、气、水同时接触；能；Fe、Cu15.镁；2Mg+O22MgO；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；分解；2H2+O22H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】1.解：A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质；B、金刚石是碳单质，不属于合金，错误；C、焊锡是锡和铅的合金；D、黄铜是铜和锌的合金；故选：B。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。2.解：铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。故选：C。根据金属的
3、颜色解答。掌握金属的颜色是解题关键。3.解；A、铁皮未及时取出，则铁溶解，使剩余的固体减少，则锌的质量偏大，会导致测定结果偏大，故 A 错误；B、铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），使剩余的固体偏大，则锌的质量偏小，会导致测定结果偏小，故 B 错误；C、烘干时间过长（铁被氧化），使剩余物的质量偏大，则锌的质量偏小，导致测定结果偏小，故 C 正确；D、使用盐酸或硫酸对结果无影响，故 D 说法错误。故选：C。测定镀锌铁皮锌镀层的厚度时是利用锌能够和稀盐酸产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮 未及时取出，则铁溶解，若铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的 质量偏大
4、，稀盐酸和稀硫酸都能够和活泼的金属反应，据此分析。本题是对实验方案的评价，注意把握实验的原理及实验的注意事项即可解答。4.解：A、氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃，所以观察木条能否复燃，能检验是否为氧气，故 A 正 确；B、含钠离子的盐与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钠，还有可能是碳酸氢钠，故 B 错误；C、活动性强金属与相同的酸反应更剧烈，所以观察反应剧烈程度，能比较镁与锌的活动性，故 C 正确；D、由于可燃物都与氧气接触，控制的变量只是可燃物不同，所以观察燃烧先后顺序，能比较可燃物的着 D、根据燃烧的条件进行解答。本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此
5、题，可以依据已有 的知识进行。5.解：A、生成物的化学式书写错误，改正为 Mg+O22MgO，故 A 错误；B、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，化学方程式完全正确；故 B 正确；C、生成物的化学式书写错误，改正为 3Fe+2O2Fe3O4，故 C 错误；D、没有遵守质量守恒定律，化学方程式没有配平，改正为 Mg+2HCl=MgCl2+H2，故 D 错误 故选 B A、Mg+O2MgO2，生成物的化学式书写错误，不符合客观事实；B、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，化学方程式完全正确；C、4Fe+3O22Fe2O3，生成物的化学式书写错误，不符合客观事实
6、；D、Mg+HCl=MgCl2+H2，没有遵守质量守恒定律，化学方程式没有配平 本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；掌握配平化学方程式的 步骤、方法、技巧 6.解：A、反应是符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。B、反应的产物中，Na2WO4、H2WO4、W 均属于氧化物，故选项说法错误。C、反应，均有单质与化合物的转化，均有元素的化合价发生改变，故选项说法正确。D、加快反应的速率，可以采用的增大接触面积方法，可将黑钨矿石碾成粉末，故选项说法正确。故选：B。A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。B、氧化
7、物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。C、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、根据加快反应的速率，可以采用的增大接触面积方法，进行分析判断。本题难度不大，理解题意，掌握分解反应、氧化物的特征、化合价的原则等是正确解答本题的关键。7.【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示 元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；合金属于混合物；化合物中正负化合价代数和为零。【解答】A.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 186.2，故 A 说法错
8、误，符合题意；B.根据元素周期表中的一格可知，铼元素的原子序数是 75，质子数=原子序数=75，故 B 说法正确，不符合 题意；C.铼合金具有特殊性能，合金属于混合物，故 C 说法正确，不符合题意；D.在 Re2O7中氧元素的化合价为-2，设铼元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）7=0，则 x=+7 价；在 ReO-中氧元素的化合价为-2，设铼元素的化合价是 y，则：y+（-2）4=-1，则 x=+7 价，故 D 说法正确，不符合题意；故选 A。8.【分析】本题考查了合金、碱、有机物的基本概念及人体所需的营养素，侧重基础知识，要理解概念熟记相关知识。【解
9、答】A.不锈钢、焊锡、生铁都属于合金，故 A 选项正确；B.煤、石油、天然气属于三大化石燃料，甲烷属于有机物；故 B 选项错误；C.蛋白质、维生素、水是人体需要的营养物质；故 C 选项正确；D.蛋白质、橡胶、塑料都属有机高分子化合物，D 选项正确。故选 B。9.【分析】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。A.根据浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫进行分析；B.根据分析需要浓硫酸的质量；C.根据在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低进行分析；D.根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水进行分析。【解答】A.浓
10、硫酸和铜反应会生成二氧化硫，所以途径比途径更好地体现绿色化学思想，故 A 正确；B.通过可以看出，生成等质量的硫酸铜，途径中消耗硫酸的 质量多，故 B 正确；C.硫酸铜在 1100时，生成氧化亚铜、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合价不变，铜元素、硫元素的化合 价降低了，没有化合价升高的元素，不符合电子守恒，所以还应该生成氧气，氧元素化合价升高，故 C 错 误；D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以 X 是氧化铜，故 D 正确。故选 C。10.【分析】A.根据碳能与氧气反应生成二氧化碳气体进行分析；B.根据软水和硬水的区分方法进行分析；C.根据根据物质的溶解性和
11、酸的化学性质进行分析；D.根据黄铜和金的颜色进行分析。【解答】A.碳能与氧气反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故 A 错误；B.过滤的方法不能区分软水和硬水，故 B 错误；C.碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，所以可以用加水的方法区分氯化钙和碳酸钙；碳酸钙能与盐酸反应 生成二氧化碳气体，不能与氯化钙反应，所以可以用加稀盐酸的方法区分氯化钙和碳酸钙，故 C 正确；D.黄铜（铜锌合金）和黄金的颜色都是黄色，不能用观察颜色的方法区分，故 D 错误。故选 C。11.解：（1）作炊具，主要是利用金属的导热性（2）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，
12、生 成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方 程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法 配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（4）根过量 A 是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁和 硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体 B 中
13、含有锌、铁、铜；溶液 C 是硫酸锌溶液；固体 B 用磁铁把铁吸引出来，所以固体 D 是铁；固体 E 中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反 应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液 F 是稀硫酸，溶液 G 是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有 ABCEG 故答案为：（1）导热；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（4）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Fe；ABCEG（1）根据金属性质的应用解答；（2）根据金属铁的冶炼原理方程式解答；（3）根据方程式的书写考虑；（4）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学
14、方程式根据加入的过量锌与硫酸铜和硫酸 亚铁反应，得到的固体 B 中含有铁、铜、锌，再利用磁铁分离开铁，再利用硫酸把铜和锌分开，再进一步 进行分析即可 本题要熟练掌握金属铁的性质、冶炼、铁生锈的原理以及金属活动顺序等知识，培养学生对知识的概括和 总结能力 12.【分析】本题主要考查了生活中常见的金属的物理性质和化学性质。【解答】由图可知用金属材料制成的是；铝块能制成铝箔的原因是利用了它的延展性；A 选项中铝能置换出 硫酸亚铁中的铁，而铜不能，所以可以用来验证这三种金属的活动性；滤液中一定含有氯化镁因为镁的金 属活动性比铜和铁强，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质铁，因为只有铁
15、会与 稀盐酸反应产生氢气；铝失去电子变为铝离子 13.解：（1）由元素周期表中一个格的含义可知，图甲中铝元素的核电荷数为 13，相对原子质量为 26.98；（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，由于铝的金属活动性大于铜，能将铜从其盐 溶液中置换出来，所以一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质 是 Cu，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝铜。故答为：（1）13，26.98；（2）延展性；（3）Cu，。（1）根据元素周期表中一个格的含义分析回答；（2）根据铝的性质分析回答；（3）根据铝的金属活动性大于铜分析
16、回答。本题主要考查了元素周期表中一个格的含义和金属活动性顺序表的应用，属于课本中的基础知识，难度不 大，加强基础知识的学习即可分析解答。14.解：（1）塑料属于合成材料，铸铁属于金属材料，所以图甲标示的各材料中，属于金属材料的是，属于合成材料的是；（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是：能为人体提供必需的微量元素铁 元素，铝、钡、钛是人体非必需元素，故选：BC；（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；（4）图 1 中依据气泡产生的快慢，可以得出锌比铁活泼，图 2 中，铁会与硫酸铜反应，得出铁比铜活泼，所以能得出 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，排在前
17、面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置 换出来，实验结束后，将图 1 中剩余的两种金属片放入图 2 试管中，充分反应后试管中的溶液为无色，则试管中的固体一定含有 Fe、Cu。故答案为：（1），；（2）BC；（3）铁与氧气（或 O2或空气中的氧气）、水（或 H2O 或水蒸气）同时接触；（4）能，Fe、Cu（或铁、铜）。（1）根据塑料属于合成材料，铸铁属于金属材料进行分析；（2）根据从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是：能为人体提供必需的微量元 素铁元素，铝、钡、钛是人体非必需元素进行分析；（3）根据铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果进行分析；（4）根据图 1 中
18、依据气泡产生的快慢，可以得出锌比铁活泼，图 2 中，铁会与硫酸铜反应，得出铁比铜活 泼，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。本题主要考查了金属活动性的应用，难度不大，加强训练即可完成。15.解：（1）由于镁燃烧发出了耀眼的白光，在军用照明弹、节日燃放的各类烟花中，均能看到其产生的 耀眼白光，由此推测在上述火药中可能添加了金属镁，该金属在空气中燃烧生成了氧化镁，反应的化学方 程式为：2Mg+O22MgO。（2）加热碳酸氢钠晶体生成了碳酸钠、二氧化碳和水，化学反应方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，该反应具有“一分多”的特点，属于分解反应。（3）氢气
19、和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；（4）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。故答为：（1）镁，2Mg+O22MgO；（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，分解。（3）2H2+O22H2O；（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（1）根据镁燃烧的现象和发生的反应分析回答；（2）根据碳酸氢钠受热分解的反应分析回答（3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；（4）根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；本题的难度不大，主要考查了化学方程式的书写，掌握化学方程式的书写、注意事项是解答本题的基础知 识。
