1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学试卷1.下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是（ ）A. 农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化B. 光生物质能转换的本质是光化学能的转换C. 科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源D. 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能【答案】A【解析】【详解】A生物质能即太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，农村推广建造沼气池，实现了生物质能向化学能的转化，而不是热能，故A错误；B植物的光合作用过程能量变化是光能转化为生物质能，生物质能即太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，因此光-生物质能转换的本质是光-化学能的
2、转换，故B正确；C氢气燃烧时放出的热量多，来源广，可以再生，使用后也不产生污染环境的气体的能源，是人类最理想的能源，故C正确；D远古时期生物体吸收利用太阳能，经过非常复杂的过程和漫长的时间形成，故D正确；故选A。2.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2A. 氢氧化物碱性：GLMB. 非金属性：TLM，A错误；B. Q为S元素，T为O元素；在周期表中，从上到下非金属性依次减弱，TQ，B错误；C. L是Mg元素，T为O元
3、素，L2与T2的核外电子数均为10，C正确；D. 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性OP，即TR，所以氢化物的稳定性为TR，D错误。答案选C。3.下列说法正确的是（ ）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键 离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；金属和非金属化合一般形成离子键，也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含
4、静电吸引和静电排斥，故错误；两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，不能形成离子键，故正确；非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；正确的有，故选C。4.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是【答案】D【解析】【
5、详解】A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。5.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A. 图a表示的是吸热反应的能量变化B. 图b中反应物比生成物稳定C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D. 图a不
6、需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生【答案】B【解析】【详解】A. 图a可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，A错误；B. 图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，根据能量最低原理，则反应物比生成物稳定，B正确；C. 氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，则不能用图a可以表示能量变化，C错误；D. 图a表示的为放热反应，有些放热反应也需要加热才能发生，如碳的燃烧，D错误；答案为B。6.下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行B. 氮元素位于第二周期第三主族C. 金属性最强的元素是LiD. 非金属性最强的元素是F【答案】D【
7、解析】【详解】A周期表中共18个纵行，8、9、10三个纵行为族，还有7个主族，7个副族，1个零族，故A错误；B氮元素是7号元素，最外层5个电子，所以氮元素位于第二周期第A族，故B错误；C金属性最强的元素是Cs，故C错误；D非金属性最强的元素是F，故D正确；故答案为C。7.下列化学用语或命名正确的是( )A. 次氯酸的结构式：H-Cl-OB. 含有10个中子的氧原子的符号：C. 的结构示意图：D. 的电子式：【答案】B【解析】【详解】A. 次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故A错误；B. 氧原子的质子数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18，其表示
8、方法为：，故B正确；C. 为硫原子结构示意图，S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D. 氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误；故选B。8.下列有关碱金属说法不正确的是（ ）A. 均为A族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：LiNaKRbCsC 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大【答案】B【解析】A碱金属位于周期表第A族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B同主族电子层数依次增加，失电子能力越来
9、越强，还原性增强，单质的还原性：LiNaKRbCs，故B错误；C同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故C正确；D同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。9.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A. 单质的熔、沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强【答案】B【解析】【详解】A随着卤素原子半径的增大，卤素单质的熔沸点逐渐升高，A错误；B随着卤素原子半径的增大，卤素离子的还原性逐渐增强，B正
10、确；C随着卤素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性减弱，C错误；D随着卤素原子半径的增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，D错误。答案选B。10.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的，然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是A. NaCl和NaBr混合物B. NaCl和C. NaClD. NaCl、和【答案】C【解析】【详解】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，发生反应2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2、2NaI+Cl2= 2NaCl+I2，把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，溴易挥发、碘易升华，最后留下的物质是NaCl，故选C。11.下列物质中，既含有离子
11、键又含有极性共价键的是（ ）A. Na2O2B. MgCl2 C. HClD. NH4Cl【答案】D【解析】【详解】ANa2O2由Na和O2构成，阴阳离子间存在离子键；O22的2个O原子间存在非极性键，A不符合题意；BMgCl2由Mg2和Cl构成，只含阴阳离子间的离子键，B不符合题意；CHCl只含H和Cl之间为极性键，C不符合题意；DNH4Cl由NH4和Cl构成，阴阳离子之间存在离子键；，而NH4中的N和H原子之间存在极性键，D符合题意；答案选D。12.下列各组微粒中，互为同位素的是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】【详解】A和是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选A；
12、B和质子数不同，不是同位素，故不选BC和是氢元素的2种同位素形成的水分子，不是同位素，故不选C；D和 是质子数相同、中子数不同两种核素，互为同位素，故选D；选D。13.某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是，则该元素的气态氢化物的化学式是A. HRB. C. D. 不能确定【答案】A【解析】【详解】某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是，则R元素的最高价是+7价，最高正价和负价绝对值的和等于8，所以R的负价是-1，R元素的气态氢化物的化学式是HR，故选A。14.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是A. L层6个B. L层4个C. M层2个D. M层7个【答案】B【解析】【详解】原子最难形成离子的即
13、既不易得电子，也不易失电子，说明最外层电子数为4个电子，所以四种原子中最难形成离子的为B，故选B。15.第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A. 原子半径B. 电子层数C. 核外电子数D. 最外层电子数【答案】D【解析】【详解】决定元素原子化学性质的主要因素是最外层电子数，第A元素的最外层电子数都是2个，所以化学性质相似。答案选D。16.X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A. 第三周期第0族B. 第四周期第A族C. 第三周期第A族D. 第三周期第A族【答案】B【解析】【详解】X的核外电子数分别为2、8、8，则X的质子数是2+8+8+119，X的核
14、外电子数分别为2、8、8、1，为钾元素，钾元素在周期表中的位置是第四周期第A族，答案选B。17.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A. 还原性B. 与水反应的剧烈程度C. 熔点D. 原子半径【答案】C【解析】【详解】由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。18.下列化学用语书写正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：14CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到
15、8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，A错误；B是作为相对原子质量测定标准的碳核素，B错误；C氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为： ，C正确；D氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为： ，D错误；故选C。19.如图所示，下列说法或表示式正确的是 A. ，石墨，金刚石，该反应的焓变为负值B. 石墨的稳定性弱于金刚石C. 石墨和金刚石转化是物理变化D. 石墨的总键能比金刚石的总键能大【答案】D【解析】【详解】A根据图示，金刚石的能量大于石墨，石墨，金刚石，反应吸热，该反应的焓变为正
16、值，故A错误；B根据图示，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨的稳定性强于金刚石，故B错误；C石墨和金刚石是两种不同物质，石墨和金刚石的转化是化学变化，故C错误；D根据盖斯定律，石墨，金刚石 ，石墨的总键能比金刚石的总键能大，故D正确；选D。20.根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 A. 氢化物的沸点为B. L和Q的最高价氧化物对应的水化物的碱性C. M与T形成的化合物具有两性D. 与的核外电子数相等【答案】C【解析】【分析】T只显-2价，T是O元素；R显+6、-2价，R是S元素，L、M分别显+2、+3价，且半径大于S，所以L、M分别是Mg、Al；
17、Q为+2价，半径小于Mg，Q是Be元素。【详解】A水分子间形成氢键，氢化物的沸点为 H2OH2S，故A错误；B同主族元素从上到下金属性增强，金属性MgBe，Mg和Be的最高价氧化物对应的水化物的碱性 Mg(OH)2Be(OH)2，故B错误；CAl与O形成的化合物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，故C正确；D Mg2+核外有10个电子， S2-核外有18个电子，故D错误；选C。21.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是A. 化学能电能B. 化学能机械能电能C. 化学能热能电能D. 化学能热能机械能电能【答案】D【解析】【详解】火力发电是通过化石燃料
18、燃烧，先将化石燃料中的化学能转化为热能，再带动发电机械进行发电，所以热能有转化为机械能，机械能最后转化为电能，答案选D。22.某些建筑材料含有放射性元素氡 ，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是A. 136B. 50C. 86D. 222【答案】B【解析】【详解】质子数+中子数=质量数。质子数是86，质量数是222，所以中子数是222-86=136，则中子数和质子数之差是136-86=50，故选B。23.下列微粒结构示意图中属于原子的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A质子数是11，核外电子数是10，表示Na+，故不选A；B质子数是16，核外电子数是18，表示S
19、2-，故不选B；C质子数是12，核外电子数是10，表示Mg2+，故不选C；D质子数是9，核外电子数是9，表示F原子，故选D；选D。24.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：CAC. 四种元素能够在同一周期D. 气态氢化物的稳定性：AB【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A是C元素；B是地壳中含量最高的元素
20、，B是O元素；B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D是Al元素； C原子最外层只有一个电子，C是Na元素。【详解】A同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性Al(OH)3C，故B正确；CA、B、C、D分别是C、O、Na、Al，不在同一周期，故C错误；D同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性OC，所以气态氢化物的稳定性H2OCH4，故D错误；选B。25.下列关于卤族元素说法不正确的是A. 单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减
21、弱【答案】C【解析】【详解】A卤族元素单质均属于分子晶体，从上到下相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，故A正确；BF2、Cl2、Br2、I2为典型卤族元素形成的单质，核电荷数依次增加，单质的颜色变化是：浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫红色，是逐渐加深的，故B正确；C同主族元素自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，所以卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；D同主族元素自上而下非金属性减弱，所以卤族元素氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱，故D正确；故选：C。26.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物
22、的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为、。回答下列问题： 在元素周期表中的位置为_。比较B与C简单氢化物的热稳定性：_。填化学式，C两元素组成的化合物与水反应的化学方程式为_写出实验室制取BA3的化学方程式_(5)实验室检验BA3的方法_(6)D、F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_(用化学式表示)(7)用电子式表示 _(8)下列说法正确的是_A元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低BF和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高C通入到的溶液中出现浑浊DF氢化物的酸性比E氢化物的酸性强【答案】 (1). 第3周期第A族 (2). (3). (4). (5). 2NH4Cl+C
23、a(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (6). 将润湿的红色石蕊试纸伸入集气瓶，若试纸变蓝则说明为氨气 (7). HClO4 (8). (9). (10). 【解析】【分析】在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，A是H元素、D是Na元素；B的简单氢化物的水溶液呈碱性，B是N元素；C、E同主族，形成的化合物为、，则C是O元素、E是S元素，A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则F是Cl元素。【详解】(1)是S元素，在元素周期表中的位置为第3周期第A族。(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性NO，简单氢化物的热稳定性H2ONH3；(3)化合物与水反应
24、生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；(4)实验室用氯化铵、氢氧化钙混合加热制取氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，(5)氨气的水溶液显碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将润湿的红色石蕊试纸伸入集气瓶，若试纸变蓝则说明为氨气；(6)Na的最高价氧化物的水化物是NaOH、Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，酸性较强的是HClO4；(7) 是离子化合物，电子式是；是共价化合物，电子式是 ；(8) A固体的熔点大于气体的熔点，单质S为固体，其熔点比氯气高，故A错误；B同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性SCl，稳定性HClH2S，所以简单
25、氢化物受热分解，HCl的分解温度高，故B正确；C氯气通入到溶液中生成氯化钠和硫沉淀，故C正确；D盐酸为强酸，而氢硫酸为弱酸，所以HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性强，故D错误；选BC。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律，明确同周期元素从左到右、同主族元素从上到下递变规律是解题关键，注意离子化合物、共价化合物电子式书写的区别。27.实验室制备、收集干燥的，所需仪器如图：(1)写出实验室制取SO2的化学方程式_(2)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。(3)装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。【答案】 (1). (2). d (3). e (4). c
26、(5). b (6). 防倒吸 (7). 吸收多余的SO2【解析】【分析】实验室一般利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO2，二氧化硫为酸性气体可用浓硫酸进行干燥，其密度比空气大所以可以用向上排空气法收集，二氧化硫有毒，多余的气体需要进行处理，可以用NaOH溶液吸收，为防止倒吸可以在尾气处理装置和收集装置中间加装安全瓶。【详解】(1)实验室一般利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO2，化学方程式为；(2)二氧化硫密度比空气大所以可以用向上排空气法收集，所以收集装置中要长进短出，再结合分析可知仪器的连接顺序为adecbf；(3)二氧化硫易溶于NaOH溶液，所以装置D为安全瓶，防止倒吸，NaOH溶液用于吸收多余的二氧化硫。高考资源网版权所有，侵权必究！
