1、第三节 物质的量 实验活动1：配制一定物质的量浓度的溶液【思考】如何监测这些物质中Ag+含量是否超标？1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量瓶的使用方法。2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学会溶液的配制方法,增强实验操作能力。3.通过配制一定物质的量浓度的溶液,加深对物质的量浓度概念的认识。1.能从宏观和微观相结合的角度，理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。（宏观辨识和微观探析）掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养 创新意识。（科学探究与创新意识）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂【实验目的】实验室计划
2、配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为 0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成配制任务。【实验器材及试剂】器材：烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、试剂瓶、标签纸。试剂：固体氯化钠、蒸馏水。问题2：如何计算100ml0.4mol/LNaCl溶液中溶质的质量？任务一、配制100mL 0.4mol/L的氯化钠溶液理论分析 要称量准确2.34g固体，应选择什么仪器？问题1：如何配制一定质量分数溶液?分几步？计算、称量、量取、溶解、装瓶【称量仪器】天平 普通分析天平 新型数显电子分析天平 托盘天平 精确度 0.1g 0.01g、0.001g 0.0001g
3、 问题3:使用什么仪器定量100mL液体体积？导致烧杯量筒精确度不高的原因是什么？如果要提高溶液体积 的精确度到100.00mL，如何改进？烧杯和量筒谁更精确呢？100mL 降低 重心 容量瓶简介 1.构造：梨形、细颈、磨口、平底 2.特点：标明温度、容积和一条刻线（无刻度）有不同规格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等)3.使用注意事项：使用前须检漏 容量瓶属于量器，不能加热，不能用来溶解或贮存溶液 检漏方法:装水盖塞倒立查漏正立玻璃塞旋转180 倒立观察结论 选择是遵循“大而近，相等最好”原则 例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_。5
4、00mL的容量瓶 4.用途：精确配制一定体积物质的量浓度的溶液的玻璃仪器 实验目的：配制100mL 0.4mol/L的NaCl溶液 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 实验仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶？mL 100mL 步 骤 1.计算 用托盘天平准确称取2.3克NaCl 配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液 步 骤 1.计算 配制100mL 0.4mol/L的NaCl溶液【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要恢复到室温。2.称量 1.溶液要先冷却至室温 2.注入大量液体时需用玻璃棒引流且不触碰容量瓶刻线以上位置 步 骤 1.
5、计算 2.称量 3.溶解冷却 配制100mL 0.4mol/L的NaCl溶液 4.移液 1.遵循少量多次原则（2-3次）2.洗涤液要转入容量瓶中 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解冷却 4.移液 5.洗涤 配制100mL 0.4mol/L的NaCl溶液 1.先向容量瓶中加水到刻度线以下12cm处，后改用滴管滴加至刻度线。2.定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解冷却 4.移液 5.洗涤 6.定容 配制100mL 0.4mol/L的NaCl溶液 手要拿稳，反复倒转 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解冷却 4.移液 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 配制100m
6、L 0.4mol/L的NaCl溶液 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解冷却 4.移液 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 配制100mL 0.4mol/L的NaCl溶液 实验步骤：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀装瓶【小结】问题4:转移时有液体洒落在容量瓶外面，怎么办？问题5：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？问题6：摇匀后，液面低于刻度线，为什么？应该怎么办？误差分析 原理依据:c=n V m MV 其他正常时,凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；凡
7、是使V 减小的因素，都使c 偏大。凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误 提示：原理依据:c=n V m MV 可能出现误差的情况：a 称量或量取 称量 量取 称量物放错(右物左码)：砝码 生锈：m ，C 缺块:C m ，C 仰视：m ，(多取了溶质)C 俯视：(少取了溶质)m m ，C b 转移：不小心将溶液溅出 m ，C (少量溶质溅出)C c 洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m ，d 定容时 仰视：俯视：V ，C C V ，(多加了蒸馏水)超了刻度线，用吸管吸出一部分(少取了蒸馏水)m，C e 转移时未冷却：热胀冷缩原
8、理，冷却后溶液体积减小 V ，C f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线：V ，C 属正常现象，不应再加水 g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：对浓度无影响 一定物质的量浓度溶液的配制：1、步骤：2、实验所需仪器：3、容量瓶使用的注意事项：4、影响浓度的主要因素：1.实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A1000mL，212g B950mL，543.4g（）C任意规格，572g D500mL，286g A 2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是坩埚分液漏斗容量瓶
9、烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙 （）A B C D C 3.欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。烧杯 冷却 玻璃棒 250 23 12cm 胶头滴管 重新配制 摇匀 试剂瓶 10.0 4.下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是()A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C.称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码放左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。D 对那些有自信心而不介意于暂时成败的人，没有所谓失败！对怀着百折不挠的坚定意志的人，没有所谓失败！对别人放手，而他仍然坚持；别人后退，而他仍然前冲的人，没有所谓失败！对每次跌倒，而立刻站起来；每次坠地，反会像皮球一样跳得更高的人，没有所谓失败！