1、第3章 物质的性质与转化 第3节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥 思考：硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪些氮肥？铵盐有哪些性质？1.结合真实情境并通过实验探究，了解氨气的主要性质及制备，认识氨气在工业和农业生产中的重要意义。2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质、认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。1.宏观辩识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测氨气及铵盐的性质。2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的氨气的性质的探究问题，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象做出解释。3.科学态度与社会责任：能主动关心与环境保护有关的氮肥的合理施用等社会热点问题，
2、形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂一、氨气 1.物理性质 颜色气味状态密度溶解度常温、常压下1体积水 能溶解约700体积氨气 无色 刺激性 气体 0.771 gL-1 极易溶于水 氨水中如果滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？【思考交流】喷泉实验 使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内实验原理挤压滴管的胶头，打开止水夹实验操作烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色实验现象实验成功的关键：装置气密性好;烧瓶要干燥;气体要充满烧瓶。1.在如图所示的喷
3、泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体 a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后 打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充 满整个烧瓶。则a、b分别是（）a（干燥的气体）b（液体）A NO 水 B NO2 水 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 水 D【学与用】2.如图：引发喷泉的操作 。如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？。挤压滴管的胶头，打开止水夹打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为V L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3H2O。氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液
4、体积也是V L 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V=0.045 molL-1【思考交流】你能计算出氨水的物质的量浓度吗？2.化学性质（1）与H2O反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（一水合氨）氨水的成分：三分子：NH3、H2O、NH3H2O 三离子：NH4+、OH-、H+一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？【提示】不对。一水合氨是弱碱，因此氨水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。检验氨气【思考交流】（2）与酸反应 实验 实验 现象 原因 结论 分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近 产生大
5、量白烟 注意：（1）请用玻璃棒蘸取浓溶液后迅速盖好瓶塞 （2）两根玻璃棒在通风口处相互靠近 浓氨水与浓盐酸易挥发出NH3和HCl,反应生成NH4Cl固体 NH3+HCl=NH4Cl NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3 实质：NH3+H+=NH4+大量白烟用于检验氨气是否收集满或者输送氨气的管道是否泄漏【想一想】氨气除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。（3）NH3的催化氧化 注意：（NH3在空气中反应）反应条件：催化剂、高温 是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化 说明氨有一定的还原性，可被
6、O2、Cl2、CuO等氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂 氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料制冷剂二、铵盐的性质铵盐的性质实验现象结论（化学方程式）加热NH4Cl 加热NH4HCO3 与碱反应NH4Cl=NH3+HCl NH3+HCl=NH4Cl 固体分解，在试管口处有白色固体生成NH4+OH-=NH3+H2O 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体固体分解，生成的气体使澄清石灰水变浑浊NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 检验NH4+的方法！归纳：铵盐的性质2.化学性质：铵盐受热易分解 铵盐和碱溶液反应产生氨气 1.物理性质：白色晶体，易溶于水【想一想】1.如何检
7、验NH4+？取少量试液于试管中，加NaOH溶液后，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中有NH4+。【提示】2.怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【提示】储存应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将其埋在土下以保持肥效。3.铵态氮肥能与碱性物质如草木灰等混合施用吗？【提示】不能。铵盐和碱性物质反应产生氨气。三、氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 1.原理 2.反应装置 固+固 气体加热NH4Cl和Ca(OH)2 棉花，减少空气对流3.干燥装置：试剂：碱石灰 4.收集装置：方法：向下排空气法5.尾气处理 试剂：水或稀硫酸 装置：6.验满：a.使
8、湿润的红色石蕊试 纸变蓝（唯一的一种碱 性气体）b.蘸有浓盐酸的玻璃棒 接近试管口产生白烟 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）CaO 浓氨水【学与用】催化氧化氨气铵盐物理性质化学性质制备与碱反应喷泉实验与水与酸受热分解单质氧化物盐酸碱氢化物NH3N2NONO2HNO3NH3H2ONO3NH4+O2碱酸H2O-30+2+4+5物质类别 元素价态 氮及其化合物的转化 1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各组物质与实验事实不相符的是()A.CO2（NaHCO
9、3溶液）/无色喷泉 B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 A 2.关于氨水的叙述中错误的是()A氨水的主要成分是NH3H2O B氨水可使酚酞指示剂变红 C氨水中含三种分子和两种离子 D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 C 3.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）A.常温下，都是易溶于水的晶体 B.可用作氮肥 C.热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸 D.跟强碱共热时，有氨气放出 C 4.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行 了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中 一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无 色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该 氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显 变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO3 A 5.氨气的制备：氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 _。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接 顺序为:发生装置 (按气流方向,用 小写字母表示)。A或B 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O dcfei 或NH3H2O=NH3+H2O 每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。