1、吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五中学2021届高三化学下学期二轮复习模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 S 32 Cu 64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )A.B.C.D.2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 3.下列说法正确的是( )A.小苏打、醋酸、乙醇均为电解质B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分
2、子化合物C.陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物D.含金属元素的离子一定都是阳离子4.下列化学物质的俗名或名称正确的是( )A.苯酚：石炭酸B.：明矾C.：胆矾D.：3，5，5-三甲基庚烷5.下列化学用语表达正确的是( )A.硫原子结构示意图：B.KF的电子式：C.甲酸甲酯的结构简式：D.氯化钙的分子式：6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是( )A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源7.下列说法
3、中正确的是( )A.为不同的核素，化学性质也不同B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.的名称叫2甲基丙烷，也可以叫作异丁烷D.和具有相同的官能团，互为同系物8.下列说法不正确的是( )A.可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B.某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂C.氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料9.下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是( )选项性质用途A比的酸性强通入到水玻璃中可以得到硅酸B和都有漂白性混合后得到漂白性更强的漂白剂CNaClO有氧化性可用于新型冠状病毒肺炎疫情防控中的消毒D碳纳米管比表面积大可用作新
4、型储氢材料A.AB.BC.CD.D10.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。下列关于该反应的说法不正确的是( )A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成，转移 C.具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：11.下列离子的检验方法合理的是( )A.向某溶液中加入NaOH溶液，立即得到红褐色沉淀，说明溶液中含有B.向某溶液中通入，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有C.向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明不含D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有12.下列关于工业生产过程的说法正确的是( )A.工业
5、上电解冶炼铝，由于熔点高，可用代替B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜除了平衡电荷外还可隔绝气体产物，避免出现危险C.侯氏制碱法中，在沉淀池中发生反应时，应向饱和食盐水中先通入二氧化碳，然后通入氨气D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收13.下列反应的离子方程式正确的是( )A.向溶液中加入金属钠： B.将固体投入中：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：14.下列说法中不正确的是( )A.硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物B.植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的
6、多肽化合物D.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解15.合成高分子金属离子螯合剂的反应： 下列说法不正确的是( )A.该聚合物应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触B.该聚合物的合成反应为缩聚反应C.1 mol聚合物与足量银氨溶液作用可析出 mol Ag D.通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度16.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是( )A.由A、C、D三种元素组成的化合物一
7、定是共价化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序：EFCDD.元素的非金属性由强到弱的顺序：DCFB17.下列说法正确的是( )A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合，混合后的溶液pH7，则BOH为强碱B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等C.稀释1 的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降D.常温下pH=2的溶液和pH=2的溶液，18.一定条件下，在恒容绝热容器中发生反应：。下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡状态时， B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C.向容器中充入0.2 mol和0.1 mo
8、l，反应达到平衡后可以放出19.7 kJ热量D.反应达到平衡后，向容器中充入三氧化硫，逆反应速率增大，重新达到平衡后百分含量减小19.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5 mol和0.5 mol，充分反应后得到的分子数为B.一定条件下，2.3 g的Na与完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1C.1.0 L0.1 的溶液中含有的数目为0.1 D.标准状况下，22.4 L的中含有的分子数为20.下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应）所示转化的是( )选项XYZMAFeHClBCCOCNaOHDA.AB.BC.CD.D21.厨房垃圾发酵液可通过
9、电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是( ) A.交换膜为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动B.交换膜为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动C.阳极的电极反应式为D.乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则阴极上产生标准状况下的的体积为4.48L22.高温反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应B.该反应的平衡常数C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗D.用表示键能，该反应 23.常温下，元弱碱甲胺的电离常数。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用盐酸分别滴定2
10、0.00mL浓度均为的NaOH溶液和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是( ) A.曲线代表NaOH的滴定曲线，点对应的溶液中不存在电离平衡B.点对应的溶液中：C.常温下，点对应的溶液中水电离的D.常温下，点对应的溶液的pH6.324.为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程： 已知：铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸；硫可溶于热碱溶液，发生类似于和NaOH溶液的化学反应。下列说法中不正确的是( )A.混合粉末应在氛围中进行加热，所用稀应先煮沸B.取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有+2价铁生成C.滤渣用稀溶解时应
11、在通风橱中进行D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是25.某固体混合物X，含有中的几种，进行如下实验： 下列说法不正确的是( )A.混合物X中必定含有，不含 B.灼烧沉淀1，可以得到红棕色物质C.将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀D.往溶液2中通入足量的，若没有出现沉淀，说明X中不含二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）回答下列问题：（1）比较结合能力的相对强弱： _（填“”“氧化产物，即，D正确。11.答案：A解析：本题考查离子的检验。为红褐色沉淀，加入NaOH溶液，立即得到红褐色沉淀，说明生成了，则溶液中含有，A正确；氯气可将氧化成，滴加KSCN溶液后显红色，但若原溶液
12、中不含，而含有，通入，然后加入KSCN溶液同样可以变红色，因此不能确定原溶液中是否含，B错误；KSCN溶液与作用使溶液变红色，离子方程式为，而与KSCN溶液不反应，向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明含有，不能证明没有，C错误；氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定溶液中是否含有，D错误。12.答案：B解析：本题考查物质的性质、用途及在工业生产中的应用。因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上通过电解法冶炼铝时不可用，A错误；阳离子交换膜既可平衡电荷又可隔绝气体产物，可避免氢气和氯气混合发生爆炸，B正确侯氏制碱法中，因为氨气极易溶于水，而二氧化碳的溶解度较小，故先通入氨
13、气后通入二氧化碳有利于吸收更多的，反应生成更多的，从而析出碳酸氢钠晶体，C错误；接触法制硫酸过程中，通常用98.3%的浓硫酸来吸收，D错误。13.答案：D解析：本题考查离子方程式。金属钠应先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成，总反应离子方程式为，A错误；将固体投入中，过氧化钠先和水反应生成和：，再分解生成水和氧气，所以中的全部进入NaOH中，氧气中的氧来自，而不是，B错误；次氯酸的酸性强于碳酸氢根，向次氯酸钠溶液中通入少量：，C错误；向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1:2，与结合的顺序依次为，离子方程式为，D正确。14.答案：A解析：本题考查基本
14、营养物质的性质。硬脂酸甘油酯不属于高分子化合物，A错误；植物秸秆中的纤维素、土豆中的淀粉都属于多糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，葡萄糖可进一步转化为酒精，B正确；氨基和羧基可以发生脱水反应，不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，C正确；向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液会发生盐析生沉淀，盐析是可逆过程，再加水沉淀又可溶解，D正确。15.答案：C解析：本题考查有机物的结构和性质。聚合物结构中含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，应避免其与碱性物质(如NaOH)长期接触，A正确；该反应生成高聚物和小分子化合物，故为缩聚反应，B正确；聚合物分子的一端有一个未反应的醛基，则1
15、 mol聚合物与足量银氨溶液作用可析出2 mol Ag，C错误；通过质谱法，可测定高聚物平均相对分子质量，结合链节的相对分子质量，可计算聚合度，D正确。16.答案：C解析：本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律。F为短周期元素，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si元素；B与F同主族，且B的原子序数小，则B为C元素；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的核电荷数为8，则D为O元素；六种元素的原子序数依次增大，则C为N元素，A和E同主族，且它们的单质在常温下状态不同，则A为H元素，E为Na元素。A、C、D分别为H、N、O，三种元素可组成离子化合物，A错误F为Si、D为O，形成的化合物为，
16、可以和HF反应，B错误；C为N、D为O、E为Na、F为Si，同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，因此半径大小：NaSiNO，即EFCD，C正确； D为O、C为N、F为Si、B为C，同一周期，从左到右元素非金属性递增，同一主族，自上而下元素非金属性递减，故非金属性：ONCSi，即DCBF，D错误。17.答案：D解析：本题考查溶液的酸碱性和pH。常温下pH=2的HA溶液中的氢离子浓度与pH=12的BOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，都为，二者等体积混合，溶液pH7，混合后的溶液显碱性，说明碱的浓度大于酸的浓度，则BOH一定为弱碱，A错误；因没有给出溶液
17、的体积是否相等，则无法比较，B错误；稀释1的HCl溶液的过程中，和的浓度逐渐减小，因温度不变，水的离子积不变，则溶液中浓度逐渐增大，C错误；两溶液中均存在电荷守恒，分别为，因两溶液pH相同，即和均相等，则，D正确。18.答案：B解析： A项，时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B项，反应前后气体分子数不同，反应在恒容绝热容器中进行，压强不再变化，说明反应达到化学平衡状态，B正确；C项，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向容器中充入0.2 mol和0.1 mol，反应达到平衡状态时，放出的热量小于19.7 kJ，C错误；D项，反应达到平衡后，向容器中充入三氧化硫
18、，增大生成物浓度，逆反应速率增大，根据等效平衡原理，相当于增大压强，重新达到平衡后百分含量增大，D错误。19.答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。氮气与氢气反应生成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1.5 mol和0.5 mol充分反应后得到的分子数小于，A错误；2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，由于在化合物中钠呈+1价，所以完全与氧气反应失去的电子数为0.1，B正确；是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应而被消耗，则溶液中含有的数目小于0.1，C错误；在标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，D错误。20.答案：B解析：本题考查物质的性质及相
19、互转化。Fe与HCl反应生成，与HCl不反应，不符合转化关系，A错误；碳与氧气不完全燃烧时生成CO，CO在氧气中燃烧生成，符合转化关系，B正确；与NaOH反应可生成，但不能与NaOH反应，不符合转化关系，C错误；溶液中能与反应生成沉淀，不能溶于碳酸，不符合转化关系，D错误。21.答案：C解析：本题考查电解原理的应用。由浓缩室加入的是稀HA溶液，得到的是浓HA溶液知，从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，交换膜为阳离子交换膜；通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，交换膜为阴离子交换膜，A、B错误；在电解池的阳极上发生氧化反应，电极反应式为，C正确；反应增加的乳酸的物质的量是，因进入浓缩室的的物质的量是0
20、.2mol，根据电荷守恒可知转移电子的物质的量为0.2mol，根据阴极的电极反应式，则阴极上生成0.1mol氢气，在标准状况下的体积是2.24L，D错误。22.答案：B解析：本题考查反应热和平衡常数。、HCl为气体，且反应前气体化学计量数之和小于反应后气体化学计量数之和，因此该反应为熵增反应，即，A错误；根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数，B正确；反应在高温下进行所需氢气体积不能用计算，C错误；单质硅中，每个Si原子形成4个SiSi键，每个SiSi键被2个Si原子共用，则一个Si原子平均占有2个SiSi键，反应物键能总和-生成物键能总和，即，D错误。23.答案：D解析：本题考查弱电解质的
21、电离、离子浓度的大小比较、溶液的pH。曲线在滴定前电导率较大，说明对应的电解质溶液中离子浓度较大，NaOH溶液和溶液的起始浓度相等， NaOH为强电解质，溶液中离子浓度较大，故曲线代表NaOH的滴定曲线，点对应的溶液中存在水的电离平衡，A错误；点对应的溶液中溶质是c，酸碱发生的反应为，则过量的HCl的物质的量是的弱碱阳离子水解程度很小，所以点对应的溶液中离子浓度大小关系为，B错误；点对应的溶液为NaCl溶液，呈中性，则水电离的，点对应的溶液为溶液，呈酸性，水解促进水的电离，故点对应溶液中水电离的，C错误；点对应的溶液中酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为，浓度为，溶液中存在水解平衡，设溶液中，则有，
22、D正确。24.答案：B解析：本题考查铁与硫反应产物的实验探究。为防止Fe和S被氧气氧化，铁粉和硫粉应在“惰性气体环境中反应，还应将稀硫酸煮沸以除去溶解的，A正确；题中未说明铁粉是否过量则可能发生，故滴加KSCN溶液，未出现红色，不能证明铁和硫反应只有+2价铁生成，B错误；滤渣可能含有FeS，用稀溶解时可能产生有毒的，应在通风橱中进行， C正确；根据已知，硫溶于热碱溶液可能发生的反应为，离子方程式是，D正确。25.答案：A解析：本题考查物质的性质及检验。X中加入过量的稀盐酸，生成的气体1遇到空气变成红棕色，可知该气体一定含有NO，则该过程中发生了氧化还原反应，说明X中一定含有和中的1种或2种；不
23、能确定气体1是否含有，因此不能确定X中是否含有；溶液1中加入过量的NaOH溶液，生成的气体2，应为，可知X中一定含有，生成的沉淀1为。.综上所述X中一定含有，不能确定是否含有，A错误；沉淀1为，灼烧可得到，其颜色为红棕色，B正确；溶液1中含有，通入，会生成沉淀，C正确；如果X中含有，在加入过量NaOH溶液后，溶液2中含有，通入，会生成沉淀，因此如果向溶液2中通入足量没有出现沉淀，说明不含，D正确。26.答案：（1） （1分）（1分）（2）（1分）（3）异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷（1分）解析：（1）水能微弱地电离出，易结合生成，即，则结合的能力。（2）是离
24、子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，则的电子式为。（3）异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点。27.答案：（1）0.250（2分）（2）3.5（2分）解析：（1）根据题意，氯气与NaOH溶液发生歧化反应，反应的化学方程式分别为，根据化学方程式可知，因氯气与氢氧化钠溶液恰好完全反应，则。（2）根据NaClO、与KI反应：、以及与反应的化学计量数之比列出关系式进行计算：根据溶液稀释倍数和滴定取样用量，可知原溶液溶质的物质的量为被滴定量的100倍，因此通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度。28.答案：.（1）Fe、S（2分）（1分）（2）（2
25、分）（3）（2分）.（1）关闭，打开，将注射器活塞向外拉一小段（或向内推小段），然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好（2分）（2）气体褪色（或黄绿色褪去），产生白烟（1分）解析：本题考查物质的性质及组成离子方程式的书写、化学实验基本操作及现象分析。.（1）由思路分析知，丙为，组成元素是FeS；甲的化学式是。（2）丙与足量浓盐酸反应生成黄色沉淀的离子方程式是。（3）二氧化硫与氧气、氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为。.（1）由于装置有针筒，因此检验装置气密性的方法为关闭，打开，将注射器活塞向外拉一小段（或向内推一小段），然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好。（2）氯气具有强氧化
26、性，能与氨气反应生成氯化氢和氮气，过量的氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则试管中可以观察到的现象是气体褪色（或黄绿色褪去），产生白烟。29.答案：(1)-90 （2分） 反应的活化能高（1分） （2分）(2)AC （2分） （2分）在其他条件相同的情况下，升高温度或增大水醇比、增大氧醇比均会减少固态炭的生成（1分）解析：(1)生成物的总焓-反应物的总焓，若规定最稳定单质的焓为0，则各物质的标准生成焓可看作该物质的总焓，可得 ；反应需要能量是为了克服反应的活化能， Bosch反应必须在高温下才能进行，原因是反应的活化能高；设参加反应的物质的量为，利用已知数据可列三段式：起始量/mol 4 8 0变化
27、量/mol 2 2平衡量/mol 4- 8-2 2在恒温恒容条件下，反应前后物质的量之比等于压强之比，则，350时Bosh反应的。 (2)随着反应的进行，混合气体的总质量不变，物质的量不断改变，当混合气的平均相对分子质量不变时，物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，A正确；因反应物只有乙醇，恒压条件下，增大乙醇的初始浓度，乙醇的平衡转化率不变，B错误；其他条件不变，掺入稀有气体，气体的体积增大，反应混合气的浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率提高，C正确；其他条件不变，掺入水蒸气，能使更多反应物中的氢元素转化为，可提高氢气的选择性，但各可逆反应的转化率未知，所以氢气的体积分数
28、不一定增大，D错误。若其他初始条件相同，只把容器变为恒容密闭容器，由于题述反应中生成物的气体分子数大于反应物的气体分子数，所以相当于原容器加压，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但平衡逆向移动，平衡时减小。从图像中可以看出，温度一定时，增大氧醇比、水醇比，会减少固态炭的生成；氧醇比、水醇比一定时，升高温度，也会减少固态炭的生成，所以在其他条件相同的情况下，升高温度或增大水醇比、增大氧醇比均会减少固态炭的生成。30.答案：（1）（2分）（2）升高温度能加快反应速率，但温度过高导致分解（2分）（3）AEG（2分）（4）关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没晶体，使水缓慢通过晶体，重复23次（2分）（5
29、）80%（2分）解析：本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、仪器的选择、离子方程式的书写、产率的计算等。（1）将和研磨后混合物注入热水，生成和，反应的离子方程式为。（2）温度升高能加快反应速率，但温度过高，就会导致分解，故制备需水浴加热，且温度需控制在60左右。（3）根据醋酸铜的制备步骤可知，固体研磨应在研钵中进行，倾析法过滤不需要过滤装置A，减压过滤需要装置C、趁热过滤需要装置D，蒸发需要装置F，没有用到分液装置和灼烧固体的装置，答案选AEC。（4）利用减压过滤装置洗涤晶体，具体操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没晶体，使水缓慢通过晶体，重复23次。（5），根据反应可知，过量，硫
30、酸铜晶体完全反应，结合可知，理论上醋酸铜的物质的量为，质量为，则醋酸铜的产率为。 31.答案：（1）BCD（2分）（2）（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（2分）解析：本题考查有机合成，涉及有机反应类型、有机物的命名、有机化学方程式的书写、设计合成路线、同分异构体等。（1）F为，分子中含有羰基和酯基两种官能团，A错误；B与发生取代反应生成C，B正确；A为，其名称为2-甲基丙酸，C正确；根据前后物质结构分析及原子守恒可知，D与G反应生成M、和HCl，D正确。（3）2分子E在的条件下发生已知信息反应生成。（4）以乙醇为原料合成时，将乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再催化氧化得到乙酸，将乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴单质加成得到二溴乙烷，二溴乙烷再水解得到乙二醇，乙酸与乙二醇发生酯化反应可得到目标产物，合成路线见答案。（5）根据题干信息，化合物D为，分子式为，其同分异构体的分子中有4种不同化学环境的氢原子，且存在，无，则符合条件的同分异构体的结构简式为