1、第三课时硫和含硫化合物的相互转化基础巩固1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是()A.FeSB.CuSC.SO2D.FeCl3解析:有可变价态的金属与硫化合时生成低价金属硫化物。答案:B2.反应3S+6KOH2K2S+K2SO3 +3H2O中,被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为()A.11B.12C.13D.23解析:化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为12,即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为12。答案:B3.在空气中不易变质的是(提示:亚硫酸及其盐的还原性和二氧化硫相似)()A.Na2SO3B.NaHSO3C.亚硫酸D.硫酸钠解析:+4价的S易被空气中的
2、氧气氧化为+6价。答案:D4.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()A.H2SSO2B.H2SO4SO2C.SO2H2SD.SSO2解析:加入氧化剂,原物质被氧化,化合价升高。答案:A5.下列反应中,一定有白色沉淀生成的是()向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液A.B.C.D.解析:Na2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4,所以中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。答案:A6.将碘水滴入Na2S溶
3、液中,溶液变浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是()A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br-I-S2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br-I-S2-C.元素的非金属性由强到弱的顺序为Br-I-S2-D.离子的还原性由强到弱的顺序为S2-I-Br-解析:S2-能还原碘,I-能还原溴。答案:D7.火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体,二者相遇后可以发生反应,生成硫黄,在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法正确的是()A.硫是一种黄色的能溶于水的晶体B.在一定条件下,硫单质可与许多金属单质化合C.硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D.硫在空气中的燃烧产物是二
4、氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:硫是一种黄色的难溶于水的晶体,故A错误;硫蒸气与铜反应得到的是硫化亚铜,故C错误;硫在空气中或在纯氧中的燃烧产物都是二氧化硫,故D错误。答案:B8.将1 mol SO2气体通入Br2的水溶液中,发生化学反应使溶液褪色并生成两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是()A.2,H2SO4B.4,SO2C.2,Br2D.2,SO2解析:,这是SO2体现还原性的重要反应,反应中还原剂是SO2,整个反应转移电子数为2。答案:D9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向溶液乙中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入硫化钠生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
5、甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析:根据题给信息可顺利推出各种物质,对照答案直接选出即可。答案:D10.汞蒸气有毒。(1)万一把汞洒出,可以在有汞滴的部位撒一层硫粉,这时发生反应的化学方程式是。(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的浓度,这时通风口装在墙的(填“上”或“下”)部的效率高。解析:汞可以和硫化合生成硫化汞,汞蒸气的密度比空气的大,所以通风口应装在墙的下部。答
6、案:(1)Hg+SHgS(2)下11.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有;看到的现象是。反应的离子方程式为。(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有;看到的现象是。解析:Na2SO3中硫元素的价态是+4价,处于中间价态,既可以被氧化剂(Br2)氧化成+6价,表现出还原性;又可以被还原剂Na2S(酸性条件)所还原,表现出氧化性,其反应如下:(1)Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr,(2)2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2
7、SO4+3S+3H2O。(1)中Br2被Na2SO3还原为无色的HBr而颜色消失,(2)酸化的Na2S与Na2SO3反应生成了淡黄色的S。答案:(1)溴水溴水的橙色褪去Br2+S+H2O2Br-+S+2H+(2)Na2S溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成12.某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化,请回答下列问题:(1)除胶头滴管、酒精灯外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。(2)请帮他们完成以下实验报告:实验目的:探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化。选用试剂:硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录:实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论(用化学方程式表示)
8、SSO2硫黄、氧气SO2S二氧化硫、硫化氢SO2+2H2S3S+2H2OSO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色H2SO4SO2问题讨论:从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律:当硫元素处于最低价时只有还原性,处于最高价时只有氧化性,处于中间价时既有氧化性,又有还原性。(3)根据以上规律判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有。(填序号)A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl-E.SO2解析:该题考查的是探究不同价态硫元素间的相互转化。首先,要选择含有不同价态硫元素的物质。然后,依据氧化还原反应规律,寻找合适的氧化剂或还原剂,实现不同价态硫元素间的相互转化。Cl元素常见化合价
9、有-1,0,+1,+3,+5,+7;Na元素常见化合价有0,+1;S元素常见化合价有-2,0,+4,+6。其中,Cl2中的Cl元素是0价,SO2中的S元素是+4价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。答案:(1)试管(2)蓝紫色火焰SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl铜片、浓硫酸2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O(3)AE能力提升1.常温下,将SO2气体逐渐通入某溶液中,溶液的pH随通入的SO2气体体积的变化如图所示,则该溶液可能是()A.氨水B.氯水C.石灰水D.食盐水解析:由图可知,溶液起始pH小于7,随着SO2的通入,溶液的酸性逐渐增强,只有B选项符合要求。答
10、案:B2.有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是()A.亚硫酸是SO2与水反应后溶于水得到的溶液,显酸性B.亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO2C.亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色D.亚硫酸对人体有害,所以用SO2漂白过的物质不能用解析:由题意可知,亚硫酸是SO2与水反应后溶于水得到的溶液,显酸性,不稳定,容易分解为水和SO2,具有漂白性,能够使品红溶液褪色,对人体有害,但用SO2漂白过的物质有的是可以用的。答案:D3.下列说法正确的是()A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能,说明硫的氧化性强于氧C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2,只能生成一种盐
11、D.如以FeS2为原料,每生成2 mol硫酸,理论上需消耗 mol O2解析:硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应,A不正确;硫与汞常温下能反应,这是硫的特殊反应,不能作为比较氧化性的依据,B不正确;NaOH溶液吸收尾气中的SO2反应可生成2种盐,C不正确;FeS22SO22SO32H2SO4,D正确。答案:D4.已知2SO2+O22SO3,在体积为V L的密闭容器中通入a mol SO2和b mol O2,充分反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为()A.B.C.D.解析:根据原子守恒,反应前后容器内硫原子和氧原子的个数不变。答案:C5.用1 L 1.0 molL-1的NaOH溶
12、液吸收0.8 mol的SO2,所得溶液中的S和HS的物质的量浓度之比最接近于()A.21B.13C.32D.23解析:解得n(S)n(HS)=13。答案:B6.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为45,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:。(3)写出一个由D生成B的化学方程式:。解析:常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2,而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应,便
13、知A是单质硫。从B、C的相对分子质量之比为45,确定A是单质硫,因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为45,硫酸是重要的工业原料,化合物E应为H2SO3。答案:(1)H2+SH2S(2)H2SO3+2H2S3S+3H2O(3)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O7.某工厂排出的废水中含有氯气,为了除去废水中的游离氯,且使废水变为中性,有人提出如图所示的方案:在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液,已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下:Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl试写出:(1)A、B处应加入的物质的化学式依次为。(2)A、B处发生反应的离子
14、方程式是。解析:根据题目要求要除去废水中游离的氯,并且最终使废水变为中性。在供选方案中由亚硫酸钠具有还原性可知,一定是用来除去游离氯的,但这个反应的产物中有盐酸,故使废水呈酸性,所以只能最后通废烧碱来中和酸液,因此,A应该是Na2SO3,B是NaOH。答案:(1)Na2SO3、NaOH(2)Cl2+S+H2OS+2H+2Cl-、H+OH-H2O8.(1)用过量的锌与浓硫酸反应,某同学认为除了生成二氧化硫外,还有氢气产生,理由是。(2)铜不能与稀硫酸反应,但在加热条件下通入空气就能反应生成硫酸铜溶液。写出生成硫酸铜的反应方程式:。利用铜制备硫酸铜的另一种方法可用化学方程式表示为。以上两种方法(填“前”或“后”)者好,原因是。解析:浓硫酸与金属反应时,随着反应的进行,硫酸的量不断减少,硫酸由浓变稀,稀硫酸可与锌反应产生氢气。Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO,迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。答案:(1)由于Zn过量,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸可与Zn反应产生H2(2)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O前第一种方法比第二种方法节约原料,且不产生污染大气的SO2