1、化 学 试 卷(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Ba137 第卷(选择题 填涂在机读卡上)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电2下列实验方法正确的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 C测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿
2、的pH试纸上立即与比色卡比较 D测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB1mol C8H18中含有的共价键为26 NA C在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA D在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
3、5下列各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C在c(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-6下列离子方程式书写正确的是A铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2B碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OCCO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2 + 2ClO- + H2O = CO32- + 2 HClO D氯化铁溶液呈酸性：Fe
4、3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3 H+7已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D使用催化剂8下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小9某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物
5、质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变D加入催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动10某氯化镁溶液的密度为1.18g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl的物质的量约等于A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol11常温下，0.1 molL1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-），下列关系中一定正确的是Ac（Na+）+
6、c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）Bc（H+）c（OH-）= 10-14 Cc（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）D溶液的pH=112某温度下，反应H2 (g) +I2 (g)2HI (g)；H 7B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH = 4C常温下，将pH = 1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH 4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和16在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)；H ”、“”或“=”）；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓
7、度由大到小依次为_。25（13分）图4是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。(1) 检查装置的气密性，加入药品后，进行实验。A 装置可控制SO2和O2的进气量，理论上 A中两导管(口径大小相同)冒出气泡的速率应是 ，实验时中两导管冒出气泡的速率大致相同，其原因是 。A处装的药品是 。C中的实验现象是 ，从C端排出的尾气的成分是 ，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序 。(2)已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83 kJ，该热化学方程式为 ，若将2mol SO2和1mol O2充入一密闭容器反应，SO2的转化
8、率为90，此时H= （上述反应的条件相同）。(3)若将温度从500变为400时，v(正) ，(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，c(SO3) ：c(SO2)的比值 ，SO2转化率 。三、有机题 (共10分)26 A为药用有机物，从A出发可发生图5所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。 试回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有_、_；（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为：Q_、R_。
9、（3）气体X的化学式为_，D的结构简式为_；（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）试分析A在NaOH溶液并加热的条件下进行反应的原因是 。四计算题 （6分）27一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 。（2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。 参考答案：12345678910AADDBDBBCD111213141516171819
10、20BCCCDCCCCA21（8分）（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成22. （6分） 2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl=2AlCl3+3H22F2+2H2O=4HF+O223（6分）（1）50%（2分）；（2）（2分）；（3）（2分）24.（11分）（1）NH3 (2分) BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）(2分)ca(每空1分，共2分)（2） NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- (2分) c(NH4+) c(H+) c(OH-) (2分)
11、25（13分）(1)理论上v(O2) ：v (SO2)=1：2，使价廉的O2过量，提高SO2的转化率。A处装的药品是浓硫酸（干燥水蒸汽）。C中有无色晶体生成。从C端排出的尾气有SO2 、O2和SO3，将尾气依次通过浓硫酸的洗气瓶、NaOH溶液的洗气瓶（或足量碱石灰干燥管，只用NaOH溶液吸收不行，SO3溶于水要形成酸雾）。（2）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H=-196.6kJ/mol H=-196.6kJ/mol(3)温度降低，v(正) 减小，c(SO3) /c(SO2) 增大。SO2的转化率增大。26（10分） （1）水解反应（或取代反应）（1分）；中和反应（或复分解反应）（1分）|O|O（2）Q：HCOCH3（1分） R：HOCH2CH（1分）OHCOONa（3）CO2（1分）； （1分）ONaCOONa（4） +3NaOH +CH3COONa+2H2O（化学式均正确得1分，条件及配平正确得1分，共2分）（5）（2分）水浴加热，可以提高反应速率；用氢氧化钠做催化剂，既可以加快反应速率，又可以使酯的水解平衡向水解的方向移动，使水解趋于完全。27. （6分） （1）10.7 （2）0.25 （3）3:2