1、课时作业4 元素周期表和元素周期律的应用时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 44 分)1科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为 4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4 价D它的金属性比铅强B解析：2.如图为周期表中短周期的一部分。已知 a 原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A元素 a 的最高价氧化物的水化物的酸性比 b 的弱B元素 a 的原子半径比 d 的大C元素 a 的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元
2、素 a 的单质是一种良好的半导体材料C解析：由图知，d 处于第二周期，a、b、c 处于第三周期。a原子的最外层上的电子数是次外层电子数的一半，则 a 是 Si，b是 P，c 为硫，d 为氮元素，再由元素周期律可推出答案。3下列叙述正确的是()A同周期元素中，A 族元素的原子半径最小BA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等C解析：同周期元素中，A 族元素的原子半径是最小的，A错误；A 族元素原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，B 错误；零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，C 正确；例如
3、氯原子形成的单原子离子是 Cl，化合价是1 价，与其族序数不相等，D 错误。4运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A已知 Ra 是第七周期第A 族的元素，故 Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强B已知 As 是第四周期第A 族的元素，故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性强C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D已知 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小B解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故碱性Ra(OH)2 比 Mg(OH)2 强；同主族元素从上到下，非金属
4、性逐渐减弱，故稳定性 NH3 大于 AsH3；Na、Cs 同主族，Cs 原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈；Al、Cl 同周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物比 X 的氢化物更稳定DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强D解析：Z 的阴离子电子层结构比 R 原子的多一个电子层，根据同周期的元素从左到右，非金属性逐渐增强可知 Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强。6已知砷元素
5、符号为 As，原子结构示意图如右图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是()A砷元素的原子序数是 33B砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C三氧化二砷既有氧化性又有还原性D砷的非金属性比溴弱B解析：原子序数核外电子数，所以砷元素的原子序数是33，故 A 正确；砷的最高价氧化物是 As2O5，对应的水化物是HAsO3 不是强酸，故 B 错误；三氧化二砷中的 As 为3 价，属于中间价，所以既有氧化性又有还原性，故 C 正确；砷与溴在同周期，并且溴的原子序数比砷大，所以砷的非金属性比溴弱，故D 正确。7.已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法中正确的是(
6、)AZ 元素的原子序数可能比 Y 元素的小BZ 元素的最高正化合价可能比 Y 元素的高CW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强DZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比 W 的强B解析：A 项，Z 元素在 Y 的下一周期，其原子序数一定比 Y大；B 项，当 Z 为 P，Y 为 F 时，P 的最高正价为5，F 的最高价为 0；C 项，根据同主族元素性质递变规律，Y 的氢化物稳定性比 W 的氢化物稳定性强；根据元素周期律可知 D 项错误。8短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构
7、，W 与 X 同主族，下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX 单质与 Y、W 的化合物可发生置换反应，则可证明 X的非金属性强于 WCX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DY 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强D解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 X 为碳元素；W 与 X 同主族，所以 W 是 Si 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 为氧元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，离子核外电子数为 10，故 Z的质子
8、数为 12，则 Z 为 Mg。同周期自左而右原子半径减小，同 主 族 自 上 而 下 原 子 半 径 增 大，故 原 子 半 径：r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，故 A 错误；X 单质与 Y、W 化合物的反应为 2CSiO2=高温 Si2CO，在该反应中碳为还原剂，不能说明碳非金属性强于硅，故 B 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 X(C)W(Si)，所以X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强，故 C 错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)W(Si)，所以 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，故 D 正确
9、。9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y 元素的金属性 XAl(Y)，A 项错误。B 项，N2 与 O2 反应生成 NO，不能一步生成 NO2，B 项错。Y(Al)的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，不溶于氨水，C 项错。NH3O2N2H2O，该反应能发生，D 项对。10有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是()A若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱B若 Hn
10、XOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是Y2D若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价一定为mA解析：因 X 的原子半径小于 Y 且 X、Y 原子的最外层电子数相同，则推知 X、Y 属同主族，且 X 在上，Y 在下，因此 A项中若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱，A 正确；B项 中 HnXOm 为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3NH3，B 错；C 项中 X 元素单质是 X2，但 Y 元素单质不一定为 Y2，如 O2 和 S，C 错；D 项中若 Y 的最高正价为m，而 X 的最高正价不一定为m
11、，如 F 无正价，而 Cl 的最高正价为7，D 错。11短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强A解析：本题考查元素周期表和元素周期律知识，是高考常考点。首先根据短周期元素位置推知 X、Y、Z、W、Q 分别为 N、O、Al、S、Cl。A 项，N、Al 最高正价之和为 8，A 正确。B 项，原子半径主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺
12、序为 r(Al)r(S)r(Cl)r(N)r(O)。C 项，O2与 Al3核外电子数和电子层数相同。D 项，酸性 HClO4H2SO4，故 D 错。二、非选择题(共 56 分)12(16 分)下表是元素周期表的一部分：针对表中的号元素，用元素符号或化学式填空：(1)在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是。(2)化学性质最不活泼的元素是，其原子结构示意图为。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。KFArAl(OH)3OH=AlO2 2H2O(4)在 四 种 元 素 中，原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序是。(5)在 三 种
13、 元 素 中，离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序是。(6)元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是。(7)请 设 计 实 验 证 明 原 子 得 电 子 能 力 比 原 子强。KSiClFS2Mg2Al3H2SO4向 Na2S 溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黄色沉淀，说明氯原子得电子能力比硫原子强解析：(1)在这些元素中，最易失电子的元素是金属性最强的K，非金属性最强的元素是 F；(2)化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素 Ar，其原子结构示意图为；(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 Al(OH)3OH=AlO2
14、2H2O；(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则在四种元素中，原子半径由大到小的顺序是KSiClF；(5)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则在三种元素中，离子半径由大到小的顺序是 S2Mg2Al3；(6)非金属性 SSe，则元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 H2SO4；(7)非金属性强的可以置换出弱的，则证明原子得电子能力比原子强的实验可以是向 Na2S 溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黄色沉淀，说明氯原子得电子能力比硫原子强。13(14 分)有 X、Y、Z 三种元素的原子序数依次增大，且
15、位于同周期，价电子数之和为 10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M 元素与上述三种元素位于相邻的周期，而 M 原子的 L 电子层上有 4 个电子，试写出：(1)X、Y、Z、M 的元素符号：X，Y，Z，M。(2)M 位于元素周期表中第周期，第 族。(3)Z 的原子结构示意图为。NaAlSC二A(4)X单质跟水反应的离子方程式为。(5)Y 的最高价氧化物与 Z 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。(6)X 的氧化物的水化物与 Y 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。2Na2H2O=2Na2OHH2Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2ONaOHA
16、l(OH)3=NaAlO22H2O解析：首先推出 M 元素为 6 号元素即碳，则 X、Y、Z 为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有 Al 元素，因为 Al(OH)3 是两性氢氧化物，即 Y是铝，则 X 是钠，因为 NaOH 可以跟 Al(OH)3 作用，由价电子数之和为 10，确定 Z 是硫(S)。14(10 分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在
17、第A 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第 族。(3)元素甲是第 3 周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式：。AAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4(4)周期表中有 10 多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素 R，对延长人类寿命起重要作用。已知 R 元素的原子有 4 个电子层，最高价氧化物的分子式为 RO3，则 R 元素的名称为。硒解析：(1)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性 H3AsO4MgAl；非金属性：ClS(或同周期元素由左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)