1、第四单元镁和铝的冶炼1.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.B.C.D.解析:本题是由海水制备无水氯化镁,主要步骤是先将海水中的氯化镁成分转变为氢氧化镁即步为第一步骤,过滤,得到氢氧化镁,再用加盐酸的方法,将其变为氯化镁溶液,浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。答案:D2.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;电解得到产物。下列关于提取镁的说法中,不正确的是()A.此法的
2、优点之一是原料取自大海B.进行步骤的目的是富集MgCl2C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能解析:有关反应方程式:CaCO3CaO+CO2,CaO+H2OCa(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2,Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,MgCl2Mg+Cl2。答案:C3.下列关于化工生产原理的叙述错误的是()可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁可电解冶炼铝,原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热A.B.C.D.答案:D4.下列说法不正确的是()A.金属的物理性质和化学性质是金
3、属冶炼、金属材料加工和使用的基础B.所有金属都与氧、硫等非金属元素形成化合物而存在C.把金属从矿石中提取出来,一般要经过开采和初步加工阶段,主要包括探矿、采矿、选矿等工序,之后进入冶炼阶段D.冶炼金属时,除原理可行外,实际生产中还要考虑经济、技术和环境保护等方面的问题答案:B5.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高解析:建筑装潢材料属于长期使用的材料,其不易生锈、强度高、密度小等性能都有利于建筑物的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好,相反,
4、建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用,因为它会导致建筑物遭雷击。答案:B6.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法正确的是()A.常温下与足量18 molL-1 H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2B.常温下与足量2 molL-1 HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2C.常温下与足量2 molL-1 H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间D.常温下与足量2 molL-1NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间解析:利用极限法,把10.8 g金属都看成Mg,n(Mg)=0.4
5、5 mol,生成H2也为0.45 mol,若全部为Al,n(Al)=0.4 mol,可生成H2 0.6 mol,所以选C。A项中金属与浓硫酸、硝酸反应不生成H2。Mg与NaOH不反应。答案:C7.工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下所示:请回答下列问题。(1)操作、操作、操作都用到的玻璃仪器有。(2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:。(3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为。(4)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有(填化学式)。用此法制取铝的副产品是(填化学式)。解析:(1)操作、操作、操作都是过滤,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-。(3)只有电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应。(4)得到的CaCO3受热分解得到CaO、CO2,可见CaO、CO2可循环使用。操作所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品。答案:(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2(4)CaO和CO2Fe2O3和O22