1、1、认识碱金属元素和卤素物理性质和化学性质的相似性和递变规律 2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律重点难点： 碱金属元素和卤素性质的相似性和递变规律知识梳理：一、碱金属元素1、【科学探究】请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。结构：从锂铯 （在元素周期表中的位置 ） 相同点: 最外层电子数均为_ 不同点: 随着核电荷数（原子序数）的增多,电子层数_, 原子半径_。 2、化学性质【演示实验】：课本6页对比锂、钠、钾与氧气和水的反应锂钠钾与氧气反应现象化学方程式-与水反应现象化学方程式结论相似性:都能与_、_等发生反应递变性: 随着核电荷数的增加,元素的_性逐渐
2、增强【小结】比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较 结构与性质关系例1. 下列金属与水反应最剧烈的是 A. Li B. K C. Rb D. Cs （ ）例2 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B. 氢氧化铯是一种强碱C. 铯的熔沸点比钠的低 D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳3、物理性质：（阅读课本第7页表1-1总结规律）相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_色,它们都比较_,有_性.密度都比较_,熔点也都比较_ ,导电性和导热性也都_.
3、递变性:随核电荷数（原子序数）的增多,碱金属的密度逐渐_,熔、沸点逐渐_. 思考：已知煤油的密度:0.7989g/cm3锂和钾的保存方法？_二、卤族元素1、 卤素的原子结构特点：阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点相同点: 最外层电子数_不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_2)、卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律从F2I2：颜色逐渐_, 密度逐渐_, 熔沸点逐渐_ .3、化学性质：阅读课本8、9页表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2相似性递变性条件剧烈程度逐渐_产物的稳定性逐渐_表（二）卤素单质间的置换反应【小结】：从FI，
4、原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次 。元素非金属性质强弱判断依据：1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4.置换反应：非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。例3：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A、单质的熔沸点逐渐降低 B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、单质氧化性逐渐增强
