1、第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 课时1 钠的重要化合物 目标与素养：1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。(宏观辨识与变化观念)2.掌握 Na2CO3、NaHCO3 的主要性质和用途。(宏观辨识与变化观念)3.了解焰色反应的概念及应用。(宏观辨识)自 主 预 习 探 新 知 一、钠的氧化物Na2O 为白色固体，Na2O2 为固体。1Na2O 的主要性质氧化钠是氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。写出下列反应方程式：碱性淡黄色(1)与水反应：；(2)与酸性氧化物(如 CO2)反应：；(3)与酸(如 HCl)反应：。Na2O2HCl=2NaClH2ONa2OH2O=
2、2NaOHNa2OCO2=Na2CO32过氧化钠的性质实验操作实验现象实验结论 试管发烫，带火星的木条；滴加酚酞后溶液先_，然后Na2O2 与水反应生成_，中间产物具有漂白性 复燃红褪色O2写出下列反应方程式：(1)与 H2O 反应：；(2)与 CO2 反应：。2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2微点拨：氧化钠与过氧化钠的比较 名称氧化钠过氧化钠 化学式Na2ONa2O2 氧的价态21 颜色状态白色固体淡黄色固体 相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与 CO2反应生成 Na2CO3 化学性质不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而 N
3、a2O 不具有强氧化性 二、碳酸钠和碳酸氢钠1主要性质(1)物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式_俗名_色态白色粉末细小白色晶体 溶解性水中易溶水中易溶，但比 Na2CO3 溶解度_Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打小(2)化学性质热稳定性aNa2CO3 较稳定，受热难分解，但碳酸钠晶体(Na2CO3xH2O)易(x10)。bNaHCO3 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_。风化2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O与酸(足量盐酸)反应(写化学方程式，后同)aNa2CO3：。bNaHCO3：。与碱(氢氧化钠)反应aNa2CO3 与 NaOH 不反应。bNaHCO3：。Na2CO32
4、HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 2用途(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药剂。三、焰色反应1定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。2操作步骤(1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用洗净。(2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与相同。盐酸原火焰颜色(3)蘸：蘸取。(4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察。(5)洗：再用洗净铂丝(或铁丝)。(6)烧：在无
5、色的火焰上烧至。试样火焰颜色盐酸无色3常见元素的焰色反应钠黄色，钾紫色。微点拨：观钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的黄色光干扰。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Na2O2 属于金属氧化物，也属于碱性氧化物。()(2)Na2O 与 Na2O2 的阴、阳离子个数比均为 12。()(3)Na2CO3、NaOH、Na2O 的焰色反应均为黄色。()(4)Na2CO3、NaHCO3 的水溶液中加 CaCl2 溶液均有白色沉淀CaCO3 生成。()答案(1)(2)(3)(4)2下列说法正确的是 ()A焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴
6、玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C焰色反应不能用于物质的鉴别D焰色反应是化学变化A 焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。3写出下列反应的化学方程式：(1)Na2O2 溶于水。(2)Na2CO3 与稀盐酸反应。(3)Na2CO3 溶液与 BaCl2 溶液反应。(4)NaHCO3 受热分解。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(4)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O核 心 突 破 攻 重 难 Na2O2
7、与CO2、H2O反应及其定量关系 1.过氧化钠的四点注意(1)Na2O2 不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成 O2，不符合碱性氧化物的概念。(2)Na2O2 具有强氧化性，能氧化 S2、SO2、SO23、Fe2、酸碱指示剂等。(3)Na2O2 的水溶液具有漂白性，因此 Na2O2 的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。(4)Na2O2 与 水 的 反 应 可 分 为 两 个 过 程：Na2O2 2H2O=2NaOHH2O2；2H2O2=2H2OO2。所以 Na2O2 与 H2O 反应时，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。反
8、应过程中有 H2O2 生成，H2O2 有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞试液时，溶液先变红后褪色。2Na2O2 与 CO2、H2O 反应的定量关系(1)物质的量的关系无论是 CO2 或 H2O 的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2 时，放出 O2 的物质的量与 CO2 或 H2O 的物质的量之比均为12。(2)电子转移关系当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，每产生 1 mol O2 转移 2 mol 电子，且在反应中 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。(3)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”、H2O 中的“H2”；可以看作发生相应的反应
9、 Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上该反应不能发生)。(4)先后顺序关系一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后，Na2O2 再与 H2O(g)发生反应。【典例】1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3A Na2O2 与 NaHCO3 的混合物受热分解时，首先是 NaHCO3分解：2NaHC
10、O3=Na2CO3H2OCO2 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 生成的 1 mol CO2先与 1 mol Na2O2反应生成 Na2CO3，而 1 mol H2O 就不能反应。1下列关于 Na2O2 的叙述中正确的是()ANa2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成 Na2OBNa2O2 与水的反应中，Na2O2 只作氧化剂C1 mol CO2 和 H2O(g)的混合气体通入足量 Na2O2 充分反应生成 1 mol O2DNa2O2 与 CO2 或 H2O 反应，1 mol Na2O2 参加反应，转移 1 mol电子D Na2O2 久置于空气中生成 Na2CO3，A 错；Na
11、2O2 与 H2O 反应，Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，B 错；Na2O2 与 CO2 或 H2O(g)反应生成 O2 的物质的量是 CO2 或 H2O(g)的12，C 错。2CO 和 H2 的混合气体共 3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了 ()A3 g B3.2 g C4.4 g D5.6 gA CO、H2 分别与 O2 反应生成 CO2 和 H2O，CO2 和 H2O 再与 Na2O2 反应，写出反应的化学方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。Na2CO3、NaHCO3的性质及其鉴别 1.Na2CO3 与盐酸反应(1)向
12、盐酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液(开始时酸过量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O。(2)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3；HClNaHCO3=NaClCO2H2O。结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别 Na2CO3 溶液和盐酸的原理。2碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较(1)两点相似均能与酸反应生成 CO2 气体；均能与澄清石灰水反应生成 CaCO3 白色沉淀。(2)五点不同在水中的溶解度不同：Na2CO3NaHCO3；与酸反应的速率不同：NaHCO3Na2CO3；热稳定性不同：Na2CO3NaHCO3
13、；与 CaCl2 溶液反应的现象不同：Na2CO3 有白色沉淀生成，NaHCO3 无变化。溶液中逐滴加酸：NaHCO3 开始就有气体，Na2CO3 开始无气体。3碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法4Na2CO3 与 NaHCO3 的分离与提纯混合物(括号内的为杂质)除杂方法及试剂 Na2CO3 固体(NaHCO3)加热NaHCO3 溶液(Na2CO3)通入足量 CO2 气体 Na2CO3 溶液(NaHCO3)加入适量 NaOH 溶液3下列说法不正确的是()A相同条件下，Na2CO3 比 NaHCO3 的溶解度大BNa2CO3 中含 NaHCO3，可通过加热除去 NaHCO3C向 Na2CO3 和 Na
14、HCO3 溶液中逐滴加入盐酸，现象不同D物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为 21D D 项中生成的 CO2 的物质的量相同。4在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3 和 NaHCO3 无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3取等量的
15、溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3A BCDB 中因为 NaHCO3 溶液受热时 NaHCO3 不分解，只有NaHCO3 固体受热才分解；中分别向两支试管中滴 Ba(OH)2 溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为 Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像 问题 系 列 微 专 题 3 1Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸(图 1)(Oaab)图 1 有关离子方程式
16、Oa 段：CO23 H=HCO3；ab 段：HCO3 H=CO2H2O。2NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸(图 2)图 2离子方程式：HCO3 H=CO2H2O。3等物质的量 Na2CO3、NaHCO3 的混合物中逐滴加入盐酸(图 3)(Oa12ab)图 3 有关离子方程式 Oa 段：CO23 H=HCO3；ab 段：HCO3 H=CO2H2O。4等物质的量 NaOH、Na2CO3 的混合物中逐滴加入盐酸(图 4)(Oa2ab)图 4 有关离子方程式 Oa 段：OHH=H2O，CO 23 H=HCO3；ab 段：HCO3 H=CO2H2O。1将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2C
17、O3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是()A BC DC NaOHHCl=NaClH2O，0.01 mol 0.01 mol Na2CO3 HCl=NaHCO3NaCl，001 mol 0.01 mol 0.01 mol NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。001 mol 0.01 mol 0.01 mol2向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2 气体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略 CO2 的溶
18、解和HCl 的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A BCDA 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3，图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaOH，且物质的量之比为 11。当 堂 达 标 提 素 养 1下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是 ()A氧化钠是一种白色固体B过氧化钠与水反应放出氢气C烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色D过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源B
19、Na2O2 与 H2O 反应放出 O2。2下列反应的离子方程式错误的是()A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3 OH=CO23 H2OB碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO3 OH=CO23 H2OC碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2CO23=CaCO3D碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2CO23=BaCO3B 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。3如右图装置，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 颗粒。U 形管中注有浅红
20、色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2 抖落到试管 b 的水中，将发现的现象是()AU 形管内红水褪色 B试管内溶液变红C气球 a 被吹大DU 形管水位：dcC 由于发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生O2 使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中的空气受热膨胀而出现 U 形管中的水位：dc。4A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃性气体。而 C、D还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出 A、C、F 的化学式：A；C；F。(2)写出 F 和 H 反应的化学方程式：。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸；B水。解析 根据题意可推知：A 为 NaOH，B 为 Na，C 为 Na2CO3，D 为 NaHCO3，E 为 NaCl，F 为 Na2O2，H 为 CO2。答案(1)NaOH Na2CO3 Na2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCO3 H=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH2点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!
