1、师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 明确学习目标 1.知道溶液的酸碱性与水溶液中 c(H)、c(OH)的关系。2.知道溶液的酸碱性与 pH 的关系。3.知道 pH 的简单计算。23 学生自主学习师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 1.溶液的酸碱性一种溶液是酸性、中性还是碱性，取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。由于在 25 时 Kw1.01014，所以有师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2溶液酸碱性的表示方法(1)pH定义：溶液中氢离子浓度的。表达式：pH。10 负对数11 lg c(H)师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生
2、自主学习(2)pH 值与溶液酸碱性的关系25 时，溶液的 pH 与溶液中氢离子的关系可以表示如下：师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 3溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、甲基橙等。(2)pH 试纸。(3)pH 计。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 1某溶液的 pH7，该溶液一定呈中性吗？提示：不一定，当温度为 100，pH7 时溶液显碱性。提示 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2用广范 pH 试纸测量某溶液 pH2.3 对吗？提示：不对，广范 pH 试纸的准确度为 1，即只能测量溶液的 pH 的整数值。提示 师生课堂互动
3、学习效果检测 课时作业 学生自主学习 3用 pH 试纸测定溶液的 pH，若将 pH 试纸润湿，所测 pH 一定会有误差吗？提示：不一定。若待测溶液为中性，则测得的 pH 无误差。提示 23 师生课堂互动师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 一、溶液的酸碱性1溶液酸碱性、c(H)、c(OH)、pH 对照表师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2常用的酸碱指示剂的变色范围如下指示剂变色范围的 pH石蕊8.0 蓝色甲基橙4.4 黄色酚酞10.0 红色师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 3用 pH 试纸测定溶液的 pH 时应注意(1)使用 pH 试纸测定溶液
4、的 pH 时，不能用蒸馏水润湿，若润湿则相当于对待测溶液进行了稀释，故测定的 pH 不准确。但待测溶液呈中性时没有影响。(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定其酸碱性，也不能用pH 试纸进行 pH 的测定。(3)用广范 pH 试纸测出的溶液的 pH 是整数，而不会是 3.1、5.2 等小数。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 对点练习1在 100 时，水的离子积为 11012，若该温度下某溶液中的 H的浓度为 1107 mol/L，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 D以上都有可能解析 100 时，c(H)1107 mol/L，c(OH)110121107 mol
5、/L1105 mol/L，c(H)c(OH)，故溶液呈碱性。解析 答案 A答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2下列溶液一定呈酸性的是()A含 H的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7 的溶液Dc(OH)c(OH)，则溶液一定呈酸性，D 项正确。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 规律方法溶液酸碱性的判断依据师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 二、pH 及相关计算1单一溶液 pH 的计算(25)(1)酸性溶液：c(H)pH(2)碱性溶液：c(OH)Kwc(H)pH2强酸、强碱混合液的 pH 计算(假设混合溶液的体积为原溶液体积之和，25)
6、(1)强酸与强酸混合求 pHc(H)c1HV1c2HV2V1V2，然后计算溶液的 pH。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(2)强碱与强碱混合求 pH先计算 c(OH)c1OHV1c2OHV2V1V2，则 c(H)KwcOH，最后计算溶液的 pH。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。酸过量：先计算 c 余(H)cHV酸cOHV碱V酸V碱，再计算溶液的 pH。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 碱过量：先计算 c 余(OH)cOHV碱cHV酸V酸V碱，则 c(H)KwcOH，最后计算溶液的 pH。3稀释后溶液 pH 的变化规律(25)(1)对于强
7、酸溶液(pHa)每稀释 10n 倍，pH 增大 n 个单位，即 pHan(an7)。若无限稀释，则 pH7。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(3)对于弱酸溶液(pHa)每稀释 10n 倍，pH 的范围：apHan7(即对于 pH 相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸 pH 变化的程度大)。若无限稀释，则 pH7。(4)对于弱碱溶液(pHb)每稀释 10n 倍，pH 的范围：7bnpHb(即对于 pH 相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱 pH 变化的程度大)。若无限稀释，则 pH7。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 对点练习3室温下，pH13 的强碱溶液与 pH
8、2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱溶液与强酸溶液的体积之比是()A111 B91 C111 D19答案 D答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 设下标标注为 1 表示酸、2 表示碱。室温下，混合前强碱溶液中c2(OH)0.1 molL1，强酸溶液中 c1(H)0.01 molL1，则 c 混合(OH)0.001 molL1V2c2OHV1c1HV1V2，即0.1 V20.01 V1V2V10.001，解得 V2V119，故 D 项正确。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 4某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液
9、pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度答案 B答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 根据电解质的电离平衡特点知：应为醋酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，A 项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b 点的 H浓度大，导电性强，B 项正确；Kw 的大小取决于温度，C 项错误；相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液()浓度大于盐酸()浓度，D 项错误。解
10、析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 本课归纳总结1溶液酸碱性的判断方法：c(H)与 c(OH)的相对大小。2溶液 pH 计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释 7 为限。23 学习效果检测师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 1下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7 的溶液是中性B中性溶液中一定存在：c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在 100 时，纯水的 pH7，因此显酸性答案 C答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 溶液的酸碱性取决于溶液中 H浓度与 OH浓度的相对大小
11、。利用 pH、c(H)或 c(OH)具体数值判断时应该注意温度的影响。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2下列说法正确的是()A可以使用酸碱指示剂测定新制氯水的酸碱性B用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH3.1C利用酸碱指示剂可以测溶液的 pHDpH 计是精确测定溶液 pH 的仪器解析 新制氯水具有漂白性，可以使指示剂褪色，A 项错误；广范 pH试纸测得的 pH 只能为整数，B 项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其 pH，C 项错误；pH 计可以精确测定溶液的 pH，D 项正确。解析 答案 D答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 3室温下
12、将 pH4 的酸溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH()A等于 7 B大于 7C小于 7 D无法确定解析 若该酸为强酸，则该酸与 NaOH 恰好完全中和，溶液的 pH 等于 7；若该酸为弱酸，则该酸与 NaOH 反应时过量，则溶液的 pH 小于 7，故选 D。解析 答案 D答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 4室温下将 0.1 molL1 HCl 溶液和 0.06 molL1 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后，则该溶液的 pH 是()A1.7 B12.3 C12 D1答案 C答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 这是
13、强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中 c(H)0.1 molL1；碱中 c(OH)0.12 molL1，等体积混合碱过量，根据 pH 的计 算 方法，要先求 c(OH)，再求 c(H)，最 后求 pH。c(OH)余 cOHV碱cHV酸V酸V碱0.01 molL1，c(H)KwcOH余11012 molL1，则 pHlg c(H)12。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 5常温下，pH2 的盐酸与 pH4 的盐酸按 110 的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的 pH_。解析 设 pH2 的盐酸体积为 V，则 pH4 的盐酸的体积为 10V，混合后 c(H)102V10410V11V103 molL1。则 pHlg c(H)3。解析 答案 3答案 23 课时作业点击进入PPT课件