1、专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质第4课时 物质的分散系课时作业01课前自主学习02课堂互动探究03随堂基础巩固一、分散系及其分类1分散系的定义及组成把分散在中所得到的体系。其中，被分散的物质叫，分散系中起容纳分散质作用的物质叫。一种(或多种)物质另一种(或多种)物质分散质分散剂2分散系的分类(1)根据分散质与分散剂的状态：(2)根据分散质粒子的大小分类：当分散剂是水或其他液体时，分散系可分为：二、胶体的制备及性质1氢氧化铁胶体的制备向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 56 滴，继续煮沸至溶液呈，停止加热。FeCl3饱和溶液红褐色2胶体的性质(1)丁达尔效应：科学探究：Fe(OH)
2、3胶体与 CuSO4溶液性质的比较。概 念：当 光 束 通 过 胶 体 时，可 以 看 到 一 条 光 亮 的“”，这是胶体粒子对光线形成的。通路散射(2)可透过滤纸：科学探究：Fe(OH)3胶体与泥水的性质比较。(3)介稳性：胶体的稳定性介于之间，在一定条件下可以稳定存在。主要原因：胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶体粒子的电性，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。次要原因：胶体粒子所做的也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。溶液和浊液相同布朗运动三、电解质1电解质和非电解质的定义(1)电解质：在或熔融状态下的。(2)非电解质：在水溶液里和熔
3、融状态下都不能导电的化合物。2常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质：、水及大多数金属氧化物。(2)常见的非电解质：部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒精等大多数有机化合物。水溶液里能够导电化合物酸、碱、盐四、电解质的电离1电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程。2电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示过程的方程式。(2)写出HCl、NaOH、NaCl 的电离方程式：。自由移动离子电离HCl=HClNaOH=NaOHNaCl=NaCl3从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3。(2)碱：电离时生成的阴离子的化合物。如：NaOH、
4、KOH、Ba(OH)2。(3)盐：电离时生成(或铵根离子)和的化合物。如：NaCl、Na2SO4、KNO3、NH4Cl。全部是 H全部是 OH金属阳离子酸根阴离子探究点一 常见几种分散系的比较1胶体是否一定呈液态？胶体产生丁达尔效应是物理变化还是化学变化？提示：不一定，分散质粒子直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体，与状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化。2在 1 L 1 molL1的 Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3 胶体粒子的数目是 NA(NA 代表阿伏加德罗常数的值)吗？3结合分散系的不同特点和胶体的性质，分析讨论如何
5、区分某分散系是溶液、胶体还是浊液？提示：不是，Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个 Fe(OH)3组成的集合体。该 Fe(OH)3胶体中胶体粒子数小于 NA。提示：浊液不稳定，放置后会分层或有沉淀生成，可直接观察加以区分。溶液和胶体可利用丁达尔效应加以区分。用一束可见光照射溶液和胶体，胶体中会出现一条光亮的通路。4胶体具有介稳性的原因是什么？提示：胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，胶体粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使其不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使其不易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。【例 1】关于胶体和溶液的区
6、别，下列叙述正确的是()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现光亮的通路D溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀C【思路分析】对于三种分散系，其本质的区别就是分散质粒子的大小。胶粒由于吸附溶液中的阴离子或阳离子而带负电荷或正电荷，胶体本身并不带电，是中性的。有的胶体如淀粉胶体，其胶粒也不带电。【解析】溶液和胶体都呈电中性，胶体中胶体微粒带有电荷；溶液中溶质能通过半透膜；胶体有介稳性，一定时间内放置不产生沉淀。下列说法中正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是具有
7、丁达尔效应B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaClCFe(OH)3胶体带正电荷D纳米材料粒子直径一般在 1100 nm 之间，因此纳米材料属于胶体B解析：胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的一种性质，A 项错误；半透膜能允许直径在 1 nm 以下的小分子或离子透过，胶体的分散质粒子不能透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的 NaCl，B 项正确；Fe(OH)3 胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C 项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在 1100 nm 之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D 项错误。故正确答案为 B。探
8、究点二 胶体的性质和应用1胶体的性质及应用 2.常用胶体的知识解释的问题(1)“三角洲”的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口就形成所谓的“三角洲”。(2)做豆腐是在豆浆中加入盐卤，使胶体发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，这就是豆腐。(3)明矾的成分是 KAl(SO4)2，明矾溶于水后，铝离子与水发生反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水得到净化，所以明矾可用作净水剂。(4)土壤胶体中的胶粒带有负电荷，
9、可以吸附施肥后的铵根离子，不至于使未被作物吸收的铵态氮肥随雨水流失，这就是土壤胶体的保肥作用。(5)墨水实际上是胶体，不同墨水的胶粒带有不同的电荷，当两种胶粒所带电荷不同的墨水混合时，就会因电性中和而发生聚沉，使钢笔流水不畅或者堵塞。(6)血液也是一种胶体，不同血型的人不能相互输血。FeCl3溶液可以止血，都与胶体的聚沉有关。另外，冶金工业中的电泳除尘，陶瓷工业上的电泳除杂，都可以用胶体的知识来解释。3胶体知识易错“4”提醒(1)丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化；区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应。(2)胶体的电泳现象并不是因为胶体本身带电，而是其中的胶体粒子带电，事实上胶体呈电中性；
10、胶体中的胶粒因吸附体系中的带电粒子而显电性。(3)明矾是常用的净水剂，不能作漂白剂；其净水原理是：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3 胶体吸附水中的小颗粒悬浮物，使其聚集成大颗粒而沉降。(4)含 1 mol FeCl3的饱和溶液制得的胶体中 Fe(OH)3胶粒并不是 1 mol，而是小于 1 mol；因为胶体中的每个胶粒都是许多个 Fe(OH)3分子的集合体且 FeCl3不能完全水解。1胶体带电吗？提示：不带电。大多数胶体粒子比表面积大，吸附能力强，可吸附溶液中的离子，使其带有一定的电荷，但一般情况下，同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分散剂中，整
11、个胶体中阳离子带正电荷的总数等于阴离子带负电荷的总数，故胶体呈电中性。2如何鉴别胶体和溶液？如何分离胶体和溶液？提示：(1)鉴别胶体和溶液是用丁达尔效应，胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。(2)分离胶体和溶液通常用渗析的方法。把混有杂质离子或分子的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫做渗析。如图为把盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中，可以将淀粉胶体和食盐溶液分开。【例 2】关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C从颜色上无法区
12、别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体D由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质比较稳定C【思路分析】解本题的思路为：【解析】中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如用静电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A 项正确；血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性物质，B 项正确；Fe(OH)3 胶体呈红褐色，FeCl3 溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C 项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体比较稳定，D 项正确。故选 C。淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇碘单质变蓝。现将淀粉和稀 Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧
13、杯中液体进行实验，能证明半透膜袋完好无损的是()A加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入 BaCl2 溶液，没有白色沉淀产生D加入碘水变蓝B解析：淀粉分子(胶体粒子)不能透过半透膜取半透膜袋外烧杯中的液体滴加碘水不变蓝说明半透膜袋完好无损。探究点三 电解质和非电解质的理解1电解质与非电解质的比较2.电解质和非电解质的判断(1)电解质和非电解质都是化合物。单质(如 Fe、Cl2 等)不是化合物，无论能否导电，都既不是电解质也不是非电解质。混合物也是如此。(2)电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。如 HCl 在液态时不导电，其水溶液可导电，
14、所以是电解质。(3)有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如 SO2、NH3 等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是它们与水作用的产物：H2SO3 或 NH3H2O(“”表示不完全电离)H2OSO2H2SO3HHSO3NH3H2ONH3H2ONH4 OH不是 SO2、NH3 本身能导电，因而 SO2、NH3等不是电解质，而 H2SO3、NH3H2O 是电解质。(4)活泼金属的氧化物，如 Na2O、Al2O3 等，其水溶液能导电(Al2O3 不溶于水)，虽溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔融状态下能电离出离子而导电，Na2O(熔)=2NaO2；Al2
15、O3(熔)=2Al33O2，因此活泼金属的氧化物是电解质。(5)化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如 BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。(6)一般说来，酸、碱、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属氧化物都不是电解质。酸在熔融状态下(即液态时)和固态时都不能导电，在水溶液里能够导电。碱和盐固态时不导电，液态时(即熔融时)导电(氨水除外)，易溶的碱和盐在水溶液里导电。不溶于水的碱和盐，也是电解质。(7)酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。3强电解质和弱电解质(1)强电解质与弱电解质的比较。(2)强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱
16、：NaOH、KOH、BaOH2等大多数盐：NaCl、KNO3、BaSO4等(3)弱电解质弱酸：CH3COOH、H2S、H2SO3等弱碱：NH3H2O等水：H2O少数盐：醋酸铅等1在水溶液中或熔融状态时能导电的物质一定是电解质吗？提示：不一定。只有在水溶液中或熔融时本身离解成自由离子而导电的化合物才是电解质。有些物质水溶液能导电，但并不是自身电离成离子，而是与水反应生成了电解质，如 NH3、CO2 等，故它们不是电解质。再如金属在熔融状态下能导电，但它们是单质，故也不是电解质。2硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质，对吗？3金属铜、氢氧化钠溶液是电解质还是非电解质？提示：不对。因为硫酸钡难
17、溶于水，溶液中离子浓度几乎是零，但硫酸钡熔融状态时能够导电，故硫酸钡是电解质。提示：电解质和非电解质必须都是化合物，金属铜能导电，但金属铜是单质，其既不属于电解质，也不属于非电解质；氢氧化钠溶液能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，其既不属于电解质，也不属于非电解质。【例 3】有关电解质的说法正确的是()ANaOH 固体溶于水后能导电，所以 NaOH 是电解质BCO2水溶液能够导电，所以 CO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DFeCl3溶液能够导电，所以 FeCl3溶液是电解质A【思路分析】常见的电解质及其与溶解性的关系：(1)常见的电解质：酸、碱、盐、大多数金属氧化物；常见的非电解质
18、：非金属氧化物、NH3、大多数的有机化合物。因此，根据化合物的种类来判断物质是不是电解质也是行之有效的方法。(2)电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导电而划分的，不是根据化合物的溶解性而划分的，因此电解质与物质的溶解度无关。【解析】NaOH 固体溶于水能导电，则 NaOH 为电解质；CO2 水溶液导电的原因是 CO2H2OH2CO3，H2CO3 电离出自由移动的离子，CO2是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；FeCl3 溶液是混合物，不是电解质。故选 A。下列物质的分类正确的一组是()ABCD电解质CH4NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2H2S
19、O4CH4酸性氧化物CO2SO3SO2CO酸HClOH2CO3CH3COOHHNO3B解析：A 项，CH4 是非电解质，Cl2 既不是电解质也不是非电解质，错误；C 项，H2SO4是电解质，错误；D 项，CO 不属于酸性氧化物，错误。探究点四 电离方程式的书写1定义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，它是表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。2书写规律(1)电离方程式根据反应时物质是否以离子的状态存在书写。例如 NaHCO3 固体分解时就不能写成离子形式，只有在溶液中才可以写成离子形式。(2)要正确书写电离出的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价书写的不同
20、：离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“”或“”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“”或“”号，后写数字。离子的电荷数为 1 时，1 省略不写，只写“”或“”号；而化合价数为 1 时，1 必须标明。(3)含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。(4)表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。(5)在电离方程式中，阴、阳离子所带正、负电荷的总数必须相等，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。(6)酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原
21、子团的化合价数值相等。注意：NaHSO4的特殊性：NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO24，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO4。由于 NaHSO4在水溶液中能电离出H和 Na，但因阳离子不全是 H，故不属酸，而符合盐的定义，属酸式盐。NaHSO4和 NaHCO3电离方程式写法相同吗？提示：NaHSO4 在水溶液中电离时写为 NaHSO4=NaHSO24；NaHSO4 在熔融状态下电离时写为 NaHSO4=NaHSO4；NaHCO3 电离的方程式是 NaHCO3=NaHCO3(后续中将要学到)。【例 4】下列电离方程式正确的是()ANaOH=Na1
22、OH1BNaOH=NaHO2CH2SO4=通电 H2 SO24DNaOH=NaOH【思路分析】电离是在水溶液里或熔融状态下发生的，并不需要通电；原子团(例如：OH、SO24、CO23)是一个整体，不能分开写；电离方程式仍然保持守恒关系。D【解析】电解质发生电离后应写成离子形式，A 错；OH原子团不能拆开，B 错；电离是电解质溶于水时就发生了，不需要外加电流，两个 H的表示法也不对，C 错。下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=H2 SO24DAl2(SO4)3=2Al33SO24解析：A 项中氢氧根离子不应加括号；B 项中铁为三
23、价铁离子；C 项中氢离子应写为 2H；D 项正确。D探究点五 电解质的电离与导电性的关系1强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。2酸酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态 HCl、H2SO4、H3PO4 等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。3活泼金属氧化物活泼金属氧化物在熔融状态能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液中和水反应生成了新的电解质碱。如 Na2O 可以熔化时电离出 Na和 O2而导电，但在水中生成 Na
24、OH，导电的离子是Na和 OH。4电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。1电解质在通电时才能发生电离吗？提示：电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接入外接电源才能通电，而不是通电后再发生电离。2盐是电解质，在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子，这种说法对吗？提示：不对。如：NH4Cl、NH4NO3等，也属于盐类，但其发生电离时没有电离出金属阳离子。【例 5】下列叙述正确的是()ANaCl 溶液在电流作用下电离成 Na和 ClBNaCl 是电解质，故 NaCl 晶体能导电C氯化
25、氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【思路分析】电解质的电离与是否有外加电流没有关系，电解质电离的外部条件是把电解质加入水中或者将电解质熔化。C【解析】NaCl 固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的 Na和 Cl，而不是电流的作用，A 错误；NaCl 是电解质，但晶体中 Na和 Cl不能自由移动，故 NaCl 晶体不导电，B 错误；HCl 液态时不导电，但溶于水能电离出 H和 Cl，故 C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D 错误。在电解质溶液的导电性装置(如图)中，若向某一
26、电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()CA盐酸逐滴加入食盐溶液中B硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D醋酸逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)中解析：A 选项：盐酸滴入食盐溶液中，不发生离子反应，溶液 中 离 子 浓 度 增 大，导 电 性 增 强；B 选 项：H2SO4 2NaOH=Na2SO42H2O，对于 NaOH 溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C 选项：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减少，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加 H
27、2SO4，H2SO4 过量，溶液中 H、SO24 离子增多灯泡又逐渐变亮；D 选项：醋酸逐滴加入氨水中，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。故正确答案为 C。1下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是()A将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体，可利用丁达尔效应C采用过滤，可将 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3杂质除去D向 Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，最终可引起胶体聚沉B解析：胶体本身不带电荷，但胶粒具有吸附性，吸附离子而使胶粒带有电荷，故 A 错误；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和
28、胶体，故 B 正确；胶体可以通过滤纸，不能用过滤的方法来除去胶体中的可溶性杂质，故 C 错误；向Fe(OH)3 胶体中加入过量的盐酸，先生成沉淀，后沉淀溶解，故D 错误。2对电解质概念的理解正确的是 ()A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B凡是在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物D解析：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语“或”、“化合物”、“本身”。3我国科学家首次将一
29、种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109 m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等领域C解析：“钴酞菁”分子的直径为 1.3 nm，所形成的分散系属于胶体，A 项正确；胶体属于介稳体系，B 项正确；“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C 项错误；由高中理、化、生知识可知，磁性可联系物理中的光电知识，与血红素及叶绿素的结构和性质相似可联系生物中的生物技术知识
30、，D 项正确。4电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是()AAgCl 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl 是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质C电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质DHCl 不导电，所以 HCl 不是电解质A解析：AgCl 在水溶液中难导电是因为其难溶于水，在熔融状态下能导电，所以 AgCl 是电解质，A 项正确；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为 NH3与水反应生成的 NH3H2O 是弱碱，NH3H2O 在水溶液中电离出 NH4 和 OH而导电，但 NH3自身不能电离，属于非电解质，B 项错误；
31、电解质在水溶液或熔融状态下能导电，固态时不导电，如 NaCl 固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，单质和混合物不是电解质，如NaCl 溶液、金属 Fe 能导电，但两者都不是电解质，C 项错误；HCl 不导电，但 HCl 溶于水电离出自由移动的 H和 Cl，能导电，所以 HCl 是电解质，D 项错误。5下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是()A胶体在一定条件下能稳定存在B三种分散系的分散质粒子均能透过滤纸C溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明D只有将分散质分散到液体分散剂中才能形成胶体解析：胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在，A项正确；浊液中的分散质粒子不能透过滤纸，B 项错误；溶液和胶体不一定都是无色的，C 项错误；胶体的分散剂可以是液体、固体或气体，D 项错误。A
