1、吉林省延吉市汪清六中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一选择题（共25题，每题2分，共50分每题只有一个正确答案）1（2分）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD2（2分）25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol3（2分）已知298K时，H+（aq）+O
2、H（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A小于57.3 kJB等于57.3 kJC大于57.3 kJD无法确定4（2分）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s15（2分）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是（）AC生成的速率与A分解的速率相等B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数
3、比为1：3：26（2分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v （D）=b molL1s1，则v （B）为（）Ab2 molL1s1B molL1s1Cb molL1s1Ddb2 molL1s17（2分）下表中物质分类正确的是（）编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OHAABBCCDD8（2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性9（2分）在常温下，
4、将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A8.3B8.7C9D9.710（2分）下列电离方程式正确的是（）A（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42BH3PO4溶于水：H3PO43H+PO43CHF溶于水：HFH+FDNaHS溶于水：NaHSNa+HS，HSH+S211（2分）在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+
5、）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12（2分）下列有关叙述中正确的是（）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的13（2分）下列各组实验中反应速率最快的是（） 组号 反应温度（） 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O体积（mL） 体积（mL） 浓度（mol/L）体积（mL） 浓度（mol/L） A 0 10 0.1 10 0.1 0 B 10 5 0.1 10 0.1 5 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.1 5
6、 0.2 10AABBCCDD14（2分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）AH0S0BH0S0CH0S0DH0S015（2分）溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）AAl3+ Na+ NO3 ClBK+ Ba2+ Cl NO3CK+Na+ ClCO32DK+ NH4+ SO42 NO316（2分）在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）ABCD17（2分）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、
7、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度18（2分）将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A等于8B等于7C略小于7D略大于719（2分）下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OHH2O20（2分）现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=321（2分）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO
8、2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（）A488.3 kJ/molB244.15 kJ/molC+488.3 kJ/molD+244.15 kJ/mol22（2分）在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4107 mol/L，则c（OH）为（）A2.4107 mol/LB1.0107 mol/LC mol/LDc（OH）无法确定23（2分）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C
9、（g）（正反应吸热），如图正确的是（）ABCD24（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂25（2分）在NH3H2ONH4+OH形成的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是（）A通入HClB加少量NaOH固体C加少量氯化铵固体D加热二填空题（共50分）26（1分）在100时，pH=7呈性27（2分）写出下列物质的电离方程式（1）H2CO3（2）KNO328（2分）由氢气和氧气
10、反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式29（6分）化学反应 2A+B2C；H0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体及时分离出C，平衡移动；（填正向、逆向、不）使密闭容器体积增大，A的转化率；（填增大、减小、不变）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（填加深、变浅、不变）加入催化剂D，平衡移动；（填正向、逆向、不）（2）若A、C为气体，B为固体；加压，则A的体积分数；（填增大、减小、不变）增加B的量，A的转化率（填增大、减小、不变）30（8分）已知反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H=a kJmol1，测得在
11、不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/500700900K1.001.472.40（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）若在5002L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为（2）若在700时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2C加入适量铁 D升高温度到900E使用合适的催化剂31（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定
12、反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）32（12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量
13、关系：如25时，HAH+A，则K=，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度下表是几种弱酸的电离平衡常数（25）酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHH+CH3COO1.75105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.4107 K2=4.71011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=1.3107 K2=7.11015H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43K1=7.1103 K2=6.3108 K3=4.21013回答下列问题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“变大”、“变小”或“不变”）（2
14、）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成酸，其中酸性最强的是，酸性最弱的是（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：，产生此现象的原因是三计算题（5分）33（5分）在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2molL1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？吉林省延吉市汪清六中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷参考答案
15、与试题解析一选择题（共25题，每题2分，共50分每题只有一个正确答案）1（2分）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：A点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等2（2分）25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+
16、O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来
17、分析；解答：解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误； C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态3（2分）已知298K时，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）
18、A小于57.3 kJB等于57.3 kJC大于57.3 kJD无法确定考点：中和热 分析：依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量；解答：解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故A正确，故选A点评：本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键4（2分）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv
19、（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s1考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快解答：解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B点评：本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大5（2分）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达
20、到平衡状态的标志是（）AC生成的速率与A分解的速率相等B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、对可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）来说，C生成的速率与A消耗的速率都只表示该反应的正反应速率，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，
21、故A错误B、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故B错误；C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故C正确；D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误故选C点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延此点是2015届高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平
22、衡状态6（2分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v （D）=b molL1s1，则v （B）为（）Ab2 molL1s1B molL1s1Cb molL1s1Ddb2 molL1s1考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算解答：解：反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v （D）=b molL1s1，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v （B）：v （D）=b molL1s1=b：d，故v（B）= molL1s1，故选B点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，常用
23、定义法与速率规律进行计算，根据情况选择合适的计算方法7（2分）下表中物质分类正确的是（）编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OHAABBCCDD考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 专题：物质的分类专题分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，按照是否完全电离可分为强电解质和弱电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，依据定义判断解答；解答：解：AH2SO4是强电解质，CaCO3在熔融状态下完全电离属于强电解质，NH3本身不能电离属于非电解质，故A错误；BKNO3在水溶液或熔融状态
24、下完全电离是强电解质，HF在水溶液中只能部分电离属于弱电解质，NH3本身不能电离属于非电解质，故B正确；CBaSO4在熔融状态下完全电离属于强电解质，HClO在水溶液中只能部分电离属于强电解质，H2O部分电离属于弱电解质，故C错误；DHClO4在水溶液完全电离是强电解质，氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D错误；故选B点评：本题考查了电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的判断，题目难度不大，注意电解质的强弱取决于电离程度8（2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、p
25、H不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性考点：水的电离 分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断9（2分）
26、在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A8.3B8.7C9D9.7考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+），然后求PH值解答：解：pH=8的NaOH溶液中c（OH）=1106mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）=1104mol/L，混合后c（OH）=mol/Lmol/L，则溶液中的c（H+）=mol/L=2.01010mol/L，所以PH=10lg2=9.7，故选D点评：本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，注意先
27、计算溶液中c（OH），再计算c（H+），题目难度不大10（2分）下列电离方程式正确的是（）A（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42BH3PO4溶于水：H3PO43H+PO43CHF溶于水：HFH+FDNaHS溶于水：NaHSNa+HS，HSH+S2考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答解答：解：A硫酸铵属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：（NH4）2SO42NH4+SO42，故A正确；B磷酸为弱电解质，分步电离，以
28、第一步为主，电离方程式为：H3PO4 H+H2PO4，故B错误；C氢氟酸为弱电解质，部分电离，电离方程式为：HFH+F，故C错误；D硫氢化钠为盐，属于强电解质，完全电离生成钠离子和硫氢根离子，硫氢根离子部分电离生成硫离子和氢离子，电离方程式为：NaHSNa+HS，HSH+S2，故D错误；故选A点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸分步电离，题目难度不大11（2分）在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B
29、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）
30、增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO）增大，平衡向着逆向移动，故D错误故选B点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中12（2分）下列有关叙述中正确的是（）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；B电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和
31、离子浓度、所带电荷有关；C强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；D强电解质完全电离解答：解：A电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故A错误； B导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D强电解质完全电离，不可逆，故D正确故选D点评：本题考查强弱电解质的概念，难度不大，注意电解质的强弱和溶解度无关13（2分）下列各组实验中反应速率最快的是（） 组号 反应温度（） 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O体积（
32、mL） 体积（mL） 浓度（mol/L）体积（mL） 浓度（mol/L） A 0 10 0.1 10 0.1 0 B 10 5 0.1 10 0.1 5 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.1 5 0.2 10AABBCCDD考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：对于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O来说，升高温度，增大浓度，可增大反应速率，以此解答解答：解：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大故选D点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于
33、基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大14（2分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）AH0S0BH0S0CH0S0DH0S0考点：焓变和熵变 专题：化学反应中的能量变化分析：反应自发进行的判断依据是HTS0，依据判断依据分析选项解答：解：A、H0、S0，HTS0，反应一定不能自发进行，故A不符合；B、H0、S0，HTS不一定小于0，高温下自发进行，低温下不能自发进行，故B不符合；C、H0、S0，HTS不一定小于0，低温下自发进行，高温下反应不能自发进行，故C不符合；D、在恒温恒压、不做功时H0、S0，HTS0，反应一定能自发进行，故D符合；故选D点评：本题考查了反
34、应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，题目较简单15（2分）溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）AAl3+ Na+ NO3 ClBK+ Ba2+ Cl NO3CK+Na+ ClCO32DK+ NH4+ SO42 NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与H+离子或OH也不反应解答：解：A、Al3+在碱性条件下不能存在，故A错误；B、四种离子之间不反应，且
35、与H+离子或OH也不反应，故B正确；C、CO32离子在酸性条件下不能存在，故C错误；D、NH4+在碱性条件下不能存在，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质16（2分）在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，据此分析解答解
36、答：解：A加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO）增大、n（CH3COOH）减小，则减小，故A错误；B加水稀释，c（CH3COO）减小，c（OH）增大，则减小，故B错误；C加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则增大，故C正确；D加水稀释醋酸，c（H+）减小，c（OH）增大，则减小，故D错误故选C点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意溶液中各粒子浓度或物质的量的变化，难度不大17（2分）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反
37、应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小解答：解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡常数的
38、影响因素与意义，比较基础，注意基础知识的掌握18（2分）将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A等于8B等于7C略小于7D略大于7考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：pH=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7解答：解：pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH略小于7故选C点评：本题考查溶液pH值的计算，难度中等，注意酸或碱的溶液加水稀释时，溶液的酸
39、碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，具体计算应考虑水电离产生的氢离子浓度19（2分）下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OHH2O考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：加压后，对化学反应速率没有明显影响，则反应体系中没有气体参加反应，以此解答该题解答：解：A、B、C中的反应中均为有气体参加的反应，只有D为溶液中的中和反应，没有气体参加，则改变压强对反应速率无影响，故选D点评：本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，把握压强对反应速率的影响及反应的特点为解答的关键，注意
40、压强只影响有气体参加的反应的反应速率，题目难度不大20（2分）现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=3考点：转化率随温度、压强的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：由图可知压强为p2先到达平衡，根据“先拐先平数值大”，则p2p1，压强越大A的转化率越小，增大压强平衡向逆反应移动，据此判断n的值解答：解：由图可知压强为p2先到达平衡，根据“先拐先平数值大”，则p2p1，压强越大A的转化率越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体气体减小
41、的方向移动，即3n，故选B点评：本题考查化学平衡影响影响因素，难度中等，注意根据“先拐先平数值大”判断压强，再根据压强对平衡的影响解答21（2分）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（）A488.3 kJ/molB244.15 kJ/molC+488.3 kJ/molD+244.15 kJ/mol考点：有关反
42、应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律计算，将（2）2+（3）2（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol利用盖斯定律，将（2）2+（3）2（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），则：H=2（393.5kJ/m
43、ol）+2（285.8kJ/mol）（870.3kJ/mol）=488.3KJ/mol，故选A点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用，注意焓变与化学计量数的关系22（2分）在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4107 mol/L，则c（OH）为（）A2.4107 mol/LB1.0107 mol/LC mol/LDc（OH）无法确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：当溶液中c（H+）=c（OH），则溶液呈中性，当溶液中c（H+）c（OH），则溶液呈酸性，当溶液中c（H+）c（OH），则溶液呈碱性解答：解：纯水呈中性，则纯水中
44、c（H+）=c（OH）=2.4107 mol/L，故选A点评：本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H+） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H+） 和c（OH）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点23（2分）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）ABCD考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：A、该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，应该正反应速率大于逆反应速率；B、该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，正反应速率应该大于
45、逆反应速率；C、温度越高，反应速率越快，优先达到平衡状态，500时应该先达到平衡；D、该反应为吸热反应，温度升高，A的转化率增大，则A的含量减小，且温度高的先达到平衡状态解答：解：A、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象A中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故A错误；B、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故B错误；C、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500时应该先达到
46、平衡状态，图象C中却是100先达到平衡，图与理论不符，故C错误；D、升高温度，平衡向着正向移动，A的转化率增大，A的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象D与实际反应相符，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用、转化率随温度变化的曲线、体积百分含量随温度变化图象，题目难度中等，注意掌握分析化学反应速率与化学平衡图象的方法，明确温度越高着先达到平衡状态24（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度
47、C增大CO的浓度D更换催化剂考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误故选B点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大25（2分）在NH3H2ONH4+OH形成的平衡中，要使NH3H2O的
48、电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是（）A通入HClB加少量NaOH固体C加少量氯化铵固体D加热考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：要使NH3H2O的电离程度，可以采取加热、加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，要使c（OH）增大，可以采取加热、加入碱的方法，两个条件结合分析解答解答：解：A通入氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应，促进氨水电离，但氢氧根离子浓度减小，所以不符合题意，故A错误；B加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，但抑制氨水电离，故B错误；C加入少量氯化铵固体，氯化铵溶于水电离出铵根离子，抑制氨水电离
49、，使氨水电离程度和氢氧根离子浓度都减小，故C错误；D氨水的电离是吸热反应，升高温度促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，故D正确；故选D点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离二填空题（共50分）26（1分）在100时，pH=7呈碱性考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：依据溶液中离子积常数可知，常温下Kw=1014，升高温度促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，中性溶液pH7解答：解：常温下Kw=1014，升高温度促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，中性溶液pH7，
50、在100时，pH=7呈碱性，故答案为：碱点评：本题考查了水的电离影响因素，pH计算分析，离子积的应用条件判断，掌握基础是关键，题目较简单27（2分）写出下列物质的电离方程式（1）H2CO3H2CO3H+HCO3（2）KNO3KNO3=K+NO3考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，以第一步为主，离子团不能再拆解答：解：（1）碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H+HCO3；故答案为：H2CO3H+HCO3；（2）硝酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为：KNO3=K+NO3；故答案为：KN
51、O3=K+NO3点评：本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大，注意对基础知识的积累28（2分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol，故答案为
52、：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol点评：本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则29（6分）化学反应 2A+B2C；H0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体及时分离出C，平衡正向移动；（填正向、逆向、不）使密闭容器体积增大，A的转化率减小；（填增大、减小、不变）如果升高温度，平衡混合物的颜色变浅；（填加深、变浅、不变）加入催化剂D，平衡不变移动；（填正向、逆向、不）（2）若A、C为气体，B为固体；加压，则A的体积分数不变；（填增大、减小、不变）增加B的量，A的转化率不变（填增大、减小、不变）
53、考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：根据外界条件对平衡的影响分析：增大压强向计量数增大的方向移动；增加反应物或减少生成物向正方向移动；升高温度向吸热方向移动；加入催化剂，平衡不移动解答：解：化学反应 2A+B2C；H0达到化学平衡时（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体分离出C，减少生成物浓度平衡正向进行；故答案为：正向； 使密闭容器体积增大，压强减小，平衡逆向进行，A的转化率减小；故答案为：减小； 反应是放热反应，如果升高温度，平衡逆向进行，C为有色气体，平衡混合物的颜色变浅；故答案为：变浅； 加入催化剂D，改变反应速率不改变化学平衡，平衡不移动；故答案为：不变； （2）若
54、A、C为气体，B为固体；反应前后气体体积不变，加压平衡不动，则A的体积分数不变；故答案为：不变；B为固体，增加B的量，不允许化学平衡，平衡不动，A的转化率不变；故答案为：不变；点评：本题考查了外界条件对平衡的影响，考查学生对基础知识的掌握情况，难度不大30（8分）已知反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H=a kJmol1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/500700900K1.001.472.40（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）若在5002L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5
55、min后达到平衡状态，则此时v（CO）为0.2mol/（Lmin）（2）若在700时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BD（填序号）A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2C加入适量铁 D升高温度到900E使用合适的催化剂考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写反应的平衡常数，注意固体不需要写出；由表中数据可知，对于反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；利用三段式表示
56、出平衡时各组分的物质的量，根据v的公式，计算v（CO）；（2）根据化学平衡移动的影响因素知识来回答解答：解：（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=，由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a0，令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则： Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）开始（mol）：4 0变化（mol）：x x平衡（mol）：4x x所以K=1，解得x=2，故CO表示的平均速率v（CO）=0.2mol/（Lmin）故答案为：；大于；0.2mol/（Lmin）（2）A缩小反应器
57、容积，压强增大，化学平衡不移动，故A错误；B通入适量CO2，增大CO2的浓度，化学平衡向右移动，故B正确；C增加Fe的物质的量，不会引起化学平衡的移动，故C错误D升高温度到900，化学平衡正向移动，故D正确；故选BD点评：本题考查学生化学反应中的反应热和焓变间的关系以及化学反应速率和化学平衡移动方面的知识，属于综合知识的考查，难度大31（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸条的作
58、用是减少实验过程中的热量损失（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）考点：中和热的测定 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据量热计的构造来判
59、断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0
60、.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大32（12
61、分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25时，HAH+A，则K=，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度下表是几种弱酸的电离平衡常数（25）酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHH+CH3COO1.75105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.4107 K2=4.71011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=1.3107 K2=7.11015H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43K1=7.1103 K2=6.3108 K3=4.21013回答下列问题：（1）K只
62、与温度有关，当温度升高时，K值变大（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是在相同条件下K值越大，酸性越强；（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成酸，其中酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HS（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：K1K2K3，产生此现象的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）弱电解质的电离是吸热反
63、应，升高温度促进电离，根据反应物和生成物浓度的变化确定K的变化，电离平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关；（2）K值越大，酸的电离程度越大；（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱；（4）产生相同离子微粒间相互有抑制作用解答：解：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值变大，故答案为：变大；（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，故答案为：在相同条件下K值越大，酸性越强；（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是 HS，
64、故答案为：H3PO4；HS；（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，故答案为：K1K2K3；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用点评：本题考查了弱电解质的电离，难度不大，知道酸的电离程度越小，其酸性越弱三计算题（5分）33（5分）在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2molL1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算，设A的转化率为x A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol/L） 2 2 0变化量（mol/L） 2x 2x 4x平衡量（mol/L）22x 22x 4x依据平衡常数概念计算列式计算解答：解：设A的转化率为x A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol/L） 2 2 0变化量（mol/L） 2x 2x 4x平衡量（mol/L）22x 22x 4x平衡常数K=4，计算得到x=0.5；则A的转化率=100%=50%；答：A的转化率为50%点评：本题考查了化学平衡计算方法和平衡常数、转化率概念计算的分析应用，题目较简单
