1、江苏省兴化市板桥高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质D. 提取了治疟药物青蒿素【答案】A【解析】【分析】【详解】A俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是提出了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；B20 世纪初，由德国化学家哈伯、波施等研究出了合成氨的生产工艺，故B错误；C揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；D提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误；故选：A。2.关于元素周
2、期表的说法正确的A. 元素周期表有8个主族B. A族的元素全部是金属元素C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】【详解】A. 元素周期表有7个主族，故A错误； B. A族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误； C. 元素周期表有7个周期，故C正确；D. 短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C。3.C常用于测定动植物标本的年龄，该原子的质子数是A. 6B. 8C. 14D. 20【答案】A【解析】【详解】C是6号元素，原子核内质子数是6，故合理选项是A。4.下列物质属于共价化合物的是A. CaOB. CO2C. K2OD. NaCl【答案】B【解析】【详解
3、】ACaO中只含离子键，是离子化合物，故A不选；BCO2分子中只存在共价键，属于共价化合物，故B选；CK2O中只含离子键，是离子化合物，故C不选；DNaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故D不选；故选B。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。5.下列元素中金属性最强的是A. LiB. MgC. AlD. Na【答案】D【解析】【详解】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性最强是Na，故D符
4、合题意。综上所述，答案为D。6.下列氢化物中最稳定的是A. HFB. NH3C. HClD. H2O【答案】A【解析】【详解】元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。在F、N、O、Cl四种元素中，非金属性最强的是F元素，所以气态氢化物稳定性最强的是HF，故合理选项是A。7.下列化学用语表示正确的是A. 甲烷的结构式：CH4B. 氯化氢的电子式：C. 镁离子的结构示意图：D. 中子数为10的氧原子：【答案】D【解析】【详解】ACH4是甲烷的分子式，不是结构式，其结构式为，A错误；BHCl是共价化合物，原子间通过共价键结合，电子式为，B错误；CMg2+是Mg原子失去最外层2个电子形成
5、的，则Mg2+结构示意图为：，C错误；DO原子质子数是8，中子数为10的氧原子质量数是18，可表示为：，D正确；故合理选项是D。8.下列物质中，含有离子键的是A. NaClB. H2OC. NH3D. CH4【答案】A【解析】【详解】ANaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间通过离子键结合，A符合题意；BH2O是共价化合物，H原子与O原子之间通过共价键结合，B不符合题意；CNH3是共价化合物，H原子与N原子之间通过共价键结合，C不符合题意；DCH4是共价化合物，H原子与C原子之间通过共价键结合，D不符合题意；故合理选项A。9.根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是A. 相对原子质量B.
6、电子层数C. 最外层电子数D. 核内质子数【答案】A【解析】【分析】主族元素的周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数。【详解】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数；A.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，元素在周期表中的位置，不能得到该元素有几种同位素，所以相对原子质量，无法得知；A项符合题意；B元素所在的周期数等于其原子所具有的电子层数，B项不符合题意；C主族元素所处的主族序数等于其最外层电子数，C项不符合题意；D根据主族元素所处的位置，可以知道该主族元素的原子序数，原子序数等于其核电荷数，
7、从而知道其质子数；D项不符合题意；本题答案选A。【点睛】本题考查原子结构与位置关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固。10.下列属于吸热反应的是A. 镁的燃烧反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应D. 铝与氧化铁的铝热反应【答案】C【解析】【详解】A镁的燃烧反应是放热反应，A不符合题意；B盐酸与氢氧化钠的反应放出热量，属于放热反应，B不符合题意；C氢氧化钡晶体与氯化铵的反应吸收热量，使环境温度降低，属于吸热反应，C符合题意；D铝与氧化铁的铝热反应是放热反应，放出热量使产生的Fe变为液态，D不符合题意；故合理选项是C。11.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化
8、的是A. 化合价B. 相对原子质量C. 最外层电子排布D. 原子半径【答案】B【解析】【详解】A同一周期元素的化合价中最高正价逐渐增大，同一主族元素最高化合价相同，O、F除外，则元素的化合价随着原子序数递增呈现周期性变化，A不符合题意；B由于许多元素存在同位素，元素的相对原子质量不仅与原子序数有关，还与原子核内中子数有关，所以原子序数大的元素，其相对原子质量不一定大，故相对原子质量不随着原子序数递增呈现周期性变化，B符合题意；C同一周期元素原子最外层电子数逐渐增大，同一主族元素最外层电子数相同，则原子核外最外层电子排布随着原子序数的递增呈现周期性变化，C不符合题意；D同一周期原子半径随原子序数
9、的增大而逐渐减小，同一主族元素的原子半径随原子核外电子层数的增多而逐渐增大，则原子半径随着原子序数递增呈现周期性变化，D不符合题意；故合理选项是B。12.下列物质含有共价键的是A. HClB. MgOC. CaCl2D. KBr【答案】A【解析】【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答【详解】A. HCl属于共价化合物，只存在共价键，故A可选；B.MgO属于离子化合物，只存在离子键，故B不选；C. CaCl2属于离子化合物，只存在离子键，故C不选；D. KBr属于离子化合物，只存在离子键，故D不选；故答案选A。【点睛】共价化合物中一定含有共价键，一定没有
10、离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。13.下列原子中原子半径最大的是A. NB. OC. FD. C【答案】D【解析】【分析】【详解】同一周期元素，原子序数越小，原子半径越大。C、N、O、F都是第二周期的元素，原子序数最小的是C，所以其原子半径最大。答案选D。14.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常
11、温下能发生。综上所述，B正确，选B，15.天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne的电子数不同C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同【答案】A【解析】【详解】A20Ne和22Ne质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选A；B二者的电子数均为10，故不选B；C二者的质量数分别为20和22，故不选C；D二者的中子数分别为10和12，故不选D；故选A。16.请阅读下列材料，回答下列小题，人们曾认为N3H2NH化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于
12、工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化制，温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥。道解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。(1)合成氨的反应属于_A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应(2)下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是_A增大N2的浓度能加快反应速率 B减小H2的浓度能加快反应速率C升高温度能减慢反应速率 D添加催化剂对反应速率无影响(3)合成氨为放热反应，下列说法正确的是_A断开HH键放出能量B形成NH键吸收能量C反应物的总能量大于生成物的总能量D反应物的总能量小于生成物的总能量【
13、答案】 (1). A (2). A (3). C【解析】【分析】根据各种不同类型反应特点判断反应类型；根据影响反应速率的条件分析判断；化学反应过程就是断裂反应物的化学键吸收能量与形成生成物化学键释放能量的过程分析。【详解】(1)该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的含义，故合理选项是A；(2)AN2是气体反应物，增大反应物N2的浓度，化学反应速率加快，A符合题意； B减小气体反应物H2的浓度，化学反应速率减慢，B不符合题意；C在其它条件不变时，升高温度能加快化学反应速率，C不符合题意；D添加催化剂能加快化学反应速率，D不符合题意；故合理选项是A；(3) A断开HH键吸收能量，A错误
14、；B形成NH键放出能量，B错误；C该反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D该反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了氮气与氢气合成氨气反应的特点，包括反应类型的判断及反应过程中能量变化与化学键的关系及影响反应速率的因素。化学反应过程既有物质变化也都伴随能量变化。若反应物总能量比生成物总能量高，则反应为放热反应，否则为吸热反应。化学反应之所以需要在一定条件下进行，就是由于反应过程中有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，反应是放热反应还是吸热反应取决于放热和吸热的相对大小。只有掌握了化学反应影响因素，才可以使化学
15、反应向我们有利的方向发展，为我所用。17. 某原电池装置如图所示。下列说法正确的是A. 石墨棒为负极B. 铁片的质量减少C. 硫酸被氧化D. 电子从石墨棒流向铁片【答案】B【解析】【详解】A. 铁是活泼的金属，铁是负极，石墨是正极，A项错误；B. 铁失去电子转化为亚铁离子，质量减少，B项正确；C. 溶液中的氢离子在正极得到电子被还原，铁被氧化，C项错误；D. 电子从负极通过导线传递到正极，即电子从铁电极流向石墨电极，D项错误；答案选B。18.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A. 向稀硫酸中加水B. 增加锌粒的量C. 用锌粉代替锌粒D. 升高反应温度【答案】A【解析】【
16、分析】【详解】A向稀硫酸中加水，硫酸的浓度降低，反应速率减慢，故A正确；B增加固体锌粒的量不影响反应速率，故B错误；C用锌粉代替锌粒，增大锌与稀硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故C错误；D升高反应温度，反应速率加快，故D错误；答案为A。19.实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是A. 降低反应温度B. 延长反应时间C. 粉碎大理石D. 加水稀释盐酸【答案】C【解析】详解】A. 降低反应温度，反应速率减小，A错误；B. 延长反应时间不能改变反应速率，B错误；C. 粉碎大理石，增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D. 加水稀释盐酸，降低氢离子浓度，反应速率减小，
17、D错误；答案选C。20.反应2SO2O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为0.08 mol/(Ls)，则这段时间为A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 sD. 10 s【答案】C【解析】【分析】【详解】c(SO3)=0.4 mol/L，这段时间内用SO3表示的反应速率为0.08 mol/(Ls)，则反应时间t=5 s。答案选C。21.反应2SO2O22SO3，在一定温度下的定容容器中进行，下列说法正确的是A. 反应达到限度时，各反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比B. 反应达到限度时，SO2将全部转化为SO3C. 反
18、应达到限度时，O2物质的量不再改变D. 反应达到限度时，v(正反应)=v(逆反应)=0【答案】C【解析】【分析】【详解】A反应达到限度时，各反应物和生成物的浓度之比可能等于化学计量数之比，也可能不等于化学计量数之比，这与反应条件及加入的各物质物质的量的多少有关，A错误；B该反应为可逆反应，反应达到限度时，SO2不可能全部转化为SO3，只是达到了该条件下的最大限度，B错误；C反应达到限度时，反应体系中任何物质的物质的量不变，因此O2物质的量不再改变，C正确；D反应达到限度时，反应仍然在进行，反应是动态平衡，v(正反应)=v(逆反应)0，D错误；故合理选项是C。22.下列过程放出热量的是A. 冰的
19、融化B. 水的分解C. 硝酸铵溶于水D. 浓硫酸稀释【答案】D【解析】【详解】A冰的融化是吸热过程，故A不选；B水的分解是吸热反应，故B不选；C硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，故C不选；D浓硫酸稀释时能放出大量的热，故D选；答案为D。【点睛】常见的吸热过程有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、大部分化合反应。23.现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有
20、气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子从A经导线流向C，四种金属的活动性顺序是A. ABCDB. BACDC. ABDCD. BADC【答案】B【解析】【详解】把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生，说明A为该原电池的正极，B为负极，则金属活泼性：BA；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应，说明D为原电池的正极，C为负极，则金属活动性：CD；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子从A经导线流向C，说明A失去电子，C得到电子，则A为负极，C为正极，则金属活动性：AC；根据分析可知，金属活动性顺序
21、为：BACD，故B正确；故选B。24.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A. Z位于元素周期表中第2周期A族B. X的非金属性比Y的强C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. 原子半径：r(Y) r(X) r(W) r(Z)【答案】D【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，所以X是6号C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，
22、W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是Si元素。A.Z位于元素周期表中第三周期A族，A错误；B.X是碳、Y是氧，O的非金属性强于C，B错误；C.碳的非金属性强于硅，所以W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；D.原子核外电子层数越多原子半径越大；当原子核外电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，所以原子半径：r(Y) r(X) r(W) r(Z)，D正确；故合理选项是D。25.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123(1)表中是用于半导体材料的元素，其元素符号为_，其在周期表中的位置是_。(2)、的原子半径最小是
23、_(填元素符号)，其原子结构示意图是_。(3)、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_(填化学式)。(4)和形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_。(5)和形成的化合物属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子式表示其形成过程_【答案】 (1). Si (2). 第三周期第IVA族 (3). F (4). (5). NaOH (6). (7). 离子化合物 (8). 【解析】【分析】根据元素周期表的结构和元素周期律的变化规律以及电子式的书写方法进行分析解答。【详解】(1)表中号元素位于周期表中第三周期第IVA族，该元素是用于半导体材料的Si元素；(2)同周期自左向右原子半径逐
24、渐减小，则、中的原子半径最小，号元素位于周期表中第二周期VIIA族，为F元素，其原子结构示意图是；(3)、分别为Na、Mg、Al，同周期自左向右金属性逐渐减弱，而金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性最强的是NaOH；(4)为H元素，为O元素，二者形成的原子个数比为1:1的化合物为H2O2，其为共价化合物，电子式为；(5)为Na，为Cl，二者形成离子化合物，用电子式表示其形成过程为。【点睛】书写化合物的电子式时，需要先判断该化合物属于离子化合物还是共价化合物，离子化合物由阴阳离子构成，对于AB型先分别写出阴阳离子的电子式，再按照阳离子在前，阴离子在后“拼在一起”，对于非AB型
25、，按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；形成共价化合物的原子间是通过共用电子对结合在一起的，不会出现离子的电子式。这是学生们的易错点。26.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Cu稀盐酸偏向Cu2Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨回答下列（1）、（2）小题:实验1中Al作的电极为_(填“正极”或“负极”)，Cu作的电极为_(填“正极或“负极”)。实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是_,负极的电极反应式为_.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极_经过导线流向电极_(填a或b
26、)【答案】 (1). 负极 (2). 正极 (3). 有少量气泡 (4). Al3e=Al3 (5). a (6). b【解析】【分析】分析金属活泼性强弱，一般来说活泼性强的为负极，活泼性弱的为正极，电子从负极经导线到正极。【详解】实验1中Al活泼性强，Al与盐酸反应，Cu不盐酸反应，因此Al作的电极为负极，Cu作的电极为正极；故答案为：负极；正极。实验2中Al为负极，C(石墨)为正极，氢离子在石墨电极上得到电子变为氢气，因此观察到C(石墨)棒上产生的现象是有少量气泡，负极的电极反应式为Al3e=Al3，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，燃料为负极，氧化剂为正极，因此该电池的电子从电极a
27、经过导线流向电极b；故答案为：少量气泡；Al3e=Al3；a；b。【点睛】原电池是常考题型，主要分析正负极及电极反应式书写。27.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，(2)若降低温度，则v(正)_，v(逆)_.(填“加快或“减慢或“不变”)(3)在0到3min中内X的反应速率为_(4)达到反应限度时X的转化率为_，注：物质的转化率= 100%【答案】 (1). X (2). 减慢 (3). 减慢 (4). 01mol/(Lmin) (5). 60%【解析】【分析】由图可知3min时达平衡，X减少0.6mol，Y增加0.3mol。【详解】(1)由图可知平衡时X减少0.6mol，Y增加0.3mol，物质的量比为2：1，根据反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)的化学计量数，则曲线X表示NO2的变化曲线；(2)降低温度，减慢反应速率，则v(正) 减慢，v(逆) 减慢；(3) 0到3min中，X减少0.6mol， X的反应速率为；(4)达到反应限度时X的转化率为 。【点睛】注意反应速率等于浓度的变化除以时间，不能用物质的量的变化除以时间。
