1、7.下列说法正确的是 A.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 B氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 C.植物油的主要成分是高级脂肪酸 D.1mol最多能与“mo1 NaOH的水溶液完全反应 8.能在水溶液中大量共存的一组离子是： 9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16g CH30H中含有2nA个共价键 B、1 mol-L1，CuCl2溶液含有2nA个Cl C. 1 mol Fe与足量的C12反应，转移3nA个电子 D.常温常压下，22.4L CH4中含有nA个CH4分子10.用右图所示装置进行下列实验，放置一段时间后，实验结果与预测的现象不一致的是11.下
2、列实验不能达到预期目的的是 A.利用I制取Fe(OH）2 B.利用II装置制取CH2CH2C利用III装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D.利用IV装置收集NH312.难挥发性二硫化担（TAS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一 端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： 下列说法正确的是A该反应的AH0 B在提纯过程中，S2的量不断增加 C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比 D.经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS222 X, Y, Z, M, N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主 族，可形成离子化合物ZX; Y, M同主族，可
3、形成MY2, MY3两种分子。一下列说法 正确的是 A原子半径：NZ B单质的氧化性：YM C X、Z,M的氧化物均为共价化合物 D. M, N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸23醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A醋酸溶液中：c(H+) c(CH3C00-) c(OH一） B：NaHC03溶液中：c(H）c(H2C03)c(HC03一=c(OH一） C.等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D.中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCI溶液所消耗的NaOH物30、（4分）乙基香草醛是食品添加剂原料，他的同分异构体I
4、是含有一 个侧链的有机酸，I可发生以下变化： 己知：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才被酸性高锰酸钾溶液氧化为梭基。 (1)乙基香草醛的含氧官能团有：醛基、和。（写名称）(2)指出反应类型：，。(3)写出反应的化学方程式。(4）写出IV与银氨溶液反应的化学方程式。(5）乙基香草醛的同分异构体中有：属于酷类，能被新制氢氧化铜氧化，苯环上只有一个羚基和一对位取代基，写出能同时符合上述条件的同分异构体的结构简式： （任写一个）31、（16分）工业合成氨的反应为： 某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量
5、随反应时间的变化如下图所示。 （1)反应开始3min内，H2的平均反应速率为 (2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。 (3)仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。 (4)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得： 写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：(5）合成氨工业中，原料气(N2, H21混有少量CO, NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为： 写出提高CO吸收率的其中一项措施：32.（17分）化工原料红矾钠（重铬酸
6、钠：Na2Cr207-2H20)主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr2O3，还含有A1203, Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下： 步骤中主要反应的化学方程式为： 4Fe0Cr2O38Na2C03702=8Na2Cr042Fe2O38C02（I)中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。（2）杂质A1203, SiO2在中转化的化学反应方程式为(3）用化学平衡移动原理说明中煮沸的作用是（用离子方程式结合文字说 明），若调节pH过低产生的影响是(4)中酸化是使Cr042一转化为Cr2072一，写出该反应的离子方程式：(5)工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图
7、如右： 阴极发生的电极反应式为： 阳极发生的电极反应式为：33.（17分）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案： 己知熔点：乙酸16.6、苯酚43。沸点：乙酸118、苯酚182。（1)写出的反应化学方程式（2）中分离B的操作名称是(3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在 答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。 限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moLL-1 NaOH、0.1 mol - L-1KSCN、酸性KMn04溶 液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。 (4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至100
8、0mL容量瓶中定容。取此溶液 25.OOmL，加入KBr03浓度为0.01667 moLL1，的KBr03+ KBr标准溶液30.OOmL， 酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI,再用0.1100 moL - L1，Na2S203标准溶液滴 成的12,耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式 为： （部分反应离子方程式：）江门市2013年高考模拟考试化学参考答案一、单项选择题7D 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A二、双项选择题22BD 23AD三、非选择题非选择题说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错，给0分；“”“”符号、条件等
9、错漏合扣1分。30. （14分）（1）羟基、醚键（各1分，共2分 ） （2）氧化反应 取代反应 （各2分，共4分，漏写“反应”不扣分）（各3分，共6分，有机方程式主要产物对得2分，配平错漏扣1分，漏条件、用等号合扣1分，结构简式书写错误给0分）（3）（用箭号不扣分）（4）（Ag漏“”与条件等合扣1分，“NH3不扣分）（5） 或 （2分）31（16分）（1）0.080mol/(Lmin) （3分，单位、有效数字错漏合扣1分）（2）（共5分）解：依题意，平衡时H2的浓度为0.10 mol/L N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始浓度（mol/L） 0.30 0.40 0转化浓度（mol
10、/L） 0.10 0.30 0.20平衡浓度（mol/L） 0.20 0.10 0.20 （1分）K = 2.0102 (L/mol)2（4分，其中代入公式、代入数值各1分；结果2分，代入数值不带单位或单位、有效数字错误合扣1分， K值不带单位不扣分）（3）（2分，注意曲线起点、斜率、平衡点（t8min,n(H2)1.0mol）要素有错，每个要素扣1分直至0分，不标注温度不扣分） (4)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2.8 kJ/mol（4分，状态错漏该小题0分，其中：方程式2分，H 2分，错漏单位扣1分。其他计量数，合理即给分） (5)高压，低温，加入浓氨水 ，增大醋酸二
11、氨合铜()溶液浓度，及时分离CH3COOCu(NH3)3CO等任写一点，用催化剂不给分（2分，合理即给分）32（17分） （1）增大反应物的接触面积（1分），加快反应速率（1分）（2）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 （2分）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 （2分）（3）水解吸热，煮沸促进AlO2+2H2OAl(OH)3+OH（1分），SiO32+H2OHSiO3+OH（1分）水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀（1分）。（合理即给分）H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解（1分），杂质Al3+难与Na2CrO4分离（1分）。（合理即给分）（4）2CrO42+ 2H+
12、Cr2O72+ H2O（2分，写=不扣分）（5）阴极：4H2O4e4OH2H2 或 2H2O2e2OHH2 或4 H+4e2H2 或2 H+2eH2（2分）阳极：2H2O4e O24H+ 或 4OH-4eO2+2H2O （2分）33（17分）（1） + CO2 + H2O + NaHCO3 （3分）（2）分液 （3分）（3）（共8分，合理即给分）实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 出现白色浑浊（1分）苯酚常温下溶解度不大 （1分）步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量（1分）饱和溴水（1分），振荡。产生白色沉淀 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）步骤3：往c试管滴入几滴（1分）FeCl3溶液（1分），振荡。溶液变为紫色（1分）C与加入的试剂发生显色反应。（4）或（3分，单位、有效数字错漏各扣1分，合理即给分） 高考资源网%