1、新余四中2020-2021学年度上学期高一年级第一次段考化学试卷考生注意：1、 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2、 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色水签字笔将密封线内项目填写清楚。3、 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色水签字笔在答题卡上各题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷，草稿纸上作答无效。4、 本试卷主要命题范围：人教版必修1第一章第二章第一节5、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
2、K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1.下列实验操作或事故处理正确的是()A汽油着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌2表中对于相关物质的分类全部正确的是 ( )编号纯净物混合物酸性氧化物非电解质A液氯氨水CONH3B纯碱冰水混合物CO2乙醇C碱石灰合金CaOCl2D胆矾盐酸SO2CH43下列关于实验操作的说法中正确的是()A分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出B蒸发时，应使混合物中的水
3、分完全蒸干后，再停止加热C蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤4下列除杂所用试剂或操作不合理的是()选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（O2）铜网通过灼热铜丝网BBaSO4（BaCO3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气DNaCl固体中混有少量碘/加热5磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（
4、)A磷酸与氢氧化钠反应只能生成2种盐BNaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐CH3PO4、H3PO3、H3PO2都是三元酸DNaH2PO3可以继续与氢氧化钠反应6下列对于某些离子检验及结论一定正确的是( )A. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+7下列说法正确的是（ ）A. 金属氧化物一定是碱性氧化物B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D. 氯
5、化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子8.同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是()A原子个数之比为11B物质的量之比为11C体积之比为1116D分子数之比为119.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液C. 5L 0.4mol/LNaOHD. 2L 0.15mol/LNa3PO410设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯化镁分
6、子数目为4NA 标准状况下22.4LCCl4中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD11 同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是（）A. 16 B. 17C. 44 D. 6412.实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标况）通入盛有20.0g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g则原混合气体中臭氧的质量分数为（ ）A.30% B.40% C.50% D.60%13.向Al和Al2O3组成的混合物中加入100mL稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42gAl2（SO4）3，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
7、（ ）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.3mol/LD0.4mol/L14有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为()Amol/LBmol/LCmol/LD mol/L15.在0.2 L 由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是( )A.NaCl的物质的量为0.2 molB.溶质MgCl2的质量为9.5 g C.该混合液中CaCl2的物质的量为
8、0.2 mol D.将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol16.室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是()A. 开始时左右两室分子数相同B. 最终容器内无H2存在C. 反应前后H2室压强相同D. 最终容器内密度与原来相同二、非选择题（共52分）17、（共12分）现有中学化学中常见的八种物质：固体氢氧化钡石墨碳棒纯醋酸液态氯化氢硫酸氢钾固体熔融氯化钠蔗糖碳酸钠粉末请
9、用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_,属于电解质的是_。、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。、甲同学向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（1）其中操作正确的同学是_；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_。（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_。18、
10、（共12分）(1)在质量分数为28%，密度为1.2g/mL的KOH水溶液中，OH与H2O数目之比是_，KOH的物质的量浓度为_。“质量摩尔浓度”是用溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。则该KOH溶液的质量摩尔浓度为_mol/kg（小数点后保留两位有效数字）若用该溶液与质量分数为12%的KOH溶液等体积混合，所得混合液的质量分数_20%（填“大于”“小于”或“等于”）（2）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。 配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_。若采用(NH4)2SO4和K
11、Cl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为_。19（共8分）某化学实验室需要1 molL1硫酸溶液480 mL根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称)。(2)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_(3)在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_。(填代号)洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中定容时，俯视刻度线用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水20.（共14分）.现有含NaC
12、l、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_。（2）检测原溶液中含有SO42-方法是_。（3）加入过量试剂3的目的是_。（4）图2是NaNO3,Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100g水），则从NaNO3 和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固体的操作是：将混合液_用乙醇洗涤干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_。21.（共6分）实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验
13、来测定溶液的质量分数他们经过讨论后设计了如图一装置进行实验探究：实验过程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二请你根据题意回答问题：（1）22.03g沉淀中含有的物质为_（填化学式）针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为_（2） 原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为_新余四中2020-2021学年度高一年级第一次段考化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案DDCCDDCC题号910111213141516答案BADDCACD二、非选择题（共52分）17、（共12分）
14、(1) （1）丙 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2）用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成(或者有丁达尔现象) （3）Fe(OH)3胶粒带正电 先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液 （每空2分）18（共12分）(1)18 6.0mol/L 6.94mol/kg 大于 （2）0.018mol/L 4:9 （每空2分）19(8分，每空2分) (1)AD 玻璃棒、胶头滴管 (2)将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌.(3) 20.（ 14分，每空2分） (1). BaCl2或Ba(NO3)2 (2). AgNO3 (3). 取少量溶液于试管中，加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 (4). 除去溶液中过量的Ag+、Ba2+ (5). 蒸发浓缩 (6). 趁热过滤 (7). 防止形成Na2SO410H2O20、 （1）BaCO3、BaSO4；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2（每空2分）（2）1：10 （2分）
