1、石景山区20192020学年第一学期高三期末试卷化 学考生须知1本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。2在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 Fe56第卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。废易拉罐对应的垃圾分类标志是ABCD2配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是A B C D3下列关于物质分类的组合正确的是碱性氧化物碱盐A氧化钠纯碱氯化铝B生石灰烧碱明矾C熟石灰苛
2、性钠硫酸铜D过氧化钠氢氧化钙小苏打4下列物质的用途不正确的是A氧化铁用于制作涂料 B漂白粉用于杀菌消毒CSiO2用于半导体材料 D液氨常用作制冷剂5反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是ANH4Cl的电离方程式：NH4ClNH4+Cl BN2的电子式：CCl的结构示意图： DH2O的结构式：6五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W可分别转化为X、Y，下列说法正确的是 AX和W都能与溴水发生加成反应 BX能发生加成、消去、缩聚等反应C1molY最多能与7molNaOH发生反应 D1molY水解
3、生成两种有机化合物7反应是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确的是AA2B的化学式为Mg2Si BNH3、NH4Cl可以循环使用C反应中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为11D反应中每生成24gMg转移2 mol电子8自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是A生石灰和水反应放出热量 B铝粉和碱反应放出热量C氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH D过程中有微小原电
4、池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e=4OH92018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.021023 mol1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是A标准状况下，22.4L的NH3约含有176.021023个质子B白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有36.021023个P-P键C标准状况下，18gH2O中约含有26.021023个氢原子D由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA6.022140761023 mol1 10水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(
5、g) =CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是A水煤气变换反应的H 0B. 步骤的化学方程式为：CO+OH+H2O(g) =COOH+ H2OC. 步骤只有非极性键H-H键形成D该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV11用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：对应现象(1)中黑色固体变红(2)电极a附近溶液出现浑浊(3)中溶液出现浑浊(4)中溶液红色褪去下列对实验现象解释不正确的是A（1）
6、中：CuOH2 CuH2OB（2）中a电极：2H2O2e=H2+2OH ，Mg2+2OH=Mg(OH)2C（3）中：Cl2S2=S+2ClD（4）中：Cl2H2OHCl + HClO 12下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是A因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2B若V1 V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C若实验中，V=V1，则混合液中c (Na+) = c (A)D实验的混合溶液，可能有pH713环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是AT1T2 B a点的正反应速率小于b点的逆反应速率Ca
7、点的反应速率小于c点的反应速率D反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率 约为：0.45molL1h1 14水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：时间温度/203040从40冷却到20沸水浴后冷却到20颜色变化红色略加深红色接近红色比加深较多pH8.318.298.268.319.20下列说法不正确的是ANaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3+ H2OH2CO3+OHB的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3水解程度增大C的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH)减小D比pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故第卷（非选择题 共58分）
8、本部分共5小题，共58分15（15分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶M。已知：. RNH2 + RNHCH2CH2OHH2OH+NaNH2. RX + HCCN RCCN RCCOOH（1）AB的化学方程式是_。（2）BC的反应类型是_。（3）D的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_。（4）DE的化学方程式是_。（5）G中含有两个六元环，其结构简式是_。（6）I和H反应生成镇痛药哌替啶M的化学方程式是_。（7）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_（写出一种即可）。分子中有苯环且是苯的邻位二取代物；核磁共振氢谱表明分子中有6种氢原子；红外光谱显示存在碳氮双键（CN）。（8
9、）以C为原料可以合成重要的医药中间体对氨基苯乙酸，合成路线如下：写出Y的结构简式_。合成路线中反应条件Fe/HCl的作用是_。16（9分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：（1）N在周期表中的位置是_。（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。a酸性：HClH2SO3 b非金属性：OS c碱性：NaOHMg(OH)2 d热稳定性：Na2CO3NaHCO3（3）非金属性：ClBr，用原子结构解释原因_，用一
10、个离子方程式证明_。（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。 Y的元素符号为_。X的氢化物的电子式_。17（11分）2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：废旧锂电池NaOH溶液除铝后料NaAlO2溶液HCl/H2O2石墨粉浸出液XNa2CO3溶液LiCl溶液FePO42H2ONaOH溶液Fe(OH)3Na3PO4溶液Na2CO3饱和溶液Li2CO3粗品过程过程过程过程过程（1）过程生成
11、NaAlO2溶液的离子方程式是_。 （2）过程中HCl/H2O2的作用是_。 （3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4等。过程控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。 综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为_。结合平衡移动原理，解释过程中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因_。当pH2.5 后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因_。（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为_。18（9分）环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及
12、的反应如下：（1）反应的H=_kJmol-1。（2）解聚反应在刚性容器中进行。其它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是_，_。实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为115kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则体系中=_kPa。（3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以Pd/Al2O3为催化剂，相同反应时间测得不同温度的数据（其它条件相同）。温度/2530354045环戊二烯转化率/%84.993.9100.0100.0100.0环戊烯选择性/%81.388.675.560.651.
13、3说明：，常用收率来衡量催化剂的活性。最佳的反应温度为_，选择该温度的原因是_。表中实验数据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是_。19（14分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水Fe2+ + 6SCN Fe(SCN)64（无色）0.8 mol/LFeSO4溶液1 mol/LNa2CO3溶液CaCO3固体试剂a稀盐酸ABC. FeCO3的制取（夹持装置略）实验装置C中，向Na2CO3溶液（pH11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过
14、滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。（1）试剂a是_。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_。（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为_。（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由_。. FeCO3的性质探究基本无色3mL 4mol/LKSCN溶液充分振荡，过滤取滤液加3mL 4mol/LKCl溶液和FeCO3固体实验5滴10%的H2O2溶液为红色，并有红褐色沉淀实验加3mL 4mol/LKSCN溶液和基本无色基本无色充分振荡，过滤取滤液3mL 4mol/LKCl溶液FeCO3固体5滴10%的H2O2（5）对比实验和，得出的实验结论是_。（6）依据实验
15、的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_。. FeCO3的应用（7）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为_。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_（不考虑操作不当引起的误差）。石景山区20192020学年第一学期高三期末 化学试卷答案及评分标准题号1234567891011121314答案AABCDBCDABDCDC阅卷说明：1化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对给分；化学方程式写成离子方程
16、式的不扣分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“”或“”不扣分。2简答题中加点部分为给分点。3合理答案酌情给分。15（15分）（1） +HCl（2分）（2）取代反应（1分）（3）（1分）（4） （2分） （5） （2分）（6）+H2O（2分）（7）（2分，任意一种）（8） （2分） 将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）（1分）16.（9分） （1）第二周期第A族（1分）（2）bc（2分）（3）氯与溴最外层电子数相同，氯比溴少一层，原子半径比溴小，得电子能力比溴强，非金属性ClBr（2分）；Cl2+2Br
17、=Br 2+2Cl（2分）（4）Si（1分） （1分）17.（11分） （1）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分）（2）溶解LiFePO4，将2Fe2+氧化为Fe3+ （2分）（2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O） （3）2.5（1分）H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，加入Na2CO3后， CO32结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（2分）（或者：H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，溶液pH增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43)增大，
18、与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀pH2.5 时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成 Fe(OH)3，使得部分 PO43释放，导致磷沉淀率下降。（2分）（4）(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH =2NH4HSO4 +LiFePO4+H2O（2分）或：(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH =(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4+3H2O18.（9分） （1）-209.9（1分）（2）升高温度（1分） 减小压强（1分）（合理都给分）； 20（2分）（3）30（1分） 该温度下，收率最大，催化剂的活性最好或：该温度下转化率较高，选择性好（答案合理即可）（2分）
19、温度升高，、的反应速率均加快，但对的反应速率的影响小于（1分）（从平衡角度答不得分）19.（14分）（1）饱和NaHCO3溶液（1分）（2）降低溶液中OH 浓度，防止生成Fe(OH)2（2分）（3）2HCO3 + Fe2+= FeCO3 + CO2 + H2O（2分）（只写反应：CO32+ CO2 + H2O = 2HCO3给1分）（4）不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2（2分）合理，排除氧气的影响（1分）（5）Fe2+与SCN的络合（或结合）会促进FeCO3固体的溶解或：FeCO3固体在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大。（2分）（6）6Fe(SCN)64+ 3H2O2 = 2Fe(OH)3 + 4Fe(SCN)3 +24SCN（2分）或：6Fe2+ + 3H2O2 +12SCN= 2Fe(OH)3 + 4Fe(SCN)3或：6Fe2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ （其它合理亦可）（7）FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH = 2CH3CH(OH)COO + Fe2+ + CO2 + H2O（2分）乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。（1分）