1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 发展目标体系构建 1.了解不同盐溶液的酸碱性。2.理解盐溶液的水解规律。3.掌握盐类水解方程式的书写方法。自主预习 必 备 知 识 一、盐溶液的酸碱性1实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。盐NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa(NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性_ 中性碱性酸性中性碱性酸性盐的类型_ _ _ _ _ _ 强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐2.实验结论盐的类型强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性_酸性中性碱性 在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠
2、(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但 NaNO2 有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知 HNO2 为弱酸)提示：用 pH 试纸来测盐溶液的酸碱性，pH7 的溶液是 NaNO2溶液，pH7 的溶液是 NaCl 溶液。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1理论分析(1)NH4Cl 溶液理论解释NH4 和 OH结合生成弱电解质，使水的电离平衡向移动 平衡时酸碱性溶液中 c(H)c(OH)，溶液呈性 离子方程式NH4 H2ONH3H2OHNH3H2O酸右(2)CH3COONa 溶液理论解释_和结合生成弱电解质，
3、使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性溶液中 c(H)c(OH)，溶液呈性 离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOH碱(3)Na2CO3 溶液：由于 H2CO3 是二元酸，Na2CO3 溶液分两步进行的。CO23 H2OOHHCO3HCO3 H2OOHH2CO3(4)NaCl 溶液H2OOHH，NaCl=NaCl，溶液中盐电离的离子不能与 H2O 电离出的 H或 OH生成_。c(H)c(OH)，呈_。中性弱电解质2盐类水解的原理在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。3实质盐电离弱酸的阴离子结合H弱碱的阳离子结合OH 破坏
4、了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。H或 OH1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)已知 NH4Cl 水溶液显酸性，在 0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液中，c(NH4)c(Cl)。()(2)所有的盐在水溶液中都发生水解。()(3)Na2CO3 溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为 CO23 2H2OH2CO32OH。()(4)某盐溶液呈酸性，则一定是盐发生了水解。()2明矾水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈_性，原因是_。二者均_(填“促进”或“抑制”)水的电离。解析 明矾KAl(SO4)212H2O中 Al3
5、水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中 HCO3 水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。答案 酸 Al33H2OAl(OH)33H 碱 HCO3 H2OH2CO3OH 促进核心突破 关 键 能 力 盐类水解的实质(素养养成宏观辨识与微观探析)海洋面积约占地球表面积的 71%。海水中主要含有 Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO24、Br、HCO3、CO23 等离子。海水呈弱碱性(pH 约为 8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。问题 1 请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？提示：CO23 H2OOHHCO3 HCO3 H2OOHH2CO3问题 2 在预测 NaHCO3 溶
6、液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3 为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为 HCO3 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为 HCO3 既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？提示：丙同学。在 NaHCO3 溶液中：HCO3HCO23、HCO3 H2OH2CO3OH，由于 HCO3 的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。问题 3 NaHCO3、Na2CO3 同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。提示：Na2CO3 碱性更强。因为 CO23 的水解程度大于 HCO3。1盐类的水解规律2常见的“弱”离子(1)弱碱阳离子：NH4、Al3、Fe3
7、、Cu2等。(2)弱酸根离子：CO23、HCO3、AlO2、SO23、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点可逆水解反应是可逆反应|吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应|微弱水解反应程度很微弱4酸式盐溶液的酸碱性(1)只电离不水解(如 NaHSO4)的显酸性。(2)电离大于水解(如 NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。(3)水解大于电离(如 NaHCO3、NaHS)的显碱性。1下列离子能促进水电离的是()C H、OH均抑制水的电离；F水解：FH2OHFOH，促进水的电离；Na对水的电离无影响。2物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大的顺序排列的是()ANa2C
8、O3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3C 本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl 溶液因 NH4 水解而呈酸性，(NH4)2SO4 中的 NH4浓度大于 NH4Cl 溶液的，故前者 pH 小；NaNO3 溶液呈中性(pH7)；Na2S 溶液因 S2水解而呈碱性(pH7)，选 C。盐类水解方程式的书写(素养养成宏观辨识与微观探析)问题 1 请分析在 Na2S 溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪
9、种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？提示：发生了水解反应。在溶液中，Na2S 电离出的 S2是弱酸酸根离子，它会与水电离出的 H部分结合成 HS，发生水解反应，导致溶液中 c(OH)c(H)，溶液显碱性。问题 2 请判断 AlCl3 溶液中哪种离子发生了水解反应，溶液显什么性？提示：Al3发生了水解反应，结合水中的 OH，溶液显酸性。问题 3 CO23 对应的酸是 H2CO3，所以其水解离子方程式为CO23 2H2OH2CO32OH，对吗？提示：不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为 CO23 H2OHCO3 OH(主要)；HCO3 H2OH2CO3OH(次要)。1水解离子方程式
10、的一般模式及特点阴(阳)离子H2O弱酸(或弱碱)OH(或 H)。(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如 NH3H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。2不同类型盐水解的离子方程式(1)一元弱酸强碱盐，以 CH3COONa 为例：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)一元弱碱强酸盐，以 NH4Cl 为例：NH4 H2ONH3H2OH。(3)多元弱
11、酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以 Na2CO3 为例：CO23 H2OHCO3 OH，HCO3 H2OH2CO3OH。(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以 CuCl2 为例：Cu22H2OCu(OH)22H。(5)多元弱酸的酸式盐，以 NaHCO3 为例：HCO3 H2OH2CO3OH。(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进NH4 与 HCO3、CO23、CH3COO等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如 NH4 CH3COOH2OCH3COOHNH3
12、H2OAl3和 CO23 或 HCO3 等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如 Al33HCO3=Al(OH)33CO2。3下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3 HCCO23 H2OHCO3 OHDHSH2OS2H3OC A 项为 HCOOH 的电离；B 项为 CO2 与 H2O 反应生成H2CO3，然后 H2CO3 电离产生 H和 HCO3；D 项是 HS的电离。4下列水解离子方程式正确的是()AHCOOH2O=HCOOHOHBSO23 2H2OH2SO32OHCAl33H2O=Al(OH)33HDHSH2OH2SOHD
13、A 项，应为 HCOOH2OHCOOHOH；B 项，应为 SO23 H2OHSO3 OH，C 项，应为 Al33H2OAl(OH)33H。随堂检测 双 基 达 标 1下图表示某物质发生的是()A中和反应 B水解反应C电离反应D取代反应B 由图示可知该反应为：CH3COOH2OCH3COOHOH，故为水解反应。2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AFeCl3 溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS 溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3 溶液：CO23 2H2OH2CO32OHDNH4Cl 溶液：NH4 H2O=NH3H2OHB A 项 Fe(OH)3 不应标“”；C 项
14、 CO23 应分步水解；D 项应用“”。3下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()ANaHCO3BNaHSO3CCuSO4DCa(NO3)2C A 项，HCO3 H2OH2CO3OH，HCO3CO23 H，HCO3 的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B 项，HSO3 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C 项，Cu22H2OCu(OH)22H，溶液显酸性；D 项，Ca2、NO3 不水解，溶液显中性。4将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKClBNa2SO4CNa2CO3DMgSO4C 由于碳酸钠的水解：CO23 H2OHCO3
15、OH，会使溶液阴离子数增多，故 C 中阴离子数最多。5现有 SO23、NH4、Al3、Na、SO24、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即 SO23、AlO2、HCO3 水解呈碱性。(2)NH4、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO24 是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO3 属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。答案(1)SO23、AlO2、HCO3 (2)NH4、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO24 (4)HCO3 点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!