1、微题型53 化学反应热的基本概念和大小比较1(2020云南临沧第一中学高三期末)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1(反应热)BC(s)O2(g)=CO(g)H-110.5 kJmol1(燃烧热)CC2H5OH3O2=2CO23H2O H-1 368.8 kJmol1(反应热)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H-114.6 kJmol1(中和热)2(2020全国高三专题练习)下列说法不正确的是()A已知冰的熔化热为6.0 kJmol1，冰中氢键键能为20 kJmol1，
2、若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B在一定条件下，某可逆反应的H100 kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1C甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则1 mol CH4发生反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)放出的热量小于890.3 kJmol1D500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式可表示为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H-38.6 kJmol13(2021石家庄高三期末)下列说法正确的是()A
3、反应的热化学方程式的书写中，H的大小与化学计量数无关BH0、S0表示放热反应，H0表示吸热反应C热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5(2020内蒙古包头一中月考)分别取50 mL的0.50 molL1盐酸与50 mL的0.55 molL1氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是()A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是玻璃棒C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌D用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的6(2020浙江7月选考，
4、22)关于下列H的判断正确的是()CO(aq)H(aq)=HCO(aq)H1CO(aq)H2O(l)HCO(aq)OH(aq)H2OH(aq)H(aq)=H2O(l)H3OH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)H2O(l) H4AH10H20 BH1H2CH30H40 DH3H47(2020天津市蓟州区月考)下列各组热化学方程式中，H1H2的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(
5、s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A BC D8(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2-534 kJmol1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_。(2)氢气的燃烧热为286 kJmol1。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_。(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，反应过程放出热量较多的是_(填选项字母)。A固体硫B硫蒸气(4)已知：通常条件下，强酸、强
6、碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和足量NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为_kJmol1。(5)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol HH键、1 mol O=O键、1 mol OH键吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此推知下列关系正确的是_(填字母)。AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3C2Q1Q24Q3 D2Q1Q22Q3答案精析1A2. D3. C4. C5. A6. B7. B8(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H-1 135.7 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(3)B(4)(5)C