1、内蒙古赤峰学院附属中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷100分，考试时间90分钟。部分元素的相对原子质量：H 1 ， N 14, C 12 O 16 第卷（选择题，共60分） 一、选择题（每题3分）1、下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2、列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解
2、能源紧缺3、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920kJB557kJC436kJ D188kJ4、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s） H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于 ( ) A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+3
3、17.3 kJ/mol5、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示C与H2O反应生产水煤气过程中能量变化的是6.、已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)来表示，则下列关系正确的是()A.4V(NH3)=5V(O2) B.4 V(NH3)=6 V(H2O)C.4V(O2)=5 v(NO) D.4V(NH3)=5V(NO)7、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示 （ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气
4、并吸收131.3kJ热量C 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ8、已知：CH3CH2CH2CH3（g）（正丁烷）6.5O2（g）4CO2（g）5H2O（l）；H2878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）（异丁烷）6.5O2（g）4CO2（g）5H2O（l）；H2869kJ/mol下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9、在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成
5、CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol10、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金
6、刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ11.决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A参加反应物质的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度12. 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-113 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)
7、+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol14. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1sB2.5sC5sD10s15已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO
8、2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q316.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL-1s-1，则 反应所经过的时间段是（ ）A0.44 s B1 s C1.33 s D2 s17.某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol
9、；B：0.4 mol；C：0.4 mol。该反应的化学方程式为：()AA3B=C B2AB=C CA3B=2C DA3B=3C18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)19.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500时，
10、SO2和O2各10mol反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5mol O2反应丙：在450时，8molsO2和5mol O2反应丁：在500时，8molsO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲20.设CCO2=2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N23H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大 第卷（非选择题 40分）21、（共10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）集气瓶中
11、有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 。（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： 。（3）同样大小的石灰石在盐酸和盐酸中反应速率不同： 。（4）夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象： 。（5）葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37）时，就可以被氧化，这是因为 。22. （4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+
12、 CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。（保留小数点后两位）23、（12分）（1）请用热化学方程式表示A1mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成2mol NH3 (g)，放出92.2kJ热量。_B1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成2 mol NO2(g)，吸收68kJ热量。_（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交
13、换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热_（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_。（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10 途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(
14、g)；H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 H1、H2、H3、H4的数学关系式是_A2H1=2H2+H3+H4 B2H12H2+H3+H4C2H1+2H2=H3+H4 DH1=H2+H3+H424、（6分）盐酸与50mL055moLL NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯问填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL050molL盐酸跟50mL055molLNaO
15、H溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2t1分别为 2.2 2.4 3.4，则最终代入计算式的温差均值为 。25、（8分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物。（3）b 与a、c、d的数学关系式是_。