1、绝密启用前云南省宣威市2018届毕业复习第二次统一检测高三 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.室温下，下列说法正确的是()A pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10-9mol/LB pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C 同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D 0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)2.下列除去杂质的方法错误的是()A 除去KCl中混有的KI
2、：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B 除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C 除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D 除去CuO中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤3.对下列图象的描述正确的是( )A 根据图可判断反应的H0B 根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35C 图可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响D 图可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化4.为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ()A B C D 5.已知25 时，Ka(HF
3、)6.0104，Ksp(MgF2)5.01011。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液。下列说法中正确的是()A 25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1B 0.2 mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2)c(Cl)c(H)c(OH)C 2HF(aq)Mg2(aq)?MgF2(s)2H(aq)，该反应的平衡常数K1.2107D 该反应体系中有MgF2沉淀生成6.关于如图所示、两个装置的叙述评价正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D7.已知PbO是碱性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是这两种氧
4、化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可与稀硝酸发生非氧化还原反应，下列关于该反应生成物的推断合理的是()A 有Pb(NO3)2B 有Pb(NO3)4C 有PbOD 有NO分卷II三二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题第36题为选考题，考生根据要求作答。8.人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如1下：在阳极区发生的反应包括和H+HCO3H2O+CO2（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下
5、反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇已知：25，101KPa下：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=242kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=676kJmol1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图3，其中正确的是（填字母序号）（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如2下：该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）A电极附近甲醇发生的电极反应式为9.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质
6、B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2 mol ClO2时，转移电子mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：。(5)H的溶液
7、与稀硫酸反应产生的现象为。10.A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。则：(1)B的原子结构示意图为_。(2)B，C，E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。选修1：物质结构与性质(15分)11.A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相
8、同的电子构型：C，D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566nm，F
9、的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3)_。12.化学选修5：有机化学基础(15分)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是_。(填标号)a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为_。(3)D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。(4)F 的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。(5)具有一种官能团的二取代芳香
10、化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以(反，反)2,4己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线_。答案解析1.【答案】C【解析】pH=5的NH4Cl溶液由水电离出的c(H+)=10-5mol/L；pH=5的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-9mol/L，A错误；pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液显酸性pH值小于7，B错误；氨水属于弱电解质，稀释过程中电离程度增大，所以同体积同pH的氢氧化钠
11、溶液和氨水分别稀释相同倍数，稀释后氨水的pH较大，C正确；0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，电荷守恒式子为:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)，D错误。2.【答案】D【解析】A项，氯气与KI反应生成KCl和I2，KCl的溶解度随温度变化较大，可以用蒸发结晶的方法得到，正确；B项，BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，BaSO4难溶于水和酸，可以过滤得到BaSO4，正确；C项，2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O，而Na2CO3的热稳定性较高，受热不分
12、解，正确；D项，CuO和Al2O3和盐酸均反应，应加入过量的NaOH溶液，再过滤，错误。3.【答案】B【解析】根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应，A错误；由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuCO，调节pH值至35，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入杂质，B正确；由图可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2p1，
13、平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，C错误；醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，D错误。4.【答案】C【解析】不反应，实验方案及现象均错；检验的是Cl，与Fe3的性质无关。5.【答案】D【解析】A项，HF是弱酸，25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1，错误；B项，MgCl2属于强酸弱碱盐，离子浓度关系为c(Cl)2c(Mg2)c(H)c(OH)，错误，C项，2HF(aq)Mg2(aq)MgF2(s)2H(
14、aq)，该反应的平衡常数KK(HF)/Ksp(MgF2)7.2103，错误；D项，该反应体系中c(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，有MgF2沉淀生成，正确。6.【答案】B【解析】选A项，叙述正确，评价错误；B项，前者电解H2O，后者消耗H2SO4，叙述正确，评价正确；C项，中阳极反应正确，中正极为H+放电，错误；D项，叙述正确，评价错误。7.【答案】A【解析】由题目信息知Pb3O4中铅的化合价为2、4两种价态相当于PbOPbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb(NO3)2，由此可写出对应的化学方程式，故生成物PbO2
15、和Pb(NO3)2。8.【答案】（1）4OH4e2H2O+O2；（2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol；a；（3）从A到B；CH3OH+H2O6e6H+CO2【解析】（1）阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH4e2H2O+O2；（2）H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol将方程式3得CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=3（242kJ/mol）（676kJ/mol）=50 kJ/mol；该反应是放热反应，反应物总
16、能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是a；（3）该燃料电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以A是负极，B是正极，电子从负极A流向正极B；A电极上甲醇失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为：CH3OH+H2O6e6H+CO29.【答案】(1)三 A(2)(3)硫酸钠() 2(4)(或Na2+S=Na2S2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体【解析】由生成白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，得D是Al(OH)3，B为Al 。G是E在空气中燃烧产生的能导致酸雨，则G为SO2，逆推可知A为S，综合可知C为A
17、l2S3，D为Al(OH)3，E为H2S，G为SO2，F为Na2S。(1)S位于第三周期A；(2)Al与NaOH反应的方程式为；(3)SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2 mol二氧化氯时，转移电子2 mol；(4)由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，结合前面的信息可以推测H为Na2S2，；(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体。10.【答案】(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO【解析】A，B，C
18、，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液显碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子中半径最小的，则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C为O。11.【答案】(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3杂化(4)V形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)(5)Na2O82.27gcm3【解析】
19、由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知，C是磷元素；由A2和B具有相同的电子构型，且A、B原子序数小于15可知，A是氧元素，B是钠元素；A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，C、D为同周期元素，且D元素最外层有一个未成对电子，因此D是氯元素。(1)元素的非金属性OClP，则电负性OClP，Na是金属元素，其电负性最小；P的电子数是15，根据构造原理可写出其核外电子排布式。(2)氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3O2，范德华力O3O2，则沸点O3O2。A和B的氢化物分别是H2O和NaH，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl3分子中P含有一对孤电子对，其
20、价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3杂化。(4)Cl2O分子中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；根据电子守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式。(5)根据化合物F的晶胞结构，利用均摊法可计算出氧原子个数：N(O)864，钠原子全部在晶胞内，N(Na)8，因此F的化学式为Na2O；以顶角氧原子为中心，与氧原子距离最近且等距离的钠原子有8个，即晶胞中A原子的配位数为8；晶胞参数即晶胞的棱长a0.566nm，晶体F的密度2.27gcm3。12.【答案】(1)cd(2)取代反应(酯化反应)(3)酯基、
21、碳碳双键消去反应(4)己二酸nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2CH2CH2CH2OHHO酑O(CH2)4COO(CH2)4O錒(2n1)H2O(5)12【解析】(1)a项，大多数糖有甜味，具有CnH2mOm的通式，但有的糖类没有甜味，如淀粉和纤维素，也有的糖类不符CnH2mOm的通式，错误；b项，麦芽糖只能水解生成葡萄糖，错误；c项，用银镜反应可以判断淀粉是否发生水解，用碘水可以判断淀粉是否水解完全，正确；d项，淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，正确。(2)(反，反)2,4己二烯二酸与CH3OH在酸性和加热条件下发生酯化反应生成C物质，酯化反应也为取代反应。(3)由D的结构简式可以看
22、出D中含有和两种官能团，由D和E两种物质结构的异同可以得出D生成E发生的是消去反应。(4)由F的结构简式可知F为己二酸，己二酸与1,4丁二醇发生缩聚反应生成聚酯G，其反应的化学方程式为nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W能与足量NaHCO3溶液反应生成44 g CO2(即1 mol)，说明W中含有2个COOH，W中苯环上的两个取代基有4种情况：2个CH2COOH，CH2CH2COOH和COOH，和COOH，和CH3，每种情况又都有邻、间、对三种位置的同分异构体，故W共有满足条件的12种同分异构体，其核磁共振氢谱有三组峰的结构具有较大的对称性，结构简式为。
