1、知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU 热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一 反应热的计算方法1利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。2根据反应物和生成物的能量计算反应物的总能量 H(反应物)和生成物的总能量 H(
2、生成物)H生成物的总能量反应物的总能量，即 HH(生成物)H(反应物)。3根据化学键变化时吸收或放出的热量计算反应物断键吸收热量 E 反应物与生成物成键放出热量 E 生成物H反应物的化学键断裂所吸收的总能量生成物的化学键形成所释放的总能量，即 HE 反应物E 生成物。4根据标准燃烧热、热值或中和热计算|H|n(燃料)燃料的标准燃烧热；|H|m(燃料)燃料的热值；|H|n(H2O)中和热。5根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其 H 相加或相减，得到一个新的热化学方程式。6根据比热容公式计算计算中和热时，会利用比热容公式 Qcmt 计算中和反应放出的热量。例 1 依据事实，写出下列
3、反应的热化学方程式。(1)SiH4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2 和液态 H2O。已知室温下 2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ。SiH4 自燃的热化学方程式为_。(2)已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为_。(3)在 25、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 Q kJ，其燃烧生成的 CO2 用过量饱和石灰水吸收可得 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(4)
4、纳米级的 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原 CuO 可制得 Cu2O。已知：1 g C(s)燃烧全部生成 CO 时放出热量 9.2 kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图所示；请写出用足量炭粉还原 CuO(s)制备 Cu2O(s)的热化学方程式为_。解析(1)2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ,1 mol SiH4 自燃放出热量 1427.2 kJ，故热化学方程式为 SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJmol1。(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H(94643633916)kJmol192 kJmol1。(3
5、)根据 C 原子守恒有 C2H5OH2CO22CaCO3。生成 100 g CaCO3沉淀，则乙醇为 0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。解析(4)1 mol C 燃烧全部生成 CO 放出的热量为 12 g9.2 kJg1110.4 kJ，C 与 O2 反应生成 CO 的热化学方程式为 2C(s)O2(g)=2CO(g)H220.8 kJmol1；由图可知，Cu2O 与 O2 反应的热化学方程式为 2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1；第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，然后除以 2，即得热化学方程式：2CuO(s)C(s)=CO(g)Cu2O(s)
6、H35.6 kJmol1。解析 答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1(4)2CuO(s)C(s)=CO(g)Cu2O(s)H35.6 kJmol1答案 专题二 反应热大小的比较方法比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：1是带“”“”号比较，还是不带“”“”号比较。是比较 H，还是比较|H|，是比较 H 还是比较 Q。2化学计量数不同，反应热不同。如：H2(g)12O2(g)=H2O(l)
7、H1a kJ/mol，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2b kJ/mol，H1H2，ab。3同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。(1)同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高，A(g)B(g)=C(g)H10，放热较少A(g)B(g)=C(l)H20，放热较多HH(生成物)H(反应物)，所以 H2H1。(2)同一反应反应物状态不同时，气态反应物能量较高，S(g)O2(g)=SO2(g)H10，放热较多S(s)O2(g)=SO2(g)H20，放热较少HH(生成物)H(反应物)，所以 H1H2 的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)12O2(g)=CO(g
8、)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)12O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D解析 中前者完全燃烧，后者不完全燃烧，前者放出热量多，故H1H2；中前者反应物 S 为气态，后者反应物 S 为固态，故前者在反应中释放的能量更多，即 H1H2；中前者是吸热反应，后者是放热反应，故 H1H2。综上所述，C 项正确。解析 答案 C答案 专题三 串连装置中原电池和电解池的判断1直接判断非常直观明显的装置，如燃料电池
9、、铅蓄电池等为原电池，则其他装置为电解池；相对独立的多池装置中，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。2根据装置中的电极材料和电解质溶液判断原电池中一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个惰性电极；而电解池中则一般是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒电极。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。总之，不同电极的多池串联装置中，只有一个池是原电池，其余的池为电解池。例 3 关于如图所示的装置的说法正确的是()AA 池、C 池是原电池，B 池是电解池BA 池、B 池、C 池都是原电池CA 池、B 池是原电池，C 池是电解池DA 池是原电池，B 池是电解池，C 池是电镀池解析 由图可知，A 池中 Zn 为负极，Cu 为正极；B 池中 C1 为阳极，C2 为阴极；C 池中 Ag 为阳极，Cu 为阴极，即在 Cu 上镀银。故整个装置是用一个原电池串联一个电解池和一个电镀池。解析 答案 D答案
