1、基础课时落实(十六)浓H2SO4酸雨及其防治基础过关练1下列有关环境污染的说法中正确的是()A二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B显酸性的雨水称之为酸雨C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D酸雨只会使自然界的水质变酸，但不会腐蚀建筑物C温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放二氧化碳等气体，增强了大气对红外线的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的温度上升而形成，但二氧化碳未列入大气污染物，故A项错误；酸雨的pH小于5.6，是由于空气中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致，故B项错误；燃煤时加入适量石灰石，高温下石灰石分解生成氧化钙，可与二氧化硫以及氧气反应生成硫酸钙，可大大
2、减少废气中SO2的量，故C项正确；酸雨也会腐蚀建筑，故D项错误。2关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为12C在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2CCu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为11，每1
3、mol铜参加反应生成1 mol SO2。3将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是()A金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B会立即生成H2C会立即生成SO2，且只生成SO2D除了SO2外，还会有H2产生DA项，锌在浓硫酸中不发生钝化，错误；B项，浓硫酸与锌反应生成SO2，错误；C项，由于随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与锌反应生成H2，错误；D项，根据以上分析可知除了生成SO2外，还会有H2生成，正确。4下列叙述或操作中正确的是()A浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D浓硫酸
4、不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液B浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A错误；稀硫酸中的H具有较弱的氧化性，C错误；NaOH本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用，D错误。5某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。以下叙述正确的是()A该雨水样品不属于酸雨B该雨水样品酸性没有变化C该雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D该雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4D题中雨水的pH小于5.6，属于酸雨，A项错误；溶液的pH越小，酸性越强，故某雨水样品刚采集时测得pH为
5、4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0，雨水样品酸性逐渐增强，B项错误；可能是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2导致的，C项错误，D项正确。6下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体CA项，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，错误；B项，浓硫酸与铜的反应需在加热条件下进行，错误；C项，浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝
6、化，正确；D项，浓硫酸可与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，不能用于干燥NH3，错误。7浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是()A在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)C向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑(脱水性)D在冷浓硫酸中放入铁片无明显现象(强氧化性)B浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳、二氧化硫都不反应，可以用浓硫酸干燥这两种气体，A项正确；将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生，是因为浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化，浓硫酸具有强氧化性，和单质碳反应生成二
7、氧化碳和二氧化硫，B项错误；浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸脱水炭化，所以向滤纸上滴加浓硫酸、滤纸变黑，C项正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化生成致密的氧化膜，所以在冷浓硫酸中放入铁片无明显现象，D项正确。8下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是()A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应B浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂体现了吸水性，A不符合题意；浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以N(H)N(O)21的比例脱去，体现脱水性，B符合题意；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C不
8、符合题意；在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属发生氧化还原反应体现其强氧化性和酸性，D不符合题意。9某同学设想用如下图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的是()选项ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置D盛有水的烧杯中水的量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A正确；滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B正确；U形管中的水面右高左低，说明浓硫酸溶解时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C正确；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D错误。10某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()选项操作结论A将火柴梗伸入溶液
9、中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸B向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。11为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲 乙丙 丁(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是：_接_，_接_，_接_(选填各接口字母)。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式：_。解析(1)木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，由于SO
10、2也能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前首先要除去SO2，SO2具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去。为验证是否除尽需要通过品红溶液检验，所以连接上述装置的正确顺序是A、F、E、C、D、B；(2)根据以上分析可知乙中出现白色沉淀，而丙中品红未褪色时，即可表明已检验出CO2；(3)根据以上分析可知，丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2；(4)甲中反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。答案(1)AFECDB(2)出现白色沉淀品红未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O12甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO，且都认为自己的试
11、样中含有SO，其方案如下：回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_、乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：_。解析(2)检验SO的正确实验操作是先向待检液中加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有不溶于盐酸的白色沉淀产生，从而作出相应判断。答案(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag的干扰，乙没有排除SO的干扰(2)向试样中先加过量的盐酸酸化，无沉淀产生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SO，若无沉淀生成，则说明不含SO13下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄
12、色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：(1)写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。(3)写出CF的离子方程式：_。(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是_(选填字母代号)。解析常见淡黄色固体物质中能够和氧气反应的是S，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高价为6价，最低价为2价，含处于中间价态0价、4价硫元素的物质(如S、SO2、H2SO3、BaSO3)既有氧化性又有还原性。答案(1)SH2SO3H2SO4SO2Ba
13、SO3BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO4(4)ABDE拓展培优练14(素养题)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4C根据工艺流程图可知，该过程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为F
14、e2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。15已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D由题意知X为浓H
15、2SO4。A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓H2SO4在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温、催化剂。16(双选)将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是()A反应过程中有刺激性气味的气体生成BH2O2在反应中作氧化剂C若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1D反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性BCH2O2具有氧化性，在酸性环境下将金属铜氧化的化学方程式为CuH2O2H2SO4
16、=CuSO42H2O，反应过程中无气体生成，A错误；过氧化氢中氧元素的化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，B正确；3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，从化学方程式看出，消耗0.05 mol硫酸，则硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1，C正确；反应中硫酸仅表现酸性，没有表现氧化性，D错误。17(易错题)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H)0.1 molL1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗Zn
17、 97.5 gD反应中共转移3 mol电子B生成气体的物质的量为1.5 mol，剩余硫酸的物质的量为1 L0.1 molL10.05 mol，参加反应的n(H2SO4)0.1 L18.5 molL10.05 mol1.8 mol，浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H2，设反应生成x mol SO2，y mol H2，依据反应方程式：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2，可得x moly mol1.5 mol、2x moly mol1.8 mol，解得x0.3，y1.2，所以反应生成0.3 mol SO2和
18、1.2 mol H2，B错误；依分析可知，气体A为SO2和H2的混合物，A正确；反应共消耗金属Zn的质量m(Zn)(0.3 mol1.2 mol)65 g/mol97.5 g，C正确；在反应Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2H2O中生成0.3 mol的SO2转移电子为0.6 mol，反应ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2中生成1.2 mol H2转移电子2.4 mol，所以反应中共转移3 mol电子，D正确。18含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用
19、CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是_。ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了
20、钝化。解析(1)CO还原SO2，C被氧化，化合价由2价4价，升高了2价，S被还原，化合价由4价0价，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2COSO2S2CO2。(2)Na2SO3中S由4价6价，升高了2价，KIO3中I由5价0价，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O；依据生成1 mol I2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2、SO，然后发生反应：Ba2SO=BaSO4，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应FeCu2=CuFe2，有红色物质附着在铁棒表面。答案(1)2COSO2S2CO2(2)52151110.5(3)A(4)无明显现象
