1、山东省滕州市高考补习学校2016-2017学年第一学期周周清同步检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAB50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子2.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C得电子越多的氧化剂，其氧化性就越
2、强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应3.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能C等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多DA原子的电子层数比B原子电子层数多4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、ClB能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2、Cl、NO3C澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD能使淀粉KIO3试纸显蓝色的溶液中：K
3、+、H+、SO42、I5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1下列说法错误的是（）AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化下列说法中正确的是（）A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯
4、气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效7.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B反应前后的气体质量之比一定是1：4C在生成物C中，A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比为3：18.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A
5、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等9.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）ASO+H2OH2SO3BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC2SO2+O22SO3DSO2+CaO=CaSO310.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）A标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD同物质的量的气体x和气体y的
6、质量之比为b：a11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、2+5、32A单质的还原性：GLM B非金属性：TQC气态氢化物的稳定性：RT DL2+与T2的核外电子数相等12.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）Ac1：c2=3：1B平衡时，Y和Z的
7、生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L13.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM下列叙述准确的是（）AX、M两元素氢化物的稳定性：XMBZ、W、M的氧化物均可做耐高温材料CZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素DZ、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱14.向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加
8、入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A BC D15.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中16.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s) H301kJmol-1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B重新达到新平衡
9、时H2的压强仍然为2 MPaC扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D增大压强、降低温度，有利于储氢17.在不同浓度(c)、不同温度下(T)，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示： c/molL-1 /molL-1mols-1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推断正确的是（ ）AT3273.15B同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为1.0 molL-1D该分解反应一定是熵增、焓增反应18.元素
10、周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（）A俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表B周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中C周期表中一共有18列，但只有16个族D随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着19.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）A单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2B混合气体的颜色不再改变C混合气体的压强不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态20.已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列
11、判断不正确的是（）A原子半径按X、Y、Z的顺序增大B原子序数按X、Y、Z顺序增大C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强21.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）AX的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力BR的气态氢化物溶于水，离子键断裂CW的气态氢化物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应22.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙23.下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A戊烷B戊
12、醇C戊烯D乙酸乙酯24.下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）ABCD全部25.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（）ACa2+、HCO3、Cl、K+BOH、CO32、Cl、K+CBa2+、Na+、OH、NO3DCu2+、NO3、OH、Cl26.关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）AN2和H2全部转
13、化为NH3B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CN2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变27.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)2NH3(g) 2Fe4N(s)3H2(g)下列有关NH3、H2的推断正确的是（ ）A上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为32B同温同压下，NH3、H2的密度之比为217C相同质量的NH3、H2分子数之比为172D同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为21728.下列说法中错误的是（）A质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C金属性越
14、强，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越强，其阴离子越难失去电子29.下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂30.下列粒子中，中子数相同的是 A40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U第II卷（非选择题）二、计算题31.短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15：22，且当A、B以体积比1：3混合后，
15、对H2的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。 32.在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少? 三、实验题33.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 molL-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0
16、.10 mL，末读数如右图所示。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）装置a的作用是 。A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理： 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。34.（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用N
17、a2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为： 。（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 。（用离子方程式表示）装置B、D的作用是 。 步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： g，h ， ， d。（4）装置乙盛装的试剂是
18、：_。（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为： 。（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl：_ 。试卷答案1.A【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；B稀硫酸与铜不发生反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫的量减小；C标准状况下，氟化氢的状态不是气体；D液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子【解答】解：A标准状况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则含有二氧化氮的物质的量小于1mol，含有NO2分子总数小于0.1NA，故
19、A正确；B50mL 18.4 mol/L浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18.4mol/L0.05L=0.92mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；C标准状况下，HF不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故C错误；D6.8g硫酸氢钾的物质的量为：=0.05mol，0.05mol液态硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，则含有阳离子的数目小于0.1NA，故D错误；故选A
20、【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，C为易错点，注意标准状况下HF不是气体2.B【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题【分析】AMn2O7为酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体；B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S；C氧化性与得电子多少无关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性；D碱中阴离子全部为氢氧根离子，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应【解答】解：AMn2O7为酸性氧化物，则
21、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体，则混合物、分散系、胶体有从属关系，故A错误；B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S，可知元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得，故B正确；C氧化性与得电子多少无关，与得到电子的难易程度有关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如碳酸，故C错误；D碱中阴离子全部为氢氧根离子，则烧碱、熟石灰均由金属离子与氢氧根离子构成均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应，如氢氧化亚铁与硝酸反应，故D错误；故选B【点评】本题考查较综合，涉及物质分类、氧化还原反应等，注重高频考点的考查，
22、把握相关概念及常见实例为解答的关键，侧重基础知识的夯实，题目难度不大3.B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等【解答】解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、常温时，A能从冷水中置换出氢气而B不能与冷水反应，说明A的金属性比B强，故B正确；C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；D、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三
23、个电子层，镁的金属性更强，故D错误故选B4.C【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A酸性KMnO4溶液，具有强氧化性；B能溶解CaCO3的溶液，显酸性；C该组离子之间不反应；D使淀粉KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质【解答】解：A酸性KMnO4溶液，具有强氧化性，与C2H5OH或Cl发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B能溶解CaCO3的溶液，显酸性，Fe2+、H、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D使淀粉KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质，H+、IO3、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考
24、查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大5.D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为
25、2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；BX是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；CW、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；DX的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D6.D【考点】三废处理与环境保护【分析】A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B氯水中含有氯气、HClO、
26、H+、Cl等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质；C氯气和二氧化硫发生氧化还原反应；D次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应【解答】解：A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；B氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；C氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积
27、累，难度不大7.B【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系【解答】解：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应
28、前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故C错误；D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误故选B【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系8.D【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据该反应是前后气体体积减小的放热反应
29、，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析【解答】解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；故选D9.C【考点】二氧化硫的化学性质【分析】根据酸性氧化物的通性有：能与水反应，能与碱反应，能与碱性氧化物反应来分析；【解答】解：ASO2能与水反应：SO2+H2OH2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；B
30、SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；DSO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误；故选：C；10.A【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】a g气体X与b g气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断；B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比；C不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算
31、含有原子数目之比；D根据m=nM判断其质量之比【解答】解：a g气体X与b g气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a，故A正确；B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比=a：b，故B错误；C不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故C错误；D根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比=摩尔质量之比=a：b，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗
32、定律及推论、常用化学计量的有关计算，比较基础，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论11.D【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，Q有+6、2价，可知Q为S元素；R有+5、3价，则R为氮元素；G、L、M只有正化合价，原子半径GLM，则G为Na元素，L为Mg，M为Al元素A、A金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；B、同主族从上往下非金属性减弱；C、非金属性越强氢化物越稳定；D、L、T的离子电子层排布相同【解答】解：A、同周期自左而右金属性减弱，所以GLM，故A错误；B、同主族从上往下非金属性减弱，所以TQ，故B错误；
33、C、R为氮元素，T为O元素的，非金属性：ON，所以气态氢化物的稳定性：RT，故C错误；D、L、T的离子电子层排布相同，L2+与T2的核外电子数相等，都是10个电子，故D正确；故选D12.C【考点】化学平衡建立的过程菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，利用极值转化；A可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D根据可逆不能完全转化的角度
34、分析【解答】解：A设X转化的浓度为x， X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L 则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0c1，如反应向逆反应分析进行，则c10.14molL1，故有0c10.14molL1，故D错误故选：C【点评】
35、本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点，要掌握极值法在可逆反应中的应用13.B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，则X为N元素，Y为P元素；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM，M是非金属元素，Z为Mg、W为Al、M为Si元素，再结合物质性质及元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显
36、酸性，则X为N元素，Y为P元素；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM，M是非金属元素，Z为Mg、W为Al、M为Si元素，AX、M两元素分别是N、Si元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性NSi，所以氢化物的稳定性：XM，故A错误；BZ、W、M的氧化物分别是MgO、Al2O3、SiO2，这几种物质的熔点都很高，所以均可做耐高温材料，故B正确；C海水中含量最高的金属元素是Na元素，Al是地壳中含量最多的金属元素，故C错误；DSi和稀硫酸不反应，故D错误；故选B14.C【考点】离子共存问题【专题】图像图表题【分析】向一定体积含HCl、H2SO4、NH4
37、NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H+OHH2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，以此来解答【解答】解：向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H+OHH2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段铝离子反应生成沉淀，第四阶段铵根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钡沉淀，显然只有图象C符合，故选C【点评】本题考查反应的先后顺序及图象，明确反应的先后顺序及排除法是快速解答本题的关键，题目难度中等15.B【考点】氨的
38、实验室制法【分析】A、将熟石灰和氯化铵混合，加水调成糊状加热，可以制取氨气；B、加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；C、加热浓氨水，NH3H2O分解生成氨气；D、利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3H2O的分解及NH3的挥发逸出【解答】解：A、熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3气体+2H2O，故A不可选；B、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故B可选；C、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应
39、的化学方程式为：NH3H2ONH3+H2O，故C不可选；D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3H2O+CaONH3+Ca（OH）2，故D不可选；故选B16.AA项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项，平衡常数Kp,温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，
40、增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。17.BA项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3298.15 K，错误；B项，从表格数据看出，273.15K、1molL-1时分解速率与298.15K、0.04 molL-1时的瞬时速率相等，正确；C项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，错误；D项，根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，错误。18.B【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表；B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素；C、元素周期表有十八个纵行；D、随着人们
41、的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着【解答】解：A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子均为1，分别为主族和副族元素，故B错误；C、元素周期表有十八个纵行，共有8个主族、8个副族、1个0族、1个第族，只有16个族，故C正确；D、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着，故D正确；故选B19.D【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判
42、断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，生成nmol氧气，会消耗2nmol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C、混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，达化学平衡状态，故C正确；D、混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故D错误故选D20.A【考点】原子结构与元素周期律的
43、关系；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则X、Y、Z的非金属性逐渐增强，以此来解答【解答】解：已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则X、Y、Z的非金属性逐渐增强，A同周期非金属性从左向右逐渐增强，原子半径逐渐减小，则原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故A错误；B同周期非金属性从左向右逐渐增强，原子序数逐渐增大，则原子序数按X、Y、Z顺序增大，故B正确；C非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故C正确；D非金属性越强，对
44、应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强，故D正确；故选A21.D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由表中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、2价，则W为S元素；R
45、的最高正价为+7价，应为Cl元素，A已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误；BR为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误；CW为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误；DY为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选D22.C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小；B同主族自上而下金
46、属性增强；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D同周期自左而右最外层电子数增大【解答】解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故B错误；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故C正确；D甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故D错误，故选C23.A【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙
47、酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构【解答】解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A24.B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断【解答】解：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故正确；M原子比N
48、原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故正确；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故正确；不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故错误；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故错误；M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故错误正确的有，故选B25.D【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A四种离子之间不反应，可以共存于同一溶液；B四种离子之间不发生反应，能够共存；C四种离子之间不满足离子反应发生条件；D铜离
49、子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜【解答】解：ACa2+、HCO3、Cl、K+之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故A正确；BOH、CO32、Cl、K+之间不反应，能够大量共存，故B正确；CBa2+、Na+、OH、NO3之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故C正确；DCu2+、OH之间反应生成氢氧化铜沉淀，不可能共存于同一溶液，故D错误；故选D【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高
50、学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力26.D【考点】化学平衡的影响因素【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，据此分析【解答】解：A 合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故A错误；B达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故B错误；C达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故C错误；D外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故D正确故选D27.DA项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质
51、的量之比为23，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为172，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为217，错误。D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为217，正确。28.A【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A、质量数相同的原子可能是不同的元素；B、质子数相同的原子，其核外电子数相同；C、金属性越强，金属原子核对最外层电子的吸引能力越弱；D、非金属性越强，其
52、原子核对核外电子的吸引能力越强【解答】解：A、质量数相同的原子可能是不同的元素，如14N与14C质量数相同，是不同元素，化学性质不同，故A错误；B、质子数相同的原子，其核外电子数相同，则核外电子排布相同，故B正确；C、金属性越强，金属原子对最外层电子的吸引能力越弱，其原子在反应中越易失去电子，故C正确；D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强，所以其阴离子越难失去电子，故D正确故选A29.DA项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用H
53、F电离出来的氢离子反应，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。30.B略31.（1）X：N Y：O A：NO B：N2O （2）X：H Y：C A：C2H6 B：C3H8 （3）X：C Y：O A：CO B：CO2 32.0.3mol/L（3分）、 1.9moL/L（3分）略33.（1）Cu、O （2分）； （2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 （2分） （4）20.00 （2分）； I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI（3分）； （5）80.00%（3分）；略(1) 34.浓硫酸 (2) 、 吸收SO2，防止污染(3) a g，h b ， c e ， f d。(5) Na2CO3和Na2S的混合溶液(6) (6) 取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl。略
