1、2011年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分，共100分。第卷1至2页，第卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。第I卷注意事项： 1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时
2、参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同C含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体D乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡2下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H Fe3 + 3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32C用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+
3、+ 2H2O 4Ag+O2+4HD向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- AgI3下列有关实验的说法正确的是A现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+BCH2CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液DSO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水4常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a
4、7，则该溶液的pH为a或14aB将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH)+ c(A)2c(H+)c(HA)CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) c(Na+) c(HR-)D相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 5某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池
5、中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为VO2 e + H2O VO2 + 2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时， H从左槽迁移进入右槽6化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D根据图可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至
6、4左右2011年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共64分。7（14分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：M溶液ABECDFG电解（白色胶状沉淀） （1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是 周期 族，写出A与B溶液反应的化学方程式 。（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E与F反
7、应的离子方程式 。（3）B的电子式为_，其中的化学键为_。用电子式表示M的形成过程 。（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式 。8(18分)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍。研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）X的分子式是 ；（2）物质G在核磁共振氢谱中能呈现 种峰，峰面积之比为 ；（3）阿司匹林分
8、子结构中所含官能团的名称是 ；（4）写出反应、的反应类型 ， ； （5）写出反应和的化学方程式： ； ；（6） （水杨酸）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式 。属于芳香族化合物，且属于酯类；遇FeCl3溶液显紫色；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。 （7）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例：反应物反应条件反应物反应条件 9（18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称 、 ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名
9、称。、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是FeCl3；假设： ；假设： 。（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。 实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号）。、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号
10、）A向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明KspFe(OH)3 KspMg(OH)2B向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式 。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案： 方案1：设计流程图如下：请分别写出操作和试剂的名称_，_。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作_极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。评价：方案2在电极上
11、直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： 。10（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H1574 kJmol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H21160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H
12、2O（g） H3取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3_0（填“”、“”或“”）。c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：010 min内，氢气的平均反应速率为 mol/（Lmin）；该温度下，反应的平衡常数的值为 ；
13、第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数 （填变大、减少、不变）。（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其原因用离子方程式表示为 ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+) + c(H+)_c(NO3-) + c(OH-)（填写“”“”或“”）2011年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二） 理科综合能力测试化学部分参考答案卷共6题，每题6分，共36分。题号123
14、456答案CCACB D源:Zxxk.Com卷共4题，共64分。7（共14分）（1）第三周期（1分）；IIIA族（1分）；2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(2分)（2）（1分）；2H+ + SiO32 = H2SiO3(写H4SiO4也正确)（2分）（3）（1分）； 离子键和极性键（共价键也正确）（2分）；（2分）（4）5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 10Cl- + N2 + 2CO2 + 4H2O（2分）8（共18分）（1）C7H8 （2分）（2） 5（1分），1 ：1：1：1：1 （1分） （3）酯基、羧基（2分）（4）氧化反应、还原反应 （2
15、分） （5）（2分） （2分）（6） （2分）（7）（合成反应流程图4分，每步1分，第三步加Br2也正确）9(共18分) 、饱和食盐水（1分）；浓硫酸（1分）； 其它合理装置也对（2分）、（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）（2）实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液溶液为红色（1分） 固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含 FeCl2（1分）由此得出结论：假设 结论成立（1分）、A D（2分）IV、2Fe3+ +Cu2+= 2Fe3+ + Cu（2分）方案1： 过滤（1分）；盐酸（或稀硫酸）（1分）方案2：阴（1分）评价：有污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等（2分）10（共14分）（1）CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）H867 kJ/mol（2分）（2） （2分） 0.225 （2分） ，16/3 （2分），变大（2分）（3）NH4+H2O NH3H2O+H+ （2分） ， （2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()