1、山东省滕州市新二中2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列说法不正确的是 （ ）A白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害C治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D使用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法2下列表达式错误的是（ ）A. 甲烷的电子式： B. 氮原子的L层电子轨道表示式: C. 硫离子的核外电子排布式： ls22s22p63s23p4D. 碳12原子：126C3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）A. 10g46的乙醇水溶液中所
2、含氢原子的数目为0.6NAB. 0.1molL1AlCl3溶液中含有Cl数目为0.3NAC. 5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NAD. 11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA4意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B. N4分子中存在非极性键C. N4分子中NN键角为10928D. 1 mol N4转变成N2
3、将吸收882 kJ热量5在下列溶液中，能大量共存的离子组是A. 在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl、NH4+B. 加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、K+、BrD. 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+Na+OH、CO326下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是ANa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 BCO+H2OCO2+H2CCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O DCO+2H2CH3OH7已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx-中
4、M 的化合价为A. +7 B. +6 C. +4 D. +38已知还原性：ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I2Fe2+I29关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A. 78g过氧化钠含有的共用电子对数为02NAB. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D
5、. 在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少10将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（ ）11化学学习中常用到一种思维方式类比推理，则下列推理正确的是A2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2，所以2Na2O22SO2 = 2Na2SO3O2B电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝CCH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体DH2S的沸点比H2O低，所以P
6、H3的沸点也比NH3低12某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是ASO42-、SO32-至少含有一种B沉淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D肯定没有的离子是Br-二、填空题13氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的排列顺序为_。（2）根抿等电子体原理，NO2+中氮原子的轨道杂化类型是_；1molO22+中含有的键数目为_个。（
7、3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。基态Cr3+核外电子排布式为_。（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_（填选项宇母）A. H2O B. CO2C. SO2 D. BeCl2（5）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：干冰中1个分子周围有_个紧邻分子。（6）BF3与一定量的水形成（H2O)2 BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： 晶体Q中各种微粒间的作用力有_（填选项字母）。a.范德华力 b.非极性共价键 c.配位键 d.极性共价键 e.氢键 R中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心
8、原子轨道采用_杂化。14NO2是形成雾霾天气的原因之一。（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素CO(NH2)2溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是 ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈3价】（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) Hl59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)H2O(l) H160.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方
9、程式 。（3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a容器内气体压强保持不变 bCO2与NH3的速率之比为12cNH2CO2NH4(s)质量保持不变 d容器内温度保持不变该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 molL-1。则平衡时CO2的转化率 ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率 （选填“增大”“减小”“不变”）。（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置
10、中总化学反应方程式是 。15目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93.0kJ/mol(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_(填序号)。a. 通入1molN2 b. 通入1molH2c. 通入1molHe气d. 通入1molHCle. 通
11、入1molN2和3molH2(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_(填序号)。a气体体积不再变化，则已平衡b气体密度不再变化，则已平衡c平衡后，压缩容器，会生成更多NH3d平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动16（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的PH 7（填“”、“；=；）（7）已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是A加NaOH B加盐酸 C加水 D升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中
12、生成CO2反应的离子方程式是 （8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出AgCl AgI Ag2S的溶解度由大到小的顺序为 （用序号填空）三、实验题17制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SO
13、Cl2，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸）SOCl2（水杨酰氯）HClSO2 步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）；（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 _。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 _。PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他白磷44128051822P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5PCl3-1127551574遇
14、水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl3210531675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_。（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_。（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2500mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时
15、消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示、可不化简）。四、推断题18辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：已知：A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1；化合物J的分子式为C15H22O4；回答下列问题：（1）G中含有的官能团有_、_。（2）
16、由C生成D的反应类型为_，D的化学名称为_。（3）的化学方程式为_。（4）J的结构简式为_。（5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有_种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是_(写结构简式)。参考答案1B2C3C4B5D6D7A8C9B10A11D12C13F>N>Osp2NAls22s22p63s23p63d3C12acde三角锥形sp314（1）增大接触面积，加快反应速率（1分）；不变（1分）；6NO24CO(NH2)27N24CO28H2O（2分）；（2）2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H276.0 kJmol-1（3分）；（
17、3）ac（2分）；50%（2分）；不变（1分）；（4）8NO2NH37H2O5NH4NO3（3分）；15(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286.0kJ/mol；(2)C；0.12mol/(Lmin)；bde；(3)d； 16（1）（1分）c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)（1分）C（1分）（2）108（1分）（3）11013（1分）（4）104（1分）（5）强；（1分）（6）；（1分）（7）B（1分）Na2CO3+2H+2CH3COO-2CH3COONa+H2O+CO2（2分）（8）（1分）17a催化剂+HClMnO24H2ClMn22H2OCl2吸收多余氯气，避免污染环境排尽装置中空气，防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应18醚键羟基加成(还原)4，4-二甲基-1-戊醇(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH( CH3)3CCH2COONa+ Cu2O+3H2O8种
