1、内蒙古自治区赤峰市第二实验中学2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe56 空气-29第卷(选择题，共54分)一选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A. 发生丁达尔效应B. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
2、D. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动【答案】B【解析】【详解】月光穿过薄雾形成的种种美景是丁达尔效应，而胶体能够产生丁达尔效应的本质原因是其分散质粒子的直径在之间，能够对可见光进行散射的结果，故答案为：B。2. 下列对事故的处理方法不正确的是 （ ）A. 如遇到电线着火，应该先关掉电闸B. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C. 不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D. 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液【答案】D【解析】【详解】A.如遇到电线着火，应该先关掉电闸，A正确；B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即
3、开窗通风，B正确；C.不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；D.浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，D错误；答案选D。3. 下列有关实验操作分析正确的是()A. 过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B. 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C. 萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D. 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出【答案】C【解析】【详解】A液面高于滤纸边缘时会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，造成过滤后滤液仍浑浊，过滤时
4、液面低于滤纸边缘为正确操作，故A错误；B蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，蒸发皿炸裂，可能是蒸发皿外面有水导致的，故B错误；C萃取后分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易引进杂质，所以眼睛注视分液漏斗里液面，防止上层液体从下口流出，故C正确；D蒸馏时，冷凝管中的水采用逆流方式，水应该从下口进上口出，故D错误；综上所述答案为C。4. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C. 加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-D. 加入碳酸钠
5、溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】B【解析】【分析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沆淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫
6、酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。【点睛】该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。5. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A植物油和氯化钠溶液不互溶，所以会分层，可以分离分离，分液时分
7、液漏斗下端要紧贴烧杯内部，故A正确；B除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体可以用蒸发结晶的方法，图示为蒸馏，故B错误；C溴单质易溶于四氯化碳，无法过滤分离，故C错误；DCO2也可以和NaOH反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气除杂，故D错误；综上所述答案为A。6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的镁离子，但会引入氢氧根离子，加入过量的氯化钡溶液目的是除去溶液中的硫酸根离子，但会引
8、入钡离子，加入过量的碳酸钠溶液目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，但会引入碳酸根离子，则加入过量氢氧化钠溶液和加入过量氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入过量碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后；待溶液中的杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是或，故选A。7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1mol所含质子数为10NAB. 同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16：1D. 标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g【答案】C【解析】【详解】A中
9、含11个质子，故1mol中含11NA个质子，选项A错误；BCO与N2的摩尔质量相等，同密度同体积不同温度的CO与N2具有相同的质量，根据n=可知物质的量相等，所含的分子数相同，每个分子均含2个原子，故所含的原子数也相等，选项B错误；CNA个氧分子与NA个氢分子的质量分别为32g和2g，故质量之比为16：1，选项C正确；D标况下，乙醇是液态，所以气体摩尔体积对其不适用，选项D错误；答案选C。8. 某溶液中仅含有、种离子（不考虑水电离出的和），物质的量浓度之比为 ，若的物质的量浓度为，则的物质的量浓度（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正
10、电荷总数。【详解】物质的量浓度之比为 ，若的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为、的物质的量浓度为，设的物质的量浓度为x，则1+2=1+2x，x=4，故选C。9. 下列事实与胶体知识有关的是（ ）用盐卤点豆腐；用明矾净水；河海交界处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A B. C. D. 全部都有关【答案】C【解析】【详解】豆腐原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，正确；明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl
11、(SO4)2=K+Al3+2，而Al3+很形成Al(OH)3胶体：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，正确；河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，正确；蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，正确；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，错误；墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，正确；答案选C。10. V L Fe2(SO4)3溶液中含a gFe3，取此溶液0.5 V L，稀释到2V L，则稀释后
12、该溶液中SO的物质的量浓度是()A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L【答案】A【解析】【详解】V L Fe2(SO4)3溶液中含a gFe3，则n(Fe3+)=mol，根据Fe2(SO4)3的组成可知n(SO)=mol，则0.5VL溶液中n(SO)=mol，稀释时溶质的物质的量不发生变化，所以稀释后溶液中SO的物质的量浓度是=mol/L，故答案为A。11. 下列说法正确的是()A. NaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C. BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不
13、是电解质也不是非电解质【答案】D【解析】【详解】ANaCl晶体中含有Na、Cl，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，故A错误；BCO2溶于水能导电，是与水生成碳酸的缘故，碳酸在水中电离，使得溶液具有导电性，但CO2是非电解质，故B错误；CBaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，所以BaSO4是电解质，故C错误；DCl2的水溶液能够导电，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D正确；答案为D。12. 在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比为A. 2：1B. 3：1C. 1：3D. 1：2【答案】C【解析】【详解】设
14、CO2和CO的物质的量分别是x、y； 解得x= 、y=，所以CO2和CO的物质的量之比为1:3，故选C。13. 提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（）。A. H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B. KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C. Cu（CuO）：盐酸、过滤D. CaCO3（CaO）：加一些水、过滤【答案】C【解析】A、硫酸与硝酸银溶液也反应，不能利用硝酸银溶液除去硫酸中的盐酸，A错误；B、硝酸钡如果过量，会引入新杂质，B错误；C、氧化铜与盐酸反应，铜不反应，可以用盐酸除去铜中的氧化铜，C正确；D、氧化钙与水反应生成微溶性氢氧化
15、钙，会引入新杂质，D错误，答案选C。14. 下列各项中的两组反应都是在溶液中进行的，它们不能用同一离子方程式表示的是A. HCl+Zn，Zn+NaHSO4B. Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3C. CaO+HCl，CaO+HNO3D. BaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)【答案】D【解析】【详解】AHCl+Zn，Zn+NaHSO4的离子方程式都是Zn+2H+=Zn2+H2，错误；BCu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3的离子方程式都是Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，错误；CCaO+HCl，CaO+HNO3的离子方程式都是Ca
16、O+2H+=Cu2+2H2O，错误；DBaCl2+NaHSO4的离子方程式是SO42-+Ba2+= BaSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量) 的离子方程式是SO42-+H+OH-+Ba2+= BaSO4+ H2O，正确。【点睛】离子反应是一类重要的化学反应类型，离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。在书写时要遵循电荷守恒、原子守恒。拆写时要掌握物质的拆分原则，把难溶于水、难电离的物质及单质、氧化物等用化学式表示；把易溶于水、易电离的物质用离子形式表示，最后还要把反应条件及气体符号、沉淀符号书写上去。掌握物质的溶解性及化学性质及物质的量多少对化学反应的影响关系是离子方
17、程式书写及正误判断的关键。15. 下列说法正确的是A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB. 标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC. 273 、1.01105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD. 0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L【答案】C【解析】【分析】A根据m=nM计算出氢气质量，物质质量与物质所处状态无关；B标准状况下，水的状态不是气态；C温度升高，气态体积增大，结合标准状况下1mol气态体积约为22.4L计算；D没有指出在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算。【详解】A.1mol氢气的质量
18、为：2g/mol1mol=2g，无论在什么条件下1mol氢气的质量都是2g，选项A错误；B标准状况下水的状态不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项B错误；C.273，1.01105 Pa状态下的温度高于标准状况下，则该条件下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol气态在该条件下体积大于22.4L，选项C正确；D不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计
19、算能力。16. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2+2OH=Cu(OH)2C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+Ba2+OH=H2O+BaSO4【答案】B【解析】【详解】A.醋酸是弱酸不能拆开，故A错误；B.CuSO4溶液中加入NaOH溶液，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B正确；C.电荷不守恒，故C错误；D.Ba2+和OH不符合12的组成关系，故D错误。故选B。【点睛】离子方程式的
20、正误判断：1、是否可拆：不能拆的物质有：弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、气体和沉淀。2、是否守恒：电荷守恒与原子守恒。3、是否符合客观事实：如：Fe与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成Fe2+；硝酸与任何金属反应产物中都没有H2生成。17. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B C. D. =1000V/(17V+22400)【答案】A【解析】【详解】A将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液
21、的体积，这显然是错误的，A项错误；B假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。18. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A Na+ 、 Ag+ 、CO 、ClB. K+ 、 Ba2+ 、 SO 、 ClC. Na+ 、 K+ 、CO 、ClD. Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO【答案】C【解析】【详
22、解】A. Ag+与CO、Cl在溶液中均反应生成沉淀，不能大量共存，A不选；B. Ba2+与SO在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；C. Na+、K+、CO、Cl在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时，有二氧化碳气体生成，C选；D. Na+、K+、Cl、SO在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时没有气体生成，D不选；答案选C。第卷(非选择题，共46分)19. (I)可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B升华 C加热分解 D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。除去O2中少量的水蒸气，用_。除去固体碘(
23、I2)中混有的少量NaI，用_。除去氧化钙中的CaCO3，用_。()实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20。此浓盐酸的物质的量浓度是_。配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为_。配制100.0mL 3.00 molL1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_。将10.0mL 3.00 molL1的盐酸与10.0mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)【答案】 (1). A (2). D (3). B (4). C (5). 12.0 molL1 (6). 26.88L (7). 25.0mL (8). 2.
24、5molL1【解析】【详解】(I)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，溶液中有固体物质，因此用过滤方法分离；故答案为：A。除去O2中少量的水蒸气，通入到浓硫酸中用洗气法干燥氧气；故答案为：D。除去固体碘(I2)中混有的少量NaI，利用单质碘易升华的方法进行分离；故答案为B。除去氧化钙中的CaCO3，用加热放热将碳酸钙分解，故答案为：C。()此浓盐酸物质的量浓度是；故答案为：12.0 molL1。配制100mL该浓盐酸，所需物质的量为12.0 molL10.1L = 1.2mol，需要标准状况下HCl的体积为1.2mol22.4 Lmol1=26.88L；故答案为：26.88L。配制1
25、00.0mL 3.00 molL1的盐酸，12.0 molL1VL = 3.00 molL10.1mL，V=0.025L，因此需以上浓盐酸的体积为25.0 mL；故答案为：25.0 mL。将10.0mL 3.00 molL1的盐酸与10.0mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是；故答案为：2.5molL1。20. (I)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)：_KHSO4：_Fe2(SO4)3：_()写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：(1)2H+FeFe2+H2改写化学方程式_。(2)CO2H+CO2+H2O改写化学方程式_。(3)F
26、eCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。【答案】 (1). Ba(OH)2Ba2+2OH- (2). KHSO4K+H+SO (3). Fe2(SO4)32Fe3+3SO (4). 2HClFeH2FeCl2 (5). Na2CO32HCl2NaClCO2H2O (6). Fe3+3OH一Fe(OH)3 (7). Cu2+SOBa2+2OH-BaSO4Cu(OH)2【解析】【详解】()氢氧化钡为强电解质，可以完全电离，电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH-；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根，电
27、离方程式为KHSO4K+H+SO；硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)32Fe3+3SO；()(1)该离子方程式可以表示铁与非氧化性强酸如盐酸的反应，所以化学方程式可以为2HClFeH2FeCl2；(2)该离子方程式可以表示可溶性碳酸盐和强酸如盐酸的反应，所以化学方程式可以为Na2CO32HCl2NaClCO2H2O；(3)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3+3OH一Fe(OH)3；(4)硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+SOBa2+2OH-BaSO4Cu(OH)2。21. 有A、B、C、D、E五种化合物，它们分
28、别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl-、和OH- 等七种离子中的两种组成。白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式： A_B_C_D_E_ (2)写出C与稀硫酸反应的离子方程式： _。【答案】 (1). BaSO4 (2). Al2(SO4)3 (3). Ba(OH)2 (4). CuCl2 (5). NaOH (6). Ba2+2OH- + 2H+=
29、BaSO4+ 2H2O【解析】【详解】(1)A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl-、和OH- 等七种离子中的两种组成，白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸，故A为硫酸钡；B与A具有相同的阴离子即B中含有硫酸根离子，且与E生成白色沉淀，故阳离子不是铜离子，而是铝离子，故B为硫酸铝；C与稀硫酸反应可以生成A，即C中含有钡离子；D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀，说明C、E的阴离子为氢氧根离子，C为氢氧化钡，D为氯化铜，E为氢氧化钠，故答案为：BaSO 4；Al 2(SO4)3； Ba(OH) 2；CuCl 2；NaOH；(2)根据上述分析可知：C为氢氧
30、化钡，它和硫酸反应的离子方程式为：Ba 2+2OH-+ 2H +=BaSO 4+ 2H2O，故答案：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+ 2H2O。22. （I）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上图中所示仪器的名称：_；_。（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118 ）和乙酸乙酯（沸点77.1 ）的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或“g”）。（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是_。（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。（）硫酸试剂瓶标签上的内容
31、：（1）该硫酸的物质的量浓度是_molL1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取_mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_（在横线上填写所缺仪器的名称）。（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 温度计 (4).
32、蒸馏 (5). g (6). 乙酸乙酯 (7). 防暴沸 (8). 18.4 (9). 62.5 (10). 250 mL容量瓶 (11). 胶头滴管 (12). 【解析】【详解】(I)(1)由仪器的图形可知为蒸馏烧瓶，为冷凝管，故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；(2)装置I用于分离沸点不同的混合物，为蒸馏操作，还应用到温度计，蒸馏时，冷凝水应下进上出，即从g进入，故答案为温度计；蒸馏；g；(3)乙酸乙酯的沸点较低，首先被分离出来，故答案为乙酸乙酯；(4)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案为防止暴沸；()(1)该浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故答案为18.4；(2)操作步骤
33、有计算、量取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取(用到胶头滴管)18.4mol/L的浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中(容量瓶没有240mL规格)，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；应配制溶液的体积为250mL，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=250mL4.6mol/L，解得：x=62.5mL，故答案为62.5；250mL容量瓶；胶头滴管； (3)量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故错误；故答案为。