1、回民区中学高一年级期中调研资料化学学科（卷面分值：100分 考试时长：100分钟 ）可能用到的相对原子质量：H1；O16；N14；C12；Cl35.5；S32； Al-27；Na23；K39；Mg24；Fe56；Cu64；Ca40；Ag108一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。请将答案填在答题卡内）1. 许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是() 选项ABCD物质浓硫酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B. 汽油易燃烧，是易燃品，故B正确；C.
2、 纯碱属于盐，水溶液显弱碱性，不是腐蚀品，故C错误；D. 氯酸钾有强氧化性，易爆炸，爆炸品，故D正确；题目要求选错误，故选C。【点睛】本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。2. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-
3、5%NaHCO3溶液涂上，A正确；B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确；C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误；D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确； 故合理选项是C。3. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、单质碘易溶在四氯化碳中，不能过滤分离，应
4、该用蒸馏法，A错误；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分离，应该用蒸馏法，B错误；C、由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳气体，D正确。答案选D。4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC. 0.2molL-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD. 32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A标准状况下，水不是气体，不能用2
5、2.4L/mol计算，即4.48L水的物质的量不是0.2mol，A错误；B含有NA个氦原子的氦气为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，B错误；C溶液体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算， C错误；DO2和O3均由氧原子构成，32g混合气体中含有的氧原子的物质的量，O原子数为2NA，D正确；故选D。5. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大A. AB. BC. CD
6、. D【答案】D【解析】【详解】A乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A错误；B汽油与四氯化碳互溶，应用蒸馏分离，B错误；CNaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以利用重结晶分离，原理解释不合理，C错误；D乙醇与水互溶，但沸点不同，可用蒸馏分离，D正确；故选D。6. 下列物质中，能导电的电解质是（ ）A. 铝丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 酒精【答案】B【解析】【详解】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解
7、质也不是非电解质，故C错误；D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。7. 已知1.28 g某气体含分子数目为1.2041022，则该气体摩尔质量为 （ ）A. 64 g/molB. 32g/molC. 64D. 32【答案】A【解析】【详解】该气体分子数目为1.2041022，物质的量n=，该气体摩尔质量M=，故选A。8. 下列物质的分类正确的是( )混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气Fe(OH)3胶体CO2石灰水K
8、Al(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A.Fe(OH)3胶体属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物
9、；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。9. 下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A. 150 mL 3 molL-1KCl溶液B. 75 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液C. 100 mL 1 molL-1NaCl溶液D. 25 mL 2 molL-1AlCl3溶液【答案】A【解析】分析】50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为31 mol/L=3mol/L。【详解】A150 mL 3 m
10、olL-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，A符合题意；B75 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为22.5mol/L=5mol/L，B不符合题意；C100 mL 1 molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；D25 mL 2 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为32mol/L=6 mol/L，D不符合题意；故选A。【点睛】本题计算Cl-的物质的量浓度时，与溶液体积无关。10. 下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4B. 盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=H2CO3
11、Ca2C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH-H2OD. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu【答案】A【解析】【详解】A硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，离子方程式为Ba2SO=BaSO4，A正确；B盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不能写成碳酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2+H2O，B错误；CCH3COOH是弱酸，不能拆开，离子方程式为CH3COOH+ OH-CH3COO-+H2O，C错误；D铁与硫酸铜反应生成Fe2和Cu，离子方程式为FeCu2=Fe2Cu，D错误；故选A。11. 下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的
12、一项是0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气4时9mL水 0.2mol磷酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】0.5molNH3中所含原子个数为40.5NA=2NA；标准状况下22.4LHe的物质的量为，所含原子个数为NA；4时水的密度为1g/cm3，9mL水的质量为9mL1g/cm3=9g，物质的量为，所含原子个数为30.5NA=1.5NA；0.2molH3PO4中所含原子个数为80.2NA=1.6NA；综上所述，各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列为，故选C。12. 下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是A. 将250 g CuSO45H2O溶解加水至体积为1 LB
13、. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C. 将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加入250 mL水【答案】A【解析】【详解】A将250 g CuSO45H2O溶解在1L水中后，CuSO45H2O的物质的量n=1mol，故溶液中溶质的物质的量浓度c=1mol/L，A正确；B将22.4 L HCl气体溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得盐酸溶液的浓度小于1mol/L，B错误；C密度不同的液体混合后，溶液体积并不是简单的加和，即将1L10mol/L的盐酸溶液加入到9L水中后，溶液体积并不是10L，则所得稀盐酸的浓度不是1mol/
14、L，C错误；D10g氢氧化钠的物质的量为n=0.25mol，加入250 mL水后溶液的体积大于0.25L，故氢氧化钠溶液的物质的量浓度小于1mol/L，D错误；故选A。13. 将5molL1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是A. 0.05 molL1B. 0.25 molL1C. 0.10 molL1D. 0.50 molL1【答案】B【解析】【详解】设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL5mol/L=200mLc，解得c=0.25mol/L，由于溶液是均匀的，所以取出的10ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，答案选B。14. 胶体区别
15、于其他分散系的最本质特征是()A 能产生丁达尔效应B. 粒子带电C. 能透过滤纸D. 分散质粒子的直径在1100nm之间【答案】D【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。15. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、OH-、SiO、Cl-B. Na+、Cu2+ 、SO、NOC. Mg2+、Na+、SO、Cl-D. Ba2+、HCO、ClO-、H+【答案】C
16、【解析】【详解】A强酸性溶液中有大量H+，H+与OH-、SiO不能大量共存，A错误；BCu2+为蓝色，不符合题意，B错误；CMg2+、Na+、SO、Cl-、H+相互之间不发生反应，能大量共存，C正确；DHCO、ClO-都能与H+反应，不能大量共存，D错误；故选C。16. 下列变化需加入氧化剂才能发生的是( )A. NaOH Na2CO3B. H2 H+C. Cl2 Cl-D. Fe3+Fe2+【答案】B【解析】【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应。【详解】A.NaOHNa2CO3中钠、氧元素的化合价都不发生变化，所以
17、该反应不需发生氧化还原反应，故A错误；B.H2 H+中氢元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如氯气、氧气等，故B正确；C.Cl2 Cl-中氯元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁单质等，故C错误；D.Fe3+Fe2+中铁元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁、铜单质等，故D错误。故选B。17. 某溶液中含有0.2 molL1的NH、0.25 molL1的Fe2、0.4 molL1的Cl及一定量的SO，则SO的物质的量浓度为A. 0.15 molL1B. 0.3 molL1C. 0.5 molL1D. 0.1 molL1【答案】A【解析】【详解】设的物质的
18、量浓度为x，根据电荷守恒，溶液中所有阳离子所带的电荷总数等于所有阴离子所带的电荷总数，0.2mol/L+20.25 mol/L=0.4 mol/L+2x，解得x=0.15 mol/L，故选A。18. 只用一种试剂就能将NaCl、BaCl2、KOH三种无色溶液区别开，此试剂是A. Na2CO3B. 盐酸C. Fe2(SO4)3溶液D. 硫酸【答案】C【解析】A项，加入Na2CO3产生白色沉淀的为BaCl2溶液，而NaCl和KOH溶液均没有明显现象，所以不能鉴别NaCl和KOH，故A错误；B项，加入盐酸，三种物质都没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C项，加入Fe2(SO4)3溶液，生成白色沉淀的为
19、BaCl2溶液，无现象的为NaCl溶液，生成红棕色沉淀的是KOH溶液，故C正确；D项，加入硫酸，生成白色沉淀的为BaCl2溶液，而NaCl和KOH溶液均没有明显现象，所以不能鉴别NaCl和KOH，故D错误。点睛：本题考查物质的鉴别，根据物质的性质选择试剂，掌握常见元素化合物的化学性质是关键，注意鉴别三种物质时，必须具有两种或两种以上的不同现象才能鉴别出来。二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19. 将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_（2）用最简单判断丙中是否成功制备胶体的方法叫_ ；具体操作：_（3）向经过
20、检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： 先出现和乙中相同的现象，原因是_随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式是_【答案】 (1). FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (2). 丁达尔效应 (3). 用一束光照射丙所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 (4). 先产生红褐色沉淀，因为加入电解质促进胶体聚沉 (5). Fe（OH）3（胶体）+3H+=Fe3+3H2O【解析】【分析】少量饱和FeCl3溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生Fe(OH)3胶体。【详解】（1）少量饱和
21、FeCl3溶液滴加到沸水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色，生成氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）溶液无丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应；用一束光照射丙所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，即说明丙中所得为胶体；（3）向胶体中滴加电解质溶液，发生聚沉现象，向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸发生聚沉，得到氢氧化铁红褐色沉淀；向中所得红褐色氢氧化铁沉淀中继续滴加稀盐酸，发生中和反应，沉淀溶解，得到黄色溶液，发生反应的离子方程式为Fe（OH）3（胶体）+3H+=Fe3+3H2O。20. 某次实验需用0.4molL-1 NaOH溶液48
22、0mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填序号）A 所用的NaOH中混有少量Na2OB 用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内E 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F 最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线【答案】 (
23、1). 500 (2). 8.0 (3). ADF (4). EG (5). BC【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。【详解】（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶；（2）需氢氧化钠的质量为m=nM=cVM=0.5L0.4mol/L40g/mol=8.0g；（3）ANa2O与水反应生成NaOH，1molNa2O（62g）可生成2molNaOH（80g），NaOH的质量增大，所以溶液浓度偏高；B在称量NaOH时，需要先称出烧杯的质量，再称加入NaOH的质量，若所用的小烧杯
24、内壁不太干燥，称烧杯质量实际上称的是烧杯和水的质量，称完NaOH后作差时也会将烧杯和水的质量减去，因此不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C由于在定容步骤中还要加水，所以容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；G定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻
25、度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；综上所述，浓度偏高的是ADF，偏低的是EG，对实验结果没有影响的是BC。21. （1）书写方程式Fe2（SO4）3（电离方程式）：_NaHSO4水溶液（电离方程式）：_硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）_稀盐酸与NaHCO3溶液反应（离子方程式）：_（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a 过滤；b 结晶；c 蒸馏；d加热；e 分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_ 除去CaO中混有的CaCO3：_ 分离水和CCl4的混合物：_【答案】 (1). Fe2(SO4)3=2Fe3+2 (2). NaHSO4
26、=Na+H+ (3). Ba2+=BaSO4 (4). + H+=CO2+H2O (5). a (6). d (7). e【解析】【详解】（1）Fe2(SO4)3是强电解质,在水中完全电离,电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+2；NaHSO4是强电解质,在水中完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na+H+；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠,离子方程式为Ba2+=BaSO4；盐酸与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水,离子方程式为+ H+=CO2+H2O；（2）悬浮的CaCO3颗粒不溶于水,应选过滤法分离,故选a；CaCO3高温分解生成CaO,则利用加热法分离,故选d；水和
27、CCl4互不相溶,混合物分层,则选择分液法分离,故选e；22. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。(填序号)ACl BNO3 CCO32 DOH【答案】 (1). Cu2、Fe3 (2). Ag
28、 (3). AgCl=AgCl (4). Mg2 (5). Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4 (6). B【解析】【详解】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：AgCl=AgCl；（3）能和氨水溶液反应生成白色沉淀的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4；（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。【点晴】本题主要考查的是离子的检验，可以根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答。解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁氰化亚铁沉淀，等等。
