1、广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题)一、单选题（共68分，每题4分）1. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是( )A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子B. 239Pu衰变成235U属于化学变化C. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同【答案】C【解析】【详解】A239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；B由于化学变化不涉及原
2、子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误；C核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确；D238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；故选C。2. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是 （ ）A. 共有7个周期，16个族B. 某第A族元素的原子序数为a，则a+1的元素一定是第A族元素C. 形成化合物种类最多的元素位于第二周期D. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素【答案】B【解析】【详解】A.元素周期表共有7个周期，16个族，A正确；B.某第II A族元素
3、的原子序数为a，则a+1的元素不一定是第II A族元素，例如钙是20号元素，而21号元素是第III B族元素，B错误；C.有机物种类最多，因此形成化合物种类最多的元素位于第二周期第IV A族的碳元素，C正确；D.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，例如Mg，也可能是非金属元素，例如He，D正确；答案选B。3. 将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A. 甲装置中电能转化为化学能B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+【答案】C【解析】【详解】A甲中形成铜铁原电池，将
4、化学能转化为电能，A错误；B甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙中不构成原电池，铁片与稀硫酸发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，铁片上有气泡，B错误；C甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+移向铜片发生还原反应，C正确；D甲能形成原电池，铁作负极，失电子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，D错误；答案选C。4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是A. 氢化物稳定性WZB. X、Y、
5、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C. 原子半径:YZWXD. 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2【答案】B【解析】X和Z同主族，可形成两种常见的分子，X为氧元素、Z为硫元素，形成常见的分子为SO2和SO3；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W为氯元素；最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，又因为Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，所以Y为钠元素；同一周期，从左到右，非金属性增强，氢化物稳定性：WZ，A正确；Na、O、Cl三种元素组成化合物次氯酸钠，溶液水解显碱性；Na、O、Cl三种元素形成的高氯酸钠，不水解显中性，B错误；同一周
6、期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径:NaSClO, C正确；在氧、钠形成的两种常见的离子化合物分别为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子的个数比均为1:2，D正确；正确选项B。5. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（ ）A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C能量差为E4D. AB反应，反应条件一定要加热【答案】B【解析】【详解】A根据反应能量曲线图可知，能量大小为BAC，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，故A错误；B能量越低越稳定，C能量最低，C最稳定，故B正确；C根据图示，A、C能量
7、差为H，不是E4，故C错误；DAB为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，故D错误；选B。6. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系的压强不再发生变化B. v正(CO)=v逆(H2O)C. 生成nmolCO，同时生成nmolH2D. 断裂1molHH键的同时断裂2molHO键【答案】C【解析】【详解】A该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，在未达到平衡状态之前，反应体系的压强随着反应的改变而改变，当体系的压强不再发生变化时该反应达到平衡状态，A不符合题意；Bv正(CO)=v逆
8、(H2O)=v逆(CO)，CO的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意；C生成n mol CO的同时生成n mol H2，都表示正反应，不能据此判断平衡状态，C符合题意；D1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键，体现了v正=v逆，说明达到了平衡状态，D不符合题意；答案选C。【点睛】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，要作为达到平衡状态的标志必须是变量，当变量不变，则可说明反应达到平衡。7. 下列有关能量变化的说法中不正确的是A. 化学反应必伴随能量变化B. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小
9、C. 可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应D. 燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能【答案】D【解析】【详解】A、化学反应一定伴随物质变化和能量变化，故A正确；B、放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故B正确；C、可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应，故C正确；D、燃煤发电需经过化学能转成热能，再转换成机械，再转成电能，不可直接把化学能转化为电能，故D错误；故选D。8. 下列过程中，需要吸收能量的是A. 水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气B. 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应C. 氢氧化钠
10、固体溶于水D. 钠在空气中燃烧【答案】A【解析】【详解】A、水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气是吸热反应，故A正确；B、酸与碱发生中和反应，中和反应放热，故B错误；C、氢氧化钠固体溶于水时放热，故C错误；D、燃烧反应放热，故D错误；故选A。9. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（ ）WXYZA. 元素非金属性X强于YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】【详解】W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合
11、物，离子化合物为铵盐，则W为N，结合W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl；A同一主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，O元素的非金属性比S强，故A正确；B非金属性：ClS，则Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，而不是最高价无此规律，故B错误；C非金属性：XY，ZY，则气态氢化物稳定性最弱的是Y，故C错误；D氯气与水或碱的反应中，氯气既有氧化性也有还原性，故D错误；故选A。10. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn
12、+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )A. 该电池的正极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D. 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-【答案】D【解析】分析：从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，MnO2被还原，MnO2为正极。电子经外电路从负极流向正极，不经过电解质溶液。详解： A. 从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，A不正确；B. 由电池反应可知，MnO2被还原，MnO2为正极，B不正确；C. 电子经外电路从负极流向正极
13、，不经过电解质溶液，C不正确；D. 电池正极上，MnO2被还原，其电极反应式为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，D正确。本题选D。点睛：本题考查了原电池原理及其应用。在原电池中，有一个可以自发进行的氧化还原反应，还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子不经过电解质溶液。11. 下列化合物中，只含有离子键的是A. CaCl2B. NH3C. H2OD. KOH【答案】A【解析】【详解】A. 氯化钙晶体是由钙离子和氯离子通过离子键结合而成的，所以只含离子键，故A正确；B. 氨分子中只有共价
14、键，故B错误；C 水分子中只含有共价键，故C错误；D. 氢氧化钾晶体中有OH-，H和O之间是以共价键结合的，所以该晶体中既有离子键，又有共价键，故D错误；答案选A。12. 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数：cbB. 氢化物的稳定性：H2YHZC. 离子的还原性：Y2-Z-D. 原子半径：XW【答案】C【解析】【分析】aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，则W、X、Y、Z在周期表中的相对位置是。【详解】A四种离子的电子层结构相同，则W、X、Y、Z在周期表中的相对位置是，所以质子数a、b、c
15、、d的大小关系应为abdc，故A错误；B Y、Z在同一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z，氢化物的稳定性H2YSC. 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池D. 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热【答案】D【解析】A氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故A正确；B饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，可知有S生成，说明Cl2的氧化性大于S，即元素非金属性ClS，故B正确；C将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中形成了Zn-Cu原电池，反应速率明显加快，故C正确；D饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，体现浓硫酸有吸水性，与浓硫酸
16、溶于水放出大量的热无关，故D错误；答案为D。16. 某核素可形成 HmX型氢化物，则 a g HmX 含有A. HmXB. 电子C. 中子D. 质子【答案】D【解析】含质子Z个，X的质量数为A，所以X的中子数为A-Z， HmX型氢化物， 1个HmX分子中含有的质子数为m+Z， 1个HmX分子中含有的中子数为A-Z；1个HmX分子中含有的电子数为m+Z；氢化物HmX的摩尔质量为（A+m）g/mol， agX元素的气态氢化物的物质的量ag(A+m)g/mol，故A错误；电子的物质的量，故B错误；中子的物质的量为，故C错误；质子的物质的量为，故D正确。17. 在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s
17、) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 混合气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】【详解】A、反应物A（s）是固体，反应两边化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断平衡，故A错误；B、随反应的进行，混合气体的密度发生变化，故B正确；C、B的物质的量浓度 不变即达平衡，故C正确；D、混合气体的平均相对分子质量=气体的质量/气体的物质的量，平衡时，气体的质量不再变化，相对分子质量也就不再变化，可用此来衡量反应是否已达平衡，故D正确；故选A。第II卷（非选择题)二、
18、填空题（共32分）18. 如图所示的原电池，电极材料是银和锌，电解质溶液是硫酸铜，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：（1）正极是_(填“锌”或“银)，发生_反应；（2）正极的电极反应式为_；（3）上述过程中共需转移电子_ mol；（4）锌片的质量减少了_克。【答案】 (1). 银 (2). 还原 (3). Cu2+2e-Cu (4). 0.2 (5). 6.5【解析】【详解】(1)该原电池中，锌活泼性大于银，所以锌失电子发生氧化反应，锌作负极；银作正极，正极反应是溶液中铜离子得电子，发生还原反应；(2)正极上，铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2+2e-Cu；(3)设转移电子的
19、物质的量是xmol； ，x=0.2，所以转移电子0.2mol；(4)锌作负极，锌失电子变成锌离子进入溶液，设锌质量逐渐减少yg；，y=6.5g，所以锌质量减少6.5g。19. 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=_，（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。（3）此反应达到平衡状态时N的转化率是_。（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_ (填字母)。A.反应中M与N的物质的量之比为11B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变
20、化D.单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.N的质量分数在混合气体中保持不变【答案】 (1). 2 (2). mol/(Lmin) (3). 75% (4). C、E、F【解析】【分析】(1)变化量之比是相应的化学计量数之比；(2)反应速率=；(3)平衡转化率=；(4)根据平衡标志判断。【详解】(1)根据图象可知，反应进行到t1时N减少了8mol6mol2mol，M增加了3mol2mol1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知a：b2：1。(2)t1到t2时刻M的物质的量增加了4mol3mol1mol，以M的浓度变化表示的平均反应速率
21、为mol/(Lmin)；(3) 平衡转化率=； (4)A反应中M与N的物质的量之比为11时，M与N的物质的量不一定不再变化，所以不一定平衡，故不选A；B根据质量守恒定律，反应前后气体总质量是恒量，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不一定平衡，故不选B；C反应2N(g)M(g)，气体总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，故选C；D单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM，都是指正反应速率，不一定平衡，故不选D；E反应2N(g)M(g)，气体物质的量是变量，所以压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化而变化，一定达到平衡状态，故选E；F反应过程
22、中N的质量分数是变量，N的质量分数在混合气体中保持不变时，一定达到平衡状态，故选F。故选CEF。20. 某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：实验：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。试回答下列问题：（1）分析实验中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。（2）实验放出氢气的量减少的原因是_(用离子方程式表示)。（3）某同学认为实验反应速率加快
23、的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_(正确填“a”，不正确填“b”)。请回答下列相应的a或b问题。a.若正确，则写出实验中原电池的正、负极电极反应式_。b.若不正确，请说明原因。【答案】 (1). 反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 (2). 随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢 (3). 2Fe3+Fe=3Fe2+ (4). a (5). 正极：2H+2e-=H2；负极：Fe2e-=Fe2+【解析】【分析】(1)根据影响反应速率的因素分析；(2)Fe3+氧化性大于H+，所以铁粉先与Fe3+反应生成Fe2+；(3)铁置换出CuCl2中的Cu，铁、铜、盐酸构成原电池。【详解】(1)铁与稀盐酸反应放热，溶液温度升高，所以实验中t1t2速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小，所以t2t3反应速度减慢；(2) 铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，与盐酸反应的铁减少，所以放出的氢气减少；铁与FeCl3反应生成氯化亚铁的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+；(3)铁置换出CuCl2中的铜，铜、铁、盐酸构成原电池加快铁与盐酸反应的速率，铁作负极、铜作正极。正极电极反应式是2H+2e=H2，负极电极反应式是Fe2e=Fe2+。
