1、内蒙古自治区包头市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每题只有一个选项，每题5分，共50分)1. 下列实验操作中错误的是A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】【分析】【详解】A项，分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，A项正
2、确；B项，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测定馏分的沸点，B项正确；C项，蒸发结晶时不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C项错误；D项，NaOH具有强腐蚀性，为防止NaOH腐蚀托盘，称量NaOH时应将NaOH放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，D项正确；答案选C。2. 下列说法中正确的是( )A. 1 mol氢的质量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.011023C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol氧分子约含6.021023个氧原子【答案】D【解析】【分析】【详解】A.
3、 1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B. 硫酸在溶液中完全电离，不存在H2分子，故B错误；C. 1 mol水含有原子3mol，44 g二氧化碳物质的量为1mol，包含的原子也是3mol，故C错误；D.氧分子为双原子分子，0.5 mol氧分子含有1mol氧原子，约为6.021023个氧原子，故D正确；本题选D。【点睛】使用物质的量必须指明具体的物质或微粒。3. 若20g密度为gcm3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3的物质的量浓度是（ ）A. 2.5molL1B. molL1C. 1.25mo
4、lL1D. molL1【答案】C【解析】分析】【详解】0.5g Ca2+的物质的量为=0.0125mol，溶液中n（NO3）=2n（ Ca2+）=0.0125mol2=0.025mol，溶液体积为=L，NO3-的物质的量浓度为=1.25mol/L，答案选C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键。有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。本题中也可先根据V=计算出该硝酸钙溶液的体积，再根据c=，计算出该溶液中钙离子的浓度，最后根据硝酸钙的化学式组成计算出溶液中NO3-的物质的量浓度。4. 下列离子方程式，书写正确
5、的是（ ）A. 盐酸与石灰石反应B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C. 硝酸银溶液中加入铜粉D. 铁与稀盐酸反应【答案】B【解析】【分析】【详解】石灰石为，不溶于水，反应离子方程式为，故A错误；B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和，反应的离子方程式为，故B正确；C.硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为，故C错误；D.铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为，故D错误；答案选B。5. 将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 molL1AlCl3B. 50 mL 1 molL1的KClC. 20 mL 2 molL1的NH4ClD. 10 mL 2 mo
6、lL1的CaCl2【答案】B【解析】【分析】【详解】A15 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L30.015L=0.045mol；B50 mL 1 molL1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L10.05L=0.05mol；C20 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.02L=0.04mol；D10 mL 2 molL1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最
7、大的是B，答案选B。6. 将标准状况下的 a L HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】,【点睛】计算时注意把气体的体积和溶液的体积区分开。7. 下列关于胶体的的叙述正确的是A. 向 1mol/L氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体B. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C. 氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向负极移动，说明氢氧化铁胶体带正电荷。D. 由 0.1mol 氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为 0.1NA(设 NA 表示阿伏加德罗常数的
8、值)【答案】B【解析】【分析】A实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液。B当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道。C胶体粒子带电荷，但胶体呈电中性。D氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体。【详解】A.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A错误。B.丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故B正确。C.胶体能发生电泳现象是由于胶粒带电荷，而胶体是电中性，故C错误。D.氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体,0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA ，故D错误。故选B。【点睛】胶体的本质是分散质在1-100nm之间的分散系，可
9、用丁达尔现象鉴别。胶体能发生电泳现象是由于胶粒带电荷，而胶体是电中性，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体。8. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质【答案】D【解析】【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，也一定是纯净物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物等；非电解质是在熔融状态和水溶液中均不能导电的化合物；【详解】A. 电解质只有电离成自由移动的离子才能导电，能导电的物质不
10、一定属于电解质，如单质Fe，故A错误；B. SO3溶于水形成的溶液能导电，是生成的硫酸是强电解质，不是SO3自身电离，SO3是非电解质，故B错误；C. 液态氯化氢不导电，但溶于水后能电离，所以氯化氢是电解质，故C错误；D. AgCl溶解度很小，在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl电解质，故D正确；故选D。9. 以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】A该装置为分馏装置，可以分离沸点不同的互溶液体，故A不符合题意；B该装置为渗析装置，可以分离胶体和溶液，故B不符合题意；C该装置为过滤装置，可以分离固体和溶液，故C不符合题意；D该装
11、置为容量瓶，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能分离物质，故D符合题意；综上所述答案为D。10. 已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）( )A. LB. 22.4LC. LD. L【答案】A【解析】【分析】【详解】已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体含有分子数为：，物质的量为：mol，标况下体积为：mol22.4L/mol= L；答案选A。二、填空题(共2题)11. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分 规格 质量分数 密度 (1)
12、该“84消毒液”的物质的量浓度约为_。(取整数)(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液，需要称量固体的质量为_，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_。需用浓硫酸的体积为_。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_。A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C.未冷却，立即
13、转移至容量瓶定容 D.定容时，仰视溶液的凹液面【答案】 (1). 4 (2). 0.04 (3). 149.0 (4). 容量瓶 (5). 4.6 (6). 250 (7). BC【解析】【分析】【详解】(1) “84消毒液”的物质的量浓度mol/L；(2) 取该“84消毒液”，稀释100倍后的浓度为：；(3) 由于容量瓶仅有规格，配制含质量分数为的消毒液需用来计算，故固体的质量为：，配制一定物质的量浓度的实验中还需用到的玻璃仪器有：容量瓶；(4) 所配制的稀硫酸中的物质的量浓度为： ，根据稀释定律得：，即答案为；A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水,对浓度没影响；B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，
14、导致浓硫酸比实际用量多，故所配制的稀硫酸浓度偏高；C浓硫酸稀释放热，立即转移至容量瓶定容后受热胀冷缩影响，溶液实际体积偏小，则所配制的稀硫酸浓度偏高；D定容时，仰视溶液的凹液面，使得溶液实际体积超过刻度线，则导致所配制的稀硫酸浓度偏低。故答案为BC。12. I.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子
15、方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。A. B. C. D.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(5)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。(6)C是_，D是_。(7)A与E反应的离子方程式是_。(8)写出在溶液中的电离方程式_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). B (7). (8). (9). (10). (11). 【解析】【分析】.根据离子的颜色及离子反应的条件
16、、常见离子的检验方法分析解答；. 根据和生成的沉淀是同一物质，说明有两种物质中含有相同的离子，故应为盐酸和氯化钡，都与硝酸银生成氯化银沉淀，则C为硝酸银，根据A和B生成气体，可知道B为盐酸，A为碳酸钠，则D为氯化钡，剩余E为硫酸氢钠。【详解】. (1)溶液为无色透明的，而含有Cu2+的溶液为蓝色的，含有Fe3+的溶液为黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+；A
17、g+Cl=AgCl；(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，生成沉淀的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案为：Mg2+；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4) Ag、Mg2+均与碳酸根离子反应，Ag+、Mg2+均与氢氧根离子反应，银离子与氯离子反应，只有硝酸根离子与Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子为NO，故答案为：B；. (5)由分析可知，生成氯化银沉淀，化学式是，故答案为：；(6)由分析可知，C是，D是，故答案为：；(7)碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故离子方程式写成：CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为：；(8)在溶液中完全电离，方程式为，故答案为：。【点睛】本题重点，要根据信息，结合离子反应方程式等信息，推测出相应的物质，在根据物质，写出相应的答案。
