1、11下列表达正确的是()AHClO的电子式为BH2S的电子式可表示为C用电子式表示Na2O的形成过程为DBaCl2的电子式为12将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()13现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl与SO的物质的量之比为()A13 B61 C23D3114下列物质的转化在给定条件下能实现的是()AFeS2SO3H2SO4BNaCl(aq)NaNa2O2CFeFeSO4
2、(aq)Fe(OH)2Fe2O3DFe2O3FeCl3(aq)Fe15化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH反应，生成SiO，然后SiO迅速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是()A原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl说明Cl的非金属性大于SiD半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅16下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是()Cl2盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉木炭Na2O2A BC D17下列物质的检验中
3、，其结论一定正确的是()A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SOB取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化C向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SOD将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO218在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接
4、触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2D 针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化19几种中学常见的物质转化如图所示。下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是()选项RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)220化学与生产、生活密切相关，下列对物质的
5、主要用途、原因解释均正确的是()选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片Si是良好的半导体材料B金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠单质具有很强的还原性C氯气与石灰乳或烧碱反应制含氯的消毒剂氯气呈酸性D金属铝、铁制成容器可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不反应34(1)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为3
6、5和37的两种核素，它们之间的关系互为_。Z的单质与水反应的化学方程式为_。Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母)。A常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B稳定性：XRYX4CY与R形成的化合物中Y呈正价根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是_。甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲乙丙水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式为_。(2)如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：A01AAAAAA23(1)、的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)下列事实能说明元素的非金属性比元素的
7、非金属性强的是_(填字母)。A的单质与元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊B在氧化还原反应中，1 mol 单质比1 mol 单质得电子多C和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(3)、两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反应的离子方程式： _(4)已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_(5)已知WX=YZ(反应需要加热)，W、X、Y、Z分别是由三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该离子方程式： _35(
8、1)甲烷重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H(kJmol1)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0蒸汽重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)165.0反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_kJmol1。甲烷的燃烧热为H2，则H2_H1(填“”“”或“”)。(2)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22
9、(tBuNO)H实验测得该反应的H50.5 kJmol1，活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是_。(3)请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答下列问题：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g
10、)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_(3)如表所示是部分化学键的键能参数。化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x_ kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。36(1)锌锰(ZnMnO2)干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。
11、若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_(填“正极”或“负极”)；正极附近溶液的酸性_(填“增强”“减弱”或“不变”)，负极的电极反应式为_。(已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_mol。(3)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其
12、能量密度高于铅蓄电池。若电解液为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过2 mol e，消耗标准状况下氧气_L。(4)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气中的氧气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为2C4H1026CO52e=34CO210H2O。试回答下列问题：该燃料电池的总反应式为_；正极电极反应式为_；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_，它来自
13、_。选择题答案：11.D 12C 13.B 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19.B 20.B答案：(1)第三周期第A族同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)ClBC.(4)0.099 nmrClF(2)AC(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(4)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O(5)NHOHNH3H2O答案：(1)41.2(2)D答案：(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)(d6a5c12b)答案：(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)(d6a5c12b)答案：(1)Zn正极Zn与Cu2反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率(2)负极减弱Pb2eSO=PbSO40.1(3)H22e2OH=2H2O11.2
