1、高一化学月考试题（2017.03）（可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Mg24Al 27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65）第I卷 选择部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()A氮气B硫化氢 C氨气 D氮的氧化物2下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒3贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）AHClBNO2CSO2DNH34下列有关氧化物的叙述，正确的是()A金属氧化物都是碱性氧化物
2、B酸性氧化物在常温、常压下都是气态C酸性氧化物都是非金属氧化物D碱性氧化物都是金属氧化物5化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()ASiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C光导纤维主要成分是二氧化硅 DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂6在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是()A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D
3、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在7.由下列实验事实得出的结论正确的是()A由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金属性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物8下列装置所示的实验，能达到实验目的是()9下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC次氯酸见光易分解，因此氯水应保存在棕色试剂瓶中DFe在Cl2中燃烧生成
4、FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价10下列过程不涉及化学变化的是( )A赤铁矿石炼铁 B氢氟酸刻蚀玻璃C液氨制冷 D自然界中氮的固定11检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是( ) A用湿润的有色布条 B用湿润的蓝色石蕊试纸 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸12.向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是().HCO3-SO32-OHFe2A B C D13.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（） AV（NO2）：V（O
5、2）=4：1 BV（NO2）：V（NO）=1：1CV（NO2）：V（NO）=1：2 DV（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：114下列说法中不正确的是() A向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+B向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe215. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象
6、 A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B浓硫酸浓氨水冒白烟C酚酞溶液浓氨水溶液变红D氯化铝溶液浓氨水出现白色沉淀16下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O = AlO2-4NH4+2H2OB二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+H2OC漂白粉溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2H2O+ CO2=CaCO32HClOD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl17.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液 f.高锰酸钾溶液 可将其一一检出
7、，检出的最合理的顺序是()A混合气acbadc B混合气cdeeaC混合气aebdc D混合气aefebdc18. 在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为: A. 1 ：1 B. 2 ：1 C. 1 ：2 D. 3 ：219某澄清溶液，可能含有NH4+、Na、Cl、CO32-、I中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说
8、法中错误的是()A一定含有I B一定含有CO32- C一定含有NH4+ D一定含有Na20设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NAB1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NAC常温常压下，11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA21下列各组物质中化学键类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2 CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO222.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bm
9、ol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中n（NO3-）为（）A(2b-4c)/a molL1B(2b-4c) molC (2b-c) molD(2c-4b) mol23.在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为g/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 A B C D 24有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B氨水 C烧碱溶液 DKSCN溶液25取两种金属组成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6 L标准状况下的气体，则混合物可能是()AAl和M
10、g BAl和Zn CFe和Cu DZn和Fe第II卷 非选择部分（共50分）26（18分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。（1）实验室制取氨气。 化学方程式是 。用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 。（2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：a. 汽车尾气中产生的NO：N2+O2 2NO。b. 氨的催化氧化：_ _。（3）NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。 NO2溶于水的化学方程式是_。 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为 。最终试管中所的硝酸的
11、物质的量浓度为 。 为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_ _（4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式 写出制取漂白粉的化学方程式 27.（16分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如下装置：（1） 实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_。 反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为： _。 装置C的作用是_。 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过
12、程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）： 。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题： 雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高C.燃料脱硫 D.在已酸化的土
13、壤中加石灰E.开发新能源(6)实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为 。28.（16分）用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：.(1)若通入SO2气体，请填写表中空格：(2)写出中反应的离子方程式：_。.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：包有用水润湿的某固体物质；浸有KI溶液；浸有石蕊溶液；浸有浓NaOH溶液。请回答：(1)观察到处有棕黄色物质产生，则：处包有的某固体物质可能是下列的_(填序号)，其反应的离子方程式为_。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu(2)实验过程中，在处能观察到_。(3) 实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，当
14、生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的物质的量为 。参考答案DCBDB ACDCC CDCBB DDCCC DBBCB26.（1） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸（2） 4NH3+5O2 =4NO+6H2O（3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO V/4 mL 1/22.4 mol/L 6NO2+8NH3=7N2+12H2O（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O27.（1）还原性与酸性 （2）B又变红色，D还是无色。（3）尾气吸收，防污染 （4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 让氯气或二氧化硫之一过量即可 （5）2H2SO3O2=2H2SO4 ACE（6）饱和食盐水28.(1)变红褪色还原性(2)I2SO22H2O=SO42-4H2I.(1)b2MnO4-10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(2)先变红后褪色(3)0.2mol
