1、南涧县民族中学20162017学年上学期期中考高二化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间：90分钟。满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第I卷（选择题 共48分）一、选择题（共16个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是() A1H、2H、3H互为同素异形体 BO2、O3互为同位素 C乙烷、乙烯互为同系物 D正丁烷和异丁烷互为同分异构体2既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是( ) ACl2 BCO2 CO2 DNH33在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）Q（g） R（g）S（g）
2、下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在密闭容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化 D用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等4下列叙述不正确的是 ( ) A多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 B用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2 CSO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同 D铁丝在氯气中燃烧生成三价铁5下列关于钠的叙述中，不正确的是 ( ) A钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末 B单质钠与硫酸铜溶液发生置换反应析出单质铜C灼烧时，它的焰色反应呈黄色 D在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中6在碱性溶液中能大量共
3、存且溶液为无色透明的离子组是 ( ) AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO427下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是()A溴苯 B乙炔 C苯乙烯 D丙烯8在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ()A标准状况下，1 L苯所含有的分
4、子数为NA/22.4B1 mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA10下列表述正确的是( )A羟基的电子式 B 醛基的结构简式COHC1-丁烯的键线式 D 聚丙烯的结构简式11下列比较正确的是( ) A稳定性：SiH4PH3 B碱性： Mg(OH)2Al(OH)3C酸性：H3PO4H2SO4 D原子半径：NC12下列有机物的命名正确的是()A二溴乙烷：B3乙基1丁烯：C2甲基2,4己二烯：D2,2,3三甲基戊烷： 13下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2
5、AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2D向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)33H=Al33H2O14. 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是( )A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生15下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中； 除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去苯中少量的苯酚：加入足
6、量浓溴水后过滤； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。锌 铜 SO42H+A B C D全部正确16关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是( ) A锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 B电流方向是由锌片流向铜片C锌片作正极，发生还原反应 D电解质溶液的pH保持不变II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（共5个大题，共52分）17、（每空2分，共14分）（1）画出b元素的原子结构示意图 ，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式： （2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序： （填写物质化学式）（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物
7、对应的水化物反应的离子方程式： （4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是： （填写物质化学式）（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式： 18、配平下列反应的化学方程式（每题2分，共4分）KMnO4+SO2+H2O =K2SO4+MnSO4+H2SO4 其中，反应中转移5mol，则消耗SO2_ mol。19（10分）下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息；甲能使溴的四氯化碳溶液褪色；产量是衡量国家石油化工水平的重要标志； 能与水在一定条件下反应生成丙乙由C、H两种元素组成；球棍模型为丙由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，
8、但不能与NaOH溶液反应；能与丁反应生成戊丁由C、H、O三种元素组成；球棍模型为根据表中信息回答下列问题：（1）写出实验室制备甲的化学方程式 ；（2）乙与液溴反应的化学方程式为 ；（3）丙与丁反应能生成戊，戊为相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ，其化学反应方程式为 ；（4）写出符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式： ；I分子中存在两个相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色II能与NaHCO3溶液发生反应20（8分）正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置
9、均略去），发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5 mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_。（2）实验中冷凝水应从_口出去（填“a”或“b”）。（3）为保证反应温度恒定在135，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为_。（4）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_,该仪器使用前需要_。（5）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行_（填操作名称）精制得到正丁醚。（6）
10、本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_。21（16分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等，属于可降解聚合物。G是合成聚碳酸酯的单体之一，其合成路线如下： 已知下列信息：a.b.（1）A的含氧官能团名称是_,羧酸a的结构简式是 。（2）BC的化学方程式是 。（3）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是 。（4）EF中反应和的反应类型分别是_、_。（5）F的结构简式是_。（6）E的同分异构体中能发生银镜反应且与金属钠反应放出氢气的芳香化合物共有_种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1的是_（写结构简式）。20
11、16-2017学年高二年级上学期期中考化学学科答案第卷 （选择题共48分)一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案DCCBBBDB题号9101112131415 16答案ACBCDBDA第II卷 (非选择题共52分)二、填空题17、（每空2分，共14分）（1）略2Mg + CO2= 2MgO + C（2）NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3（3）略（4）HClO4（5）略18、（4分，每空2分） 5、2、1、2、2 2.519、（10分，每空2分）（1） ；（2）；（3）取代（酯化）反应； CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（4）(CH3)2C=CHCOOH20.（8分）（1）先加正丁醇，后加浓硫酸（1分）（2）a（1分）（3）该液体沸点大于135（1分）（4）分液漏斗（1分）捡漏（1分）（5）蒸馏（1分）（6）50.0%（2分）21.（16分）(1)羟基，（2分）CH3COOH。（2分）（每式2分）(4)加成反应、取代反应（2分）（2分）（6）16，（2分）。（2分）
