1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年湖南省岳阳一中高三（上）第二次段考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2011春楚州区校级期末）使用化学手段可以消除某些环境污染下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）A在燃煤中添加生石灰B将某些废旧塑料融化后再成型C把放射性核废料深埋于地下岩层D用多孔吸附剂清除水面油污2（3分）（2012秋中山期末）下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是（）ABCD3（3分）（2014邵阳校级学业考试）古诗词是古人为我们留下的宝贵精
2、神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏4（3分）（2014秋岳阳县校级月考）存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（）A白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中5（3分）（2014秋岳阳县校级月考）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16g CH4与18g NH4+所含质子数相等B1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其
3、体积为约22.4LD等物质的量的甲基（CH3）和羟基（OH）所含电子数相等6（3分）（2011春楚州区校级期末）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A在c（HCO3）=0.1 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3B有大量存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有大量存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、S2、Na+、K+7（3分）（2014秋岳阳县校级月考）下列说法正确的是（）A不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C为准确测定盐
4、酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D用渗析的方法精制氢氧化铁胶体8（3分）（2014秋岳阳县校级月考）某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断正确的是（）用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管A除外都对B除外都对C不对D全都正确9（3分）（2009阳江模拟）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6
5、P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A上述反应是复分解反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol10（3分）（2011丹阳市校级二模）下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca（OH）211（3分）（2008江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KA
6、lO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）ABCD12（3分）（2014秋岳阳县校级月考）某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克AxH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）（）Ana%BnmCD（nm）a%13（3分）（2014秋岳阳县校级月考）某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是（）A1：1B1：2C1：3D1：414（3分）（2014秋安居区校级期末）甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧
7、化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙=丙15（3分）（2015天水模拟）将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）A43.2gB46.8gC53.6gD63.8g二、填空题（共6小题，每小题5分，满分55分）16（5分）（2014秋岳阳县校级月考）在下列中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：渗析
8、盐析 聚沉 溶胶 凝胶 布朗运动 电泳 丁达尔现象 中和 水解（1）肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”这种现象称为（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了（4）在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做17（5分）（2014秋岳阳县校级月考）下列有关实验的叙述，正确的是 （填序号，多选一个倒扣1分）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出B氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气C蒸馏石油时，加热一段
9、时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中E浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤F不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；G配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；H配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止18（14分）（2008重庆）天然气化工是重庆市的支柱产业之一以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT已知：（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是（写结构简式）（2）F的结构简式是
10、；PBT属于类有机高分子化合物（3）由A、D生成E的反应方程式为，其反应类型为（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是19（6分）（2014秋岳阳县校级月考）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为；（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为；（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是20（12分）（2008广东）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要
11、原料工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为（2）“趁热过滤”的原因是（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是（5）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）H1=+532.36kJmol1；Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g）H2=+473.63kJmol1，写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式21（13
12、分）（2011春楚州区校级期末）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2N2O4）（1）硝酸在该反应中的作用是（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的
13、离子方程式（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组原因是2014-2015学年湖南省岳阳一中高三（上）第二次段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2011春楚州区校级期末）使用化学手段可以消除某些环境污染下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）A在燃煤中添加生石灰B将某些废旧塑料融化后再成型C把放射性核废料深埋于地下岩层D用多孔吸附剂清除水面油污考点：物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理菁优网版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：化学变
14、化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答：解：A生石灰能和氧气、煤燃烧生成的二氧化硫等物质反应生成硫酸钙，属于化学变化，故A正确； B将某些废旧塑料融化后再成型的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C把放射性核废料深埋于地下岩层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D用多孔吸附剂清除水面油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误故选A点评：本题考查化学变化与物理变化的区别和联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生
15、成就属于化学变化2（3分）（2012秋中山期末）下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器菁优网版权所有专题：化学实验常用仪器分析：常用的物质分离的方法有：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据常用的物质分离的方法来选择所需的仪器解答：解：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；天平是称量药品质量的仪器，不用于物质的分离，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器
16、，故正确；滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，故错误；燃烧匙是用于物质燃烧的仪器，不用于物质的分离，故错误；故选：C点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，题目难度不大，注意常用的物质分离的方法及使用的仪器3（3分）（2014邵阳校级学业考试）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降解答：解：
17、A纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应4（3分）（2014秋岳阳县校级月考）存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（）A白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C浓硝酸
18、存放在棕色试剂瓶中D溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中考点：化学试剂的存放菁优网版权所有分析：A白磷的着火点只有四十度，暴露在空气中非常容易自发燃烧；B金属钠活泼性强，与煤油不反应；C浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，放在棕色试剂瓶中；D溴水具有强氧化性，能够氧化橡胶塞，所以分子带玻璃塞的试剂瓶中解答：解：A二硫化碳易挥发，易燃烧，不能敞口放置，会引起危险，故A错误；B金属钠活泼性强，浸在盛有煤油的试剂瓶中，故B正确；，C浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以浓硝酸应该避光保存，可以不存在棕色试剂瓶中，故C正确；D溴水具有氧化性，不能不存在带有橡胶塞的试剂瓶中，应该使用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D正确；故选A
19、点评：本题考查了常见化学试剂的存放方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，如具有强氧化性的应该使用玻璃塞、不稳定的试剂应该避光保存等5（3分）（2014秋岳阳县校级月考）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16g CH4与18g NH4+所含质子数相等B1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD等物质的量的甲基（CH3）和羟基（OH）所含电子数相等考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有分析：A、根据n=并结合物质中的质子数来解答；B、苯分子中不含有碳碳双键数；C、NH3和HCl的混合气
20、体会生成氯化铵；D、根据甲基（CH3）和羟基（OH）均呈电中性来分析解答：解：A、16g CH4与18g NH4+的物质的量都是1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，1mol铵离子中含有11mol质子，故A错误； B、苯分子中不含有碳碳双键数，故B错误；C、NH3和HCl的混合气体会生成氯化铵，故C错误；D、甲基（CH3）和羟基（OH）所含电子数都是9，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6（3分）（2011春楚州区校级期末）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A在c（HCO3）=0.1 molL1的溶液中：N
21、H4+、Al3+、Cl、NO3B有大量存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有大量存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、S2、Na+、K+考点：离子共存问题菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A、能发生双水解反应的离子不共存；B、能反应生成难溶物的离子不共存；C、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；D、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液具有碱性解答：解：A、HCO3、Al3+之间能发生双水解反应不共存，故A错误；B、硫酸根和钙离子之间能反应，生成难溶物，不共存，故B错误；C、有大量硝酸根存在的强酸性溶液中，即存在了硝酸，硝酸具有氧化性，
22、能将亚铁离子氧化，不共存，故C错误；D、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液具有碱性，在碱性环境下，SO32、S2、Na+、K+能共存，故D正确故选D点评：本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答7（3分）（2014秋岳阳县校级月考）下列说法正确的是（）A不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D用渗析的方法精制氢氧化铁胶体考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用
23、途；物质的分离、提纯和除杂菁优网版权所有专题：实验评价题分析：ANa2CO3与NaHSO4反应生成气体，Na2CO3与AlCl3反应生成沉淀和气体；B纤维素水解与淀粉水解，最终产物均为葡萄糖；C测定中和热时，盐酸一般稍过量；D氢氧化铁胶体不能透过半透膜解答：解：ANa2CO3与NaHSO4反应生成气体，Na2CO3与AlCl3反应生成沉淀和气体，NaCl与其它三种物质均不反应，不需要其它试剂可鉴别，故A错误；B纤维素水解与淀粉水解，最终产物均为葡萄糖，水解产物相同，故B错误；C测定中和热时，因盐酸挥发，则盐酸一般稍过量，所以所用酸和碱的物质的量不相等，故C错误；D氢氧化铁胶体不能透过半透膜，则
24、用渗析的方法精制氢氧化铁胶体，故D正确；故选D点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质鉴别时现象、中和热测定及混合物分离提纯为解答的关键，侧重物质的性质及分析实验能力的考查，题目难度不大8（3分）（2014秋岳阳县校级月考）某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断正确的是（）用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管A除外都对B除外都对C不对D全都正确考点：化学仪器的洗涤、干燥菁优网版权所有专题：化学
25、实验基本操作分析：银与氨水不反应；根据碘易溶于酒精进行解答；根据高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应进行解答；根据长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应进行解答；根据氢氧化钠溶液与苯酚反应进行解答；根据氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水进行解答解答：解：银与氨水不反应，则应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故错误；因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故正确；高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故正确；因长期盛放FeCl3溶液的试剂
26、瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，故正确；因氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故正确；氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管，故正确故选A点评：本题考查仪器的洗涤，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大9（3分）（2009阳江模拟）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A上述反应是复分解反应
27、B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol考点：化学基本反应类型；氧化还原反应的电子转移数目计算；同分异构现象和同分异构体菁优网版权所有专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题分析：A两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应；B烟是固体小颗粒，雾是小液滴；C同种元素组成的不同单质为同素异形体，白磷的着火点很低；D根据P和转移电子之间的关系式计算解答：解：A该反应中，反应物P是单质，所以不符合
28、复分解反应的概念，则该反应不是复分解反应，故A错误；B烟是固体小颗粒，雾是小液滴，生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），故B正确；C白磷和红磷是同素异形体，白磷的着火点很低，所以不能用白磷代替红磷，故C错误；D根据反应方程式中P和转移电子的关系知，当消耗3molP时，转移电子的物质的量=3mol（50）=15mol，故D正确；故选AC点评：本题考查了氧化还原反应及基本概念的判断，明确元素化合价是解本题关键，再结合基本概念及物质的性质来分析解答，难度不大10（3分）（2011丹阳市校级二模）下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子
29、方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca（OH）2考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答解答：解：ACl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；CHCl少量时，发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+
30、H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；DNaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B点评：本题考查与量有关的离子反应的书写，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大11（3分）（2008江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）ABCD考点：两性氧化物和两性氢氧化物；碳族元素简介菁优网版权所有专题：压轴题；元素及其化合物分析：只
31、要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应解答：解：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ca（OH）2反应（有沉淀CaCO3生成）；当Ca（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉
32、淀Al（OH）3生成）到现在的图标应是出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加因有Al（OH）3生成；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解最后是Al（OH）3沉淀图形应该是：出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加Al（OH）3，平台，沉淀减少（CaCO3溶解）据此作出正确的选择A、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A错误；B、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B错误；C、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C正确；D、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错
33、误，故D错误；故选C点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题属于偏难题12（3分）（2014秋岳阳县校级月考）某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克AxH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）（）Ana%BnmCD（nm）a%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算菁优网版权所有分析：同温下析出n克AxH2O晶体，则从溶液中析出的溶液质量为：（nm）g；加入mg该无水盐后晶体析出后的溶液仍然为饱和溶液，则从溶液中析出的（nm）g溶液也是饱和溶液，再结合溶
34、质的质量分数为a%列式计算出从饱和溶液中析出的溶质质量解答：解：由题意可知，原溶液为饱和溶液，则加入mg该无水盐后晶体析出后的溶液仍然为饱和溶液，则饱和溶液减少的质量为：（nm）g，该（nm）g溶液也是饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数为a%，设从原饱和溶液中析出溶质的质量为x，则：100%=a%，解得：x=（nm）a%，故选D点评：本题考查了溶质质量分数的水解、饱和溶液特点，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法，明确饱和溶液的特点为解答本题的关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力13（3分）（2014秋岳阳县校级月考）某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟
35、足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是（）A1：1B1：2C1：3D1：4考点：离子方程式的有关计算菁优网版权所有分析：令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，根据反应方程式用x、y表示出消耗H+和产生CO2的物质的量，根据消耗H+和产生CO2的物质的量之比列方程计算解答：解：令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：RCO32H+CO2，R（HCO3）22H+2CO2，1 2 1 1 2 2xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol所以（2xmol+2ymol）：（xmol
36、+2ymol）=6：5，解得x：y=1：2，故选：B点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，旨在考查学生的综合能力，注意利用关系式进行的计算14（3分）（2014秋安居区校级期末）甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙=丙考点：钠的化学性质；钠的重要化合物菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数解答：解：钠、氧化钠、过氧化钠和水
37、反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2，溶液增加的质量=m（Na）m（H2）=2.3g0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2，溶液增加的质量=m（Na2O2）m（O2）=m（Na2O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2
38、mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙故选D点评：本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较，难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键15（3分）（2015天水模拟）将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）A43.2gB46.8gC53.6gD63.8g考点：有关混合物反应的计
39、算菁优网版权所有专题：压轴题；守恒法分析：Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成NO的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量解答：解：反应中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO3NO，生成8.96LNO转移的电子为=1.2mol，所以反应后生成沉淀的质量为26.4g+1.2mol17g/mol=46.8g故选B点评：本题考查混
40、合物的计算，题目难度中等，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键二、填空题（共6小题，每小题5分，满分55分）16（5分）（2014秋岳阳县校级月考）在下列中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 布朗运动 电泳 丁达尔现象 中和 水解（1）肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”这种现象称为（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了（4）在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl
41、分离出来的方法叫做考点：胶体的重要性质菁优网版权所有专题：溶液和胶体专题分析：（1）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应；（2）盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程；（3）高级脂肪酸钠水解显碱性；（4）胶粒遇电解质溶液发生聚沉；（5）分离胶体与溶液的方法叫做渗析解答：解：（1）肥皂水的分散系为胶体，有丁达尔效应，故答案为：；（2）NaCl使高级脂肪酸钠凝聚的过程叫盐析，故答案为：；（3）高级脂肪酸钠水解显碱性，酚酞遇碱变红，故答案为：；（4）Fe（OH）3胶体遇到（NH4）2SO4发生聚沉，故答案为：；（5）分离胶体与溶液的方法叫做渗析，故答案为：点评：本
42、题考查胶体的性质，难度不大，注意丁达尔效应是胶体的特有性质17（5分）（2014秋岳阳县校级月考）下列有关实验的叙述，正确的是ADFGH （填序号，多选一个倒扣1分）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出B氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气C蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中E浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤F不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；G配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；H配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中
43、，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止考点：分液和萃取；化学实验安全及事故处理；碱金属及其化合物的性质实验菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B氢气和空气混合加热易发生爆炸；C加热一段时间后蒸馏烧瓶内的压强较大，拔开橡皮塞易导致液体飞溅；D金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应；E氢氧化钠有腐蚀性；F苯酚常温下不溶于水，易溶于酒精，且酒精对皮肤没有伤害；G浓硫酸稀释放出大量的热；H配制银氨溶液时，氨水不能加入过量解答：解：A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确； B氢气和空气混
44、合加热易发生爆炸，实验开始先通入氢气，故B错误；C加热一段时间后蒸馏烧瓶内的压强较大，拔开橡皮塞易导致液体飞溅，应先撤去酒精灯，待温度恢复至室温时再拔开橡皮塞并投入碎瓷片，故C错误；D金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，如投入到废液缸中，易产生火灾，应放回原试剂瓶，故D正确；E浓硫酸不小心沾到皮肤上，应该先用抹布擦去，再用大量的水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，故E错误； F不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，由于苯酚不溶于冷水，易溶于酒精，所以应该立即用酒精清洗，故F正确；G浓硫酸稀释放热，配制时应将浓硫酸倒入其他溶液，故G正确；H配制银氨溶液时，氨水不能加入过量，应至沉淀刚好溶解为止，故H
45、正确故选ADFGH点评：本题综合性较大，涉及化学实验基本操作，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握与运用，加强知识的积累掌握18（14分）（2008重庆）天然气化工是重庆市的支柱产业之一以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT已知：（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是（写结构简式）（2）F的结构简式是HOCH2CH2CH2CH2OH；PBT属于酯类有机高分子化合物（3）由A、D生成E的反应方程式为HCCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH，其反应类型为加成反应（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水
46、解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是CH2=CHCOOCH3+NaOHCH2=CHCOONa+CH3OH考点：有机物的推断菁优网版权所有专题：压轴题；有机物的化学性质及推断分析：（1）甲醇在Cu作催化剂、加热条件被氧气氧化生成甲醛（HCHO），则A为HCHO，结合A、B的分子式可知，B为3分子甲醛形成，B分子结构为六元环状化合物，应是3分子甲醛之间的加成反应生成B；B的同分异构体与葡萄糖结构类似，该异构体中含有1个CHO，2个羟基OH，为链状结构；（2）由EF的转化及F分子式可知，E中含有4个C原子，由HCHO+DE，再根据已知反应信息可知，该反应为2分子甲醛
47、与乙炔发生加成反应，D为HCCH，E为HOCH2CCCH2OH，E与氢气发生加成反应生成F，F与二元羧酸通过酯化反应形成高聚物PBT；（3）由（2）中分析可知，由A、D生成E的反应为2分子甲醛与乙炔发生加成反应生成HOCH2CCCH2OH；（4）HOCH2CCCH2OH的同分异构体G不能发生银镜反应，分子中不含醛基CHO或OOCH，能使溴水褪色，含有不饱和键，能水解且产物的碳原子数不等，含有酯基，故含有1个C=C双键、1个酯基，且形成该酯的羧酸含有3个碳原子，醇为甲醇，据此判断G的结构式，书写方程式解答：解：（1）甲醇氧化生成甲醛（HCHO），结合A、B的分子式可知，B为3分子甲醛形成，B分子
48、结构为六元环状化合物，应是3分子甲醛之间的加成反应生成B，故B的结构简式为：，B的同分异构体与葡萄糖结构类似，该异构体中含有1个CHO，2个羟基OH，为链状结构，该同分异构体的结构简式为，故答案为：；（2）由EF的转化及F分子式可知，E中含有4个C原子，由HCHO+DE，再根据已知反应信息可知，该反应为2分子甲醛与乙炔发生加成反应，D为HCCH，E为HOCH2CCCH2OH，E与氢气发生加成反应生成F，故F结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，F与二元羧酸通过酯化反应形成高聚物PBT，PBT属于酯类，故答案为：HOCH2CH2CH2CH2OH；酯；（3）由（2）中分析可知，该反应为该反应
49、为2分子甲醛与乙炔发生加成反应生成HOCH2CCCH2OH，由A、D生成E的反应方程式为：HCCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH，故答案为：HCCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH；加成反应；（4）HOCH2CCCH2OH的同分异构体G不能发生银镜反应，分子中不含醛基CHO或OOCH，能使溴水褪色，含有不饱和键，能水解且产物的碳原子数不等，含有酯基，故含有1个C=C双键、1个酯基，且形成该酯的羧酸含有3个碳原子，醇为甲醇，故G的结构简式为：CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOCH3在氢氧化钠溶液中发生水解方程式为：CH2=CHCOOCH3+NaOHCH2=CHCOONa+CH
50、3OH，故答案为：CH2=CHCOOCH3+NaOHCH2=CHCOONa+CH3OH点评：本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的分子式与反应信息进行判断，难度中等，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型19（6分）（2014秋岳阳县校级月考）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为2NaCl2Na+Cl2；（3）气体C在使用前需要检验纯度
51、，操作方法是收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净考点：无机物的推断菁优网版权所有分析：A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，为Na，固体A与B反应生成E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E是Al（OH）3，则B应为AlCl3，气体C为H2，D应为NaCl，据此答题；（1）Al（OH）3溶于NaOH溶液的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）Na是活泼金属，工业上用电解法进行冶炼，化学反应方程式为：2NaCl2Na+Cl2；（3）Na与溶液反应产生的气体是氢气，使用前要验纯，方法是：收集一试管气体，用
52、拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净解答：解：A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，为Na，固体A与B反应生成E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E是Al（OH）3，则B应为AlCl3，气体C为H2，D应为NaCl，（1）Al（OH）3溶于NaOH溶液的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）Na是活泼金属，工业上用电解法进行冶炼，化学反应方程式为：2NaCl2Na+Cl2，故答案为：2NaCl2Na+Cl2；（3）Na与溶液反应产生的气体是氢气，使用前要验纯，方法是
53、：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净，故答案为：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净点评：本题考查无机物推断，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物结构、性质，知道盐类水解特点，题目难度不大20（12分）（2008广东）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH
54、）3、CaCO3（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H20晶体或Na2CO37H20晶体，使后续的加热脱水耗时长（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）（写出一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl，SO42，OH，CO32，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀（5）已
55、知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）H1=+532.36kJmol1；Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g）H2=+473.63kJmol1，写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3H2O（S）Na2CO3（s）+H2O（g）H=+58.73kJ/mol考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有专题：实验题分析：（1）因工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀；（2）观察坐标图，温度减少
56、至313K时发生突变，溶解度迅速减少，若不趁热过滤将析出晶体；（3）思路方向：1减少过滤的时间 2保持过滤时的温度；（4）分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响；（5）通过观察两个热化学方程式，利用盖斯定律来计算焓变即可解答：解：（1）工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，故答案为：Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3；（2）根据所给的坐标图可以发现：温度减少至313K
57、时发生突变，溶解度迅速减少，若不趁热过滤将析出晶体，所以“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H20晶体或Na2CO37H20晶体，使后续的加热脱水耗时长，故答案为：使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H20晶体或Na2CO37H20晶体，使后续的加热脱水耗时长；（3）在实验室进行“趁热过滤”时，要注意减少过滤的时间和保持过滤时的温度，可采取的措施是用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤），故答案为：用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）；（4
58、）产生的问题是溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl，SO42，OH，CO32，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀（5）通过观察两个热化学方程式，利用盖斯定律，可将两式相减得到Na2CO3H2O（S）Na2CO3（s）+H2O（g），即Na2CO3H2O（S）Na2CO3（s）+H2O（g）H=+58.73kJ/mol，故答案为：Na2CO3H2O（S）Na2CO3（s）+H2O（g）H=+58.73kJ/mol点评：本题是一道综合题，考查学生分析和解决问题
59、的能力，综合性强，难度大21（13分）（2011春楚州区校级期末）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2N2O4）（1）硝酸在该反应中的作用是氧化剂、酸性（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.008NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.012mol，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为44.8mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质
60、的量浓度是mol/L（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H+4NO3=3Cu2+NO+3NO2+5H2O（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组原因是该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化考点：化学方程式的有关计算；氧化还原反应；硝酸的化学性质菁优网版权所有专题：计算题；氧化还原反应专题；氮族元素分析：（1）反应中氮元素化合价由+5价降低为+2、+4价，体现硝酸氧化性，同时生成硝酸盐，硝酸体现酸性（2）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，据此计
61、算根据电子转移守恒计算NO、NO2的物质的量，根据铜元素守恒计算硝酸铜的物质的量，根据氮元素守恒可知参加反应的硝酸的物质的量n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，计算需要通入O2的物质的量，生成硝酸的物质的量，根据V=cVm计算氧气体积，溶液体积等于一氧化氮与二氧化氮的体积之和，根据c=计算硝酸浓度（3）令铜为3mol，则HNO3为10mol，根据铜元素守恒可知，生成硝酸铜3mol，所以氧化剂作用的硝酸为10mol6mol=4mol，令生成NO为xmol，则生成NO2为（4x）mol，
62、利用电子转移守恒列方程计算x值，据此书写离子方程式（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化解答：解：（1）反应中氮元素化合价由+5价降低为+2、+4价，体现硝酸氧化性，同时生成硝酸盐，硝酸体现酸性故答案为：氧化性、酸性（2）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.004mol2NAmol1=0.008NA；根据铜元素守恒，nCu（NO3）2=n（Cu）=0.004mol，令NO、NO2的物质的量为ymol，根据电子转移守恒有3y+y=0.0042，解得y=0.002，根据氮元素守恒可知
63、，参加反应的硝酸的物质的量n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=0.004mol2+0.002mol+0.002mol=0.012mol；根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，需要通入O2的物质的量为0.002mol+0.002mol=0.002mol，生成硝酸的物质的量为0.002mol+0.002mol=0.004mol，所以需要氧气的体积为0.002mol22.4L/mol=0.0448L=44.8ml；溶液体积等于一氧化氮与二氧化氮的体积之和，所以溶液的体积为0.004mol22.4L/mol=0.00422
64、.4L，所得溶液的物质的量浓度是=mol/L故答案为：0.008NA；0.012mol；44.8mL；mol/L（3）令铜为3mol，则HNO3为10mol，根据铜元素守恒可知，生成硝酸铜3mol，所以氧化剂作用的硝酸为10mol6mol=4mol，令生成NO为xmol，则生成NO2为（4x）mol，根据电子转移守恒可知，3x+（4x）1=32，解得x=1，即生成NO为1mol，则生成NO2为3mol，反应离子方程式为3Cu+10H+4NO3=3Cu2+NO+3NO2+5H2O故答案为：3Cu+10H+4NO3=3Cu2+NO+3NO2+5H2O（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化故答案为：该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化点评：考查反应方程式的有关计算，难度中等，（3）中离子方程式的书写关键是NO、NO2的物质的量的确定- 24 - 版权所有高考资源网