1、2014年陕西省西安铁一中、铁一中国际合作中学联考高考化学一模试卷一、单项选择（每题2分，共48分）1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2CrO7氧化剂2在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有( )A制银镜B制二溴乙烷C裂化石蜡D蒸馏石油3下列物质存放方法正确的是( )A少量的钠保存在无水乙醇中B药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水C少量白磷保存在二硫化碳中D硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中4在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和
2、密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）5下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发CO2CO用澄清石灰水洗气FeCl2FeCl3加入过量铁粉，过滤CuCuO加适量稀硝酸后，过滤
3、、洗涤BaCO3BaSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤ABCD6下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )ANO和O2BHCl和NH3CH2和CODSO2和CO27同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是( )A含相同的分子数和原子数B含相同的分子数和电子数C含相同的质子数和中子数D所含分子数和质量均不相同8下列说法正确的是( )1mol羟基所含电子数为10NA；一定温度下，1L 0.50molL1 NH4Cl溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同；1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子
4、数；58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA；标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA；1mol 乙烷分子中含有8NA个共价键；在1L 0.1molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA；常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为6.021023；4.0g重水（D2O）中所含质子数为2NAABC只有D全部9如图实验操作正确的是( )A称量氢氧化钠固体B配制150mL 0.10mol/L盐酸C检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
5、10过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解某试剂厂先制得7%8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是( )A常压蒸馏B加压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D减压蒸馏11下列各组物质仅用水就能鉴别的是( )NO2和Br2蒸气 硝基苯和苯 固体NaOH和KNO3ABCD12要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )AH2SO4HClNaOHCO2BHClH2SO4NaOHCO2CNaClNa2SO4NaOHCH3COOHDNa2SO4NaClNaOHHCl13在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA+2
6、B+4C，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A11.43B117.6C80.01D160.0214下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是( )不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；
7、实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进ABCD15下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是( )用水吸收氨气时的导气管制备氢气的简易装置中的长颈漏斗用NaO
8、H溶液和新制FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管用乙醇制备乙烯时所用的温度计分馏石油时测量温度所用的温度计ABCD16若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AWg该氖原子所含质子数是B该氖原子的摩尔质量是aNA gCWg该氖原子的物质的量一定是molD氖元素的相对原子质量一定是17“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反
9、应( )ABCD18下列盛放试剂的方法正确的是( )A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中19实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A装置常用于分离沸点不同的液体混合物B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D装置a口进气可收集Cl2、NO等气20将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L下列关系
10、式中正确的是( )Ax=B0x0.5CV=33.6n（1x）D11.2nV22.4n21下列叙述正确的是( )A蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇D为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动22将15mL 2molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A4B3C2D123在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点
11、燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( )A1：4B1：3C1：2D1：124“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中正确的是( )A该方法优点是操作简便、能耗低B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品二、填空题（共20分）250.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量
12、随温度变化的曲线）如图所示请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL1（KspCu（OH）2=2.21020）若在0.1molL1硫
13、酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL1三、实验题（共32分）26如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是_（2）和甲装置相比，乙装置的优点是_（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置先关闭弹簧夹_（填a或b或c），再打开弹簧夹和_（填a或b或c）才能使NO2气体充满试管（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作27某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成取适量该溶液进行
14、如下实验：向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；在所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据以上实验回答下列问题：（1）据可知溶液中肯定存在的离子是_（2）中反应的离子方程式为_（3）溶液中肯定不存在的离子是_（4）溶液中存在的溶质是_28实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如图1：（1）操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_（2）加入溶液W的目的是_用CaO调节溶液Y的pH
15、，可以除去Mg2+由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_酸化溶液Z时，使用的试剂为_开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c（OH）=1.8molL1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，如图2装置中合理的是_2014年陕西省西安铁一中、铁一中国际合作中学联考高考化学一模试卷一、单项选择（每题2分，共48分）1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2CrO7氧化剂【考点】化学试剂的分类 【专题】物质的分类专题【分析】AH2SO4、NaO
16、H有强腐蚀性；BCH4、C2H4是气体且具有可燃性；CCaC2、Na能与水反应产生易燃气体；DKMnO4、K2Cr2O7有强氧化性【解答】解：AH2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； BCH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；CCaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；DKMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确故选B【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累2在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有( )A制银镜B制二溴乙烷C裂化石蜡D蒸馏石油【考点】物质的溶解与加热 【专题】化学实验基本操作
17、【分析】对混合物液体加热时，为防止暴沸要加入碎瓷片【解答】解：A银镜反应水浴加热，温度不高，不需要加碎瓷片，故A不选；B制取二溴乙烷可用乙烯和溴加成得到，反应在常温下进行，故B不选；C石蜡属于固体，裂化条件是高温，此时烃都变为气体状态，无需碎瓷片，故C不选；D石油的蒸馏是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片，故D选，故选D【点评】本题考查了实验基本操作，难度较小对于防暴沸需加碎瓷片的反应体系为液体混合物，如浓硫酸跟乙醇反应制乙烯、石油的蒸馏试验及乙酸乙酯的制取中均是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片3下列物质存放方法正确的是( )A少量的钠保存在无水乙醇中B药品柜
18、的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水C少量白磷保存在二硫化碳中D硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放 【专题】化学实验基本操作【分析】A、钠和乙醇能反应；B、浓硝酸和浓氨水均具有挥发性；C、白磷易溶于二硫化碳中；D、硅酸钠具有粘性【解答】解：A、钠和乙醇能反应，少量的钠保存在煤油中，故A错误；B、浓硝酸和浓氨水均具有挥发性，二者之间能发生反应，所以药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水，故B正确；C、白磷易自燃，少量白磷保存在冷水中，故C错误；D、硅酸钠具有粘性，保存在有玻璃塞的试剂瓶中，会把玻璃粘在一起，故D错误；故选B【点评】本题考查学生化学实验的基本操作知识，要求学生
19、熟悉实验的基本操作知识，难度不大4在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体
20、的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子5下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发CO2CO用澄清石灰水洗气FeCl2FeCl3加入过量铁粉，过滤CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤Ba
21、CO3BaSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl，引入新杂质；CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，然后过滤可除去杂质；CO2与NaOH反应，而氢气不能；CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水；CO2与石灰水反应；FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可除杂；二者均与稀硝酸反应；BaCO3与HCl反应【解答】解：KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，不符合除杂原则，故错误；CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，然后过滤可除去杂质，故正确；C
22、O2与NaOH反应，而氢气不能，则通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可实现除杂，故正确；CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水，则溶解、过滤、蒸发，可实现除杂，故正确；CO2与石灰水反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误；FeCl3与Fe反应生成FeCl2，然后过滤可除杂，故正确；二者均与稀硝酸反应，不符合除杂的原则，故错误；BaCO3与HCl反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误，故选C【点评】本题考查混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则及应用，题目难度不大6下列各组气体在常温
23、下能共存且能用向上排空气法收集的是( )ANO和O2BHCl和NH3CH2和CODSO2和CO2【考点】气体的收集；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质 【专题】压轴题【分析】常温下能共存说明两种气体不发生反应；收集气体的常用方法有排空气法和排水法两种，排水法收集的气体是不易溶于水的气体；收集气体密度大于空气密度的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法我们据此判断各个选项中的气体是否符合题意【解答】解：A、NO与O2在常温下生成NO2，在常温下不共存；NO与氧气能反应，只能用排水法收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A错误；B、氯化氢和氨气反应生
24、成氯化铵，不能共存；氯化氢极易溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，氨气密度比空气小，要用向下排空气法收集，故B错误；C、氢气和一氧化碳可以共存，氢气密度比空气小，要用向下排空气法收集，CO的密度与空气相接近，则一般利用排水法收集，故C错误；D、二氧化硫和二氧化碳可以共存，且两者在常温下均不与氧气反应，密度都比空气大，能用向上排空气法收集，故D正确；故选D【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法7同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是( )A含相同的分子数和原子数
25、B含相同的分子数和电子数C含相同的质子数和中子数D所含分子数和质量均不相同【考点】物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【专题】计算题；原子组成与结构专题【分析】同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15，14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断【解答】解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同A14N18O、13C18O分子数相同，都是双原子分子，分子相同原子数也相同，故A正确； B1
26、4N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，质子数等于电子数，故B错误；C14N18O、13C18O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量计算，难度不大，可用借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论8下列说法正确的是( )1mol羟基所含电子数为10NA；一定温度下，1L 0.50m
27、olL1 NH4Cl溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同；1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA；标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA；1mol 乙烷分子中含有8NA个共价键；在1L 0.1molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA；常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为6.021023；4.0g重水（D2O）中所含质子数为2NAABC只有D全部【考点】阿伏加德罗常
28、数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；铵根离子浓度越大，水解程度越小，据此进行判断两溶液中铵根离子浓度大小；1mol臭氧中含有3mol氧原子，1.5mol氧气中含有3molO原子；氯化钠为离子化合物，氯化钠晶体中不含氯化钠分子；生成3mol碘单质转移了5mol电子；标准状况下，水不是气体，水的摩尔体积小于22.4L/mol；乙烷中含有6个碳氢键、1个碳碳键，总共含有7个共价键；碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多；氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol
29、电子；重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，4.0g重水的物质的量为0.2mol，含有2mol质子【解答】解：羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，所含电子数为9NA，故错误；一定温度下1L 0.50molL1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；2L 0.25molL1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；两溶液中溶质氯化铵的物质的量相同，铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以溶液中含NH4+的物质的量不同，故正确；1mol臭氧和1.5mol氧气都含有3mol氧原子，含有相同的氧原子数，故正确；NaCl固体为离子晶体，不存在氯化钠分子，故错误
30、；在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，碘酸钾中碘离子被还原生成碘单质，每生成3mol I2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，故错误；标准状况下，水不是气体，水的摩尔体积小于22.4L/mol，2.24L H2O的物质的量大于0.1mol，含有的分子数大于0.1NA，故错误；1mol乙烷分子中含有6mol碳氢键、1mol碳碳键，总共含有7mol共价键，含有7NA个共价键，故错误；在1L 0.1molL1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增大，阴离子总数大于0.1NA，故正确；常温下，7.1g Cl2的物质的量为
31、0.1mol，0.1mol氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为6.021022，故错误；4.0g重水（D2O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为2NA，故正确；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件9如图实验操作正确的是( )A称量氢氧化钠固体B配制150mL 0.10mol/L盐酸C检验铁粉与水蒸气反应产生的氢
32、气D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A称量氢氧化钠时，应放在左盘，且氢氧化钠不能直接放在纸上；B不能用100mL容量瓶配制150mL溶液；C铁和水蒸气在高温下反应生成氢气，可用肥皂水和火柴验证；D水的进出方向错误【解答】解：A称量氢氧化钠时，应放在左盘，氢氧化钠具有吸潮性，易与空气中二氧化碳反应而变质，为减小实验误差，应将氢氧化钠放在小烧杯中称量，故A错误；B不能用100mL容量瓶配制150mL溶液，故B错误；C铁和水蒸气在高温下反应生成氢气，可用肥皂水和火柴验证，故C正确；D蒸馏时，为是冷凝水充满整个蒸馏烧瓶，冷水应从冷凝管下端进，
33、从上端出，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及药品的称量、容量瓶的使用、铁和水蒸气的反应以及蒸馏等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的判断，难度不大10过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解某试剂厂先制得7%8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是( )A常压蒸馏B加压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D减压蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】H2O2的沸点比水高，但受热易分解，浓缩H2O2溶液时，应考虑加热温度不能过高，防止分解，以此解答【解答】解：因为H2O2的沸点比水高
34、，但受热易分解，浓缩H2O2溶液时，加热温度不能过高，则应用减压蒸馏的方法故选D【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意物质的性质的异同，难度不大11下列各组物质仅用水就能鉴别的是( )NO2和Br2蒸气 硝基苯和苯 固体NaOH和KNO3ABCD【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】物质检验鉴别题【分析】根据二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水分析；根据硝基苯不溶于水密度比水大以及苯不溶于水且密度比水小分析；根据氢氧化钠溶于水放热和硝酸钾溶于水吸热分析【解答】解：二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化
35、氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别；硝基苯不溶于水密度比水大，油状液体在下层，苯不溶于水密度比水小，油状液体在上层，二者现象不同，可鉴别；氢氧化钠溶于水放热，硝酸钾溶于水吸热，二者溶于水后烧杯的温度不同，故可鉴别故都可鉴别故选D【点评】本题考查物质的鉴别，分别涉及物质的化学性质和物理性质，题目难度不大，注意物质的性质的区别12要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )AH2SO4HClNaOHCO2BHClH2SO4NaOHCO2CNaClNa2SO4NaOHCH3COOHDN
36、a2SO4NaClNaOHHCl【考点】离子反应发生的条件 【专题】离子反应专题；元素及其化合物【分析】将四种离子逐一沉淀并分离，也就是要求加入一种物质只能产生一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、H2SO4（生成BaSO4沉淀）、氢氧化钠（生成Cu（OH）2沉淀）、CO2（生成Al（OH）3沉淀）【解答】解：A在A中，Ba2+和Ag+都能和硫酸反应产生沉淀，先加H2SO4 会同时沉淀出Ba2+和Ag+，故A错误；BB中，加HCl生成 AgCl沉淀；H2SO4 生成BaSO4沉淀；加NaOH生成Cu（OH）2沉淀，同时氢氧化钠与铝离子反应生成可溶性偏铝酸钠；加入CO2，与偏铝酸钠
37、反应生成Al（OH）3沉淀，溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，故B正确；C第二步加硫酸钠，Ba2+和Ag+都能和硫酸钠反应同时两种产生沉淀，故C错误；D第一步加入硫酸钠，Ba2+和Ag+都能和硫酸钠反应同时两种产生沉淀，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见离子的性质，审题时注意题干要求，熟知各种离子的性质是解题的关键所在，题目难度不大13在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A11.43B117.6C80.01D160.02【考点】物质的量的相关计算；相对分子质量及其计算 【专题】计算题【
38、分析】反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，则M混=321.05=33.6g/mol，结合2molX与7mol混合气体的质量相同，以此来解答【解答】解：反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，则M混=321.05=33.6g/mol，由2XA+2B+4C可知，2molX与7mol混合气体的质量相同，2molX的质量为33.6g/mol7=235.2g，所以X的摩尔质量为=117.6g/mol，则X的相对分子质量为117.6，故选B【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握摩尔质量与相对分子质量的关系、质量守恒为解答的关键，注意相对密度的应用，题目难度不大14下列实验
39、操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是( )不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们
40、可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进ABCD【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12mL饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
41、，停止加热，就得到氯化铁胶体；pH试纸不能用水事先湿润，否则易形成误差；汞易和硫反应生成难挥发的物质；浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶；蛋白质遇重金属盐硝酸银会变性；进行中和热测定时，为保证实验准确性，应防止热量散失，碱液略过量，多次测量求平均值，不能用铜质搅拌棒搅拌，应用玻璃搅拌棒；用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热，；浓硫酸加入乙醇和乙酸混合液，类似于浓硫酸加入水中，千万不能将乙醇和乙酸加入浓硫酸中；玻璃管插入橡胶管中时，用水润湿玻璃管，可减小两管间的摩擦力，即先把要插入橡皮塞的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入即【解答】解：不慎将浓碱溶液沾
42、到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12mL饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到氯化铁胶体，故正确；pH试纸不能用水事先湿润，否则易形成误差，故错误；使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，防止水银的 挥发，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，汞易和硫反应生成难挥发的物质，故正确；浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，且浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸应保存在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故错误；蛋白质遇重金属盐硝酸银会变性，故错误；进行中和热测定时，为保
43、证实验准确性，应防止热量散失，碱液略过量，多次测量求平均值，不能用铜质搅拌棒搅拌，应用玻璃搅拌棒，故错误；用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故正确；浓硫酸加入乙醇和乙酸混合液，浓硫酸稀释放大量的热，当密度比浓硫酸小的液体加入浓硫酸中会浮在浓硫酸表面，同时放大量的热会使液体沸腾飞溅类似于浓硫酸加入水中，千万不能将乙醇和乙酸加入浓硫酸中，故错误；玻璃管插入橡胶管中时，用水润湿玻璃管，可减小两管间的摩擦力，即先把要插入橡皮塞的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入即可，故正确，故选D【点评】本题考查了实验基本操作的分析应用，注意积累实验知识，掌握基本操
44、作规范，是解题关键，题目难度中等15下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是( )用水吸收氨气时的导气管制备氢气的简易装置中的长颈漏斗用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管用乙醇制备乙烯时所用的温度计分馏石油时测量温度所用的温度计ABCD【考点】常见气体制备原理及装置选择；蒸馏与分馏 【专题】化学实验基本操作【分析】将氨气气体溶于水时的导管，为了防止倒吸，不能插入液面以下；制备氢气的简易装置中的长颈漏斗，为了防止气体漏出，需将长颈漏斗的下端插入液面以下； 制备氯气装置中的分液漏斗，因活塞能控制与外界隔开，不需须插入液面下；，制备Fe（OH）2操作
45、中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下； 用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；分馏石油时的温度计，因测量的是蒸气的温度，所以不需插入液面以下【解答】解：为了防止倒吸，将氨气气体溶于水时的导管不能插入液面以下，故错误；因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故正确；为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管下端需插入液面以下，故正确； 因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故正确； 分因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以
46、下，故错误；综上所述：符合；故选C【点评】本题主要考查了实验中仪器的作用，难度不大，抓住原理是解题的关键16若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AWg该氖原子所含质子数是B该氖原子的摩尔质量是aNA gCWg该氖原子的物质的量一定是molD氖元素的相对原子质量一定是【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、依据n=计算物质的量，结合氖原子含有质子数计算；B、摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量；C、依据n=计算物质的量；D、元素相对原子质量是元素同位素原子的相对原子质量的平均值；
47、【解答】解：A、依据n=计算物质的量，结合氖原子含有质子数计算，氖原子质子数为10，Wg该氖原子所含质子数=10NA=，故A正确；B、摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，该氖原子的摩尔质量是aNA g/mol，故B错误；C、依据n=计算物质的量，Wg该氖原子的物质的量=mol，故C错误；D、原子相对原子质量是等于原子的质量除以碳原子质量的，该氖原子的相对原子质量=，氖元素相对原子质量是氖元素同位素原子的相对原子质量的平均值，故D错误；故选A【点评】本题考查原子相对原子质量概念计算，摩尔质量单位判断，物质的量计算微粒数，题目难度中等17“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
48、 实验室收集氨气采用图所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应( )ABCD【考点】绿色化学；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；尾气处理装置 【专题】氮族元素【分析】解答本题的关键是要理解绿色化学的理念是做好污染的防护，不能污染环境【解答】解：实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范
49、畴实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求综上所述符合要求，故选C【点评】在作答气体制备或有关性质实验的问题时，要注意在尾气的吸收处理18下列盛放试剂的方法正确的是( )A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【考点】化学试剂的存放 【专题】化学实
50、验基本操作【分析】A氢氟酸能和二氧化硅反应，浓硝酸能加快橡胶的老化；B根据相似相溶原理分析；C强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；D见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中【解答】解：A氢氟酸能和二氧化硅反应，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放；浓硝酸能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；B根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C错误；D氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所
51、以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大19实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A装置常用于分离沸点不同的液体混合物B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D装置a口进气可收集Cl2、NO等气【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；分液和萃取；气体的收集 【专题】化学实验基本操作【分析】A根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；B根据吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；C根据铵盐与碱
52、反应生成氨气；D根据用多用瓶收集气体时，从长管进收集的气体应密度比空气大，且不能与氧气反应；【解答】解：A装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，并且温度计位置和进出水方向正确，故A正确； B用图装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙解热制备，故C错误；D一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故D错误；故选：A【点评】本题考查物质的分离、氨气的制备、气体的收集等操作，题目难度中等，易错点为B，注意防倒吸的实验原理20将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量
53、分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L下列关系式中正确的是( )Ax=B0x0.5CV=33.6n（1x）D11.2nV22.4n【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算；铝的化学性质 【专题】压轴题；计算题【分析】将总物质的量为n mol的钠和铝混合物投入一定量的水中充分反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2金属没有剩余，铝不与水反应，说明反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2中铝与氢
54、氧化钠恰好完全或钠过量，以此进行计算【解答】解：金属没有剩余，说明反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2中铝与氢氧化钠恰好完全或钠过量，否则剩下铝不与水反应若恰好反应，即钠与铝按1：1混合，x=0.5，则有钠0.5nmol，铝0.5nmol，由方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知，0.5nmol钠生成氢气0.25nmol；由方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，0.5nmol铝生成氢气0.75nmol，所以共生成氢气0.25nmol+0.75nmol=nmol，氢气体积为22.4nL若Na过量，即1x0.5，则有钠nxmol，铝n（1x）mol，由
55、方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知，nxmol钠生成氢气0.5nxmol；由方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，n（1x）mol铝生成氢气1.5n（1x）mol，所以共生成氢气0.5nxmol+1.5n（1x）mol=n（1.5x）mol，氢气体积为22.4n（1.5x）L则根据上面的关系可知，所以钠越多气体总量越少，当即全是钠时，即x=1，生成氢气体积为11.2nL，故氢气体积为11.2nLV22.4nL故选：D【点评】考查混合物的有关计算，难度较大，关键在于金属没有剩余，分情况讨论，作为选择题可以根据转移电子数确定钠越多气体总量越少，当即全是钠时生成氢气最
56、少，确定氢气的最少极值21下列叙述正确的是( )A蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇D为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；浓硫酸的性质 【专题】实验评价题【分析】A蒸馏时温度计的目的是测量馏分的温度；B浓硫酸与铅发生反应；C氯化钠晶体难溶于饱和NaCl溶液或者75%乙醇；D过滤时不能用玻璃棒搅拌【解答】解：A蒸馏时温度计的目的是测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；B浓硫酸与铅发生反应
57、，不能用铅制容器盛放浓硫酸，可用铝或铁容器，故B错误；C氯化钠晶体难溶于饱和NaCl溶液或者75%乙醇，可用于洗涤，故C正确；D过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，故D错误故选C【点评】本题综合考查化学实验基本操作问题，为高考高频考点，注意把握相关实验的操作方法和注意事项，注意相关基础知识的积累22将15mL 2molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A4B3C2D1【考点】离子方程式的有关计算 【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为
58、碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32离子的关系，然后利用物质的量来计算解答【解答】解：Na2CO3溶液中CO32离子的物质的量为15mL1032molL1=0.03mol，MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL1030.5molL1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为： 2Mn+nCO32 2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：B【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可23在一
59、定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( )A1：4B1：3C1：2D1：1【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算；甲烷的化学性质 【专题】计算题【分析】反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，Ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算【解答】解：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2CO2+2H2OV1 2 1 2x 2x x 2x则2x=（1
60、00ml+400ml）460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故选A【点评】本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意利用体积变化，用差量法计算24“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中正确的是( )A该方法优点是操作简便、能耗低B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中
61、，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品【考点】物质分离、提纯的实验方案设计 【专题】化学实验基本操作【分析】根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各选项正误【解答】解：A碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A错误；B基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，故B错误；C
62、“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C错误；D甲醇工业上可用CO2制备，故D正确故选D【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握题给信息，为解答该题的关键二、填空题（共20分）250.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式CuSO4H2O（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuO+SO3把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体
63、析出，该晶体的化学式为CuSO45H2O，其存在的最高温度是102；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H2O；（4）在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2108molL1（KspCu（OH）2=2.21020）若在0.1molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2molL1【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；浓硫酸的性质；物质的量浓度的计算
64、【专题】实验分析题；化学实验【分析】（1）由图分析可知，CuSO45H2O受热到102时开始脱水分解，113时可得到较稳定的一种中间物，到258时才会继续分解在200时失去的水的质量为0.80g0.57g=0.23g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；（2）温度为570灼烧得到的黑色粉末是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4 CuO+SO3；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO45H2O；根据图象分析其存在的最高102；（3）根据浓硫酸具有强氧化性进行分析并写出有关的化学方程式；（4）根据溶度积常数进行计算c（Cu2+），根
65、据溶液的电中性计算H+浓度【解答】解：（1）CuSO45H2O受热到102时开始脱水分解，113时可得到较稳定的一种中间物，到258时才会继续分解在200时失去的水的质量为0.80g0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式：CuSO45H2O CuSO4（5n）H2O+nH2O250 18n0.80g 0.80g0.57g=0.23g，解得n=4，200时该固体物质的化学式为CuSO4H2O，故答案为CuSO4H2O；（2）温度为570灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4 CuO+SO3；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体
66、为CuSO45H2O；其存在的最高102故答案为：CuSO4 CuO+SO3； CuSO45H2O；102；（3）SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H2O；（4）根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH=8时，c（OH）=106mol/L，KspCu（OH）2=2.21020，则c（Cu2+）=2.2108molL1；在0.1molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42）不变，为0.1molL1
67、，由电荷守恒可知c（H+）为0.2molL1故答案为：2.2108；0.2【点评】本题考查硫酸铜结晶水含量的测定、溶度积常数的计算以及物质的量浓度的有关计算，题目较为综合，分析图象信息是完成本题目的关键三、实验题（共32分）26如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O（2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应，吸收NO2气体，防止污染环境（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置先关闭弹簧夹c（填a或b或c），再打开弹簧夹和a、b（填a或b或c）才能使NO
68、2气体充满试管（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作【考点】性质实验方案的设计 【专题】实验设计题【分析】（1）根据铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；（2）根据反应可控制，随时可以停止；根据反应无污染物；（3）根据此步骤是为了NO2气体充满试管；（4）根据装置特点和二氧化氮的性质以及喷泉实验发生的条件解答【解答】解：（1）因铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；（2）甲、乙两个装置的差异在于：甲装置铜与浓硝酸反应使用的
69、是铜片直接与浓硝酸反应，而乙装置则是可移动的铜丝与浓硝酸反应，其优点为便于控制，需要时插入酸液就反应，不需要时从酸液中移出即可；甲装置没有处理NO2污染的装置，而乙装置用氢氧化钠溶液吸收产生的NO2，能防止空气污染，故答案为：可以控制反应吸收NO2气体，防止污染环境；（3）要使NO2充满试管，就不能让NO2进入烧杯中与水反应，即必须关闭弹簧夹c，且打开弹簧夹a、b，使NO2经过试管，利用NO2的密度比空气大来用向上排空气法收集NO2，故答案：c；a、b；（4）欲使烧杯中的水进入试管，就必须打开c，关闭a和b，且要让NO2与烧杯中的水接触发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，即须增大试管的
70、压强，把NO2排入烧杯，可用热毛巾捂住试管，答：先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管【点评】本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，本题把实验知识与浓硝酸的性质、二氧化氮的性质、喷泉实验的发生等结合一起，具有很强的综合性，需要细心审题，认真分析，是一道训练思维能力的好题27某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；在所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得
71、的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据以上实验回答下列问题：（1）据可知溶液中肯定存在的离子是Na+、CO32（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4（3）溶液中肯定不存在的离子是Cu2+、Fe3+（4）溶液中存在的溶质是Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32离子，一定没有有色的Fe3+离子，CO32离子与Cu2+离子不能共存，则不存在Cu2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有唯一的阳离子Na+离子；在所得溶液中加入
72、过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含有AlO2离子；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42离子；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl离子，因为在中加入盐酸，据此进行解答【解答】解：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32离子，没有Fe3+离子，CO32离子与Cu2+离子不能共存，则不存在Cu2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+离子；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含
73、有AlO2离子；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42离子；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl离子，因为在中加入盐酸，（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：Na+、CO32，故答案为：Na+、CO32；（2）中氢氧化钡与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；（3）由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是：Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；（4）由以上分析可
74、知，原溶液中一定存在的离子是AlO2、CO32、SO42、Na+，则存在的溶质为：Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4，故答案为：Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4【点评】本题考查常见离子的检验，本题难度中等，注意把握离子的性质以及检验方法，根据溶液电中性判断钠离子的存在为易错点28实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如图1：（1）操作使用的试剂是CCl4，所用主要仪器的名称是分液漏斗（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是1
75、1.0pH12.2酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c（OH）=1.8molL1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，如图2装置中合理的是bd【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见气体制备原理及装置选择 【专题】实验设计题【分析】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，应将混合物中的Mg2+、SO42、Br等离子除去，根据流程可以看出分别加入氯气将溶液中的Br氧化溴单质，加入氯化钡除去SO42，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+（1）单质溴极
76、易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗；（2）分析表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0pH12.2；除杂时不能引入新的杂质；（3）CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来【解答】解：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶
77、于水，所以该试剂是CCl4，故答案为：CCl4；分液漏斗；（2）由于SO42会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；由表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0pH12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸，故答案为：除去溶液中的SO42；11.0pH12.2；盐酸；（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确，故答案为：bd【点评】本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用和实验方案设计，综合性强，难度大
