1、内蒙古自治区乌兰察布市四子王旗第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题1. 以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A图标为有害垃圾标志，故A错误；B图标为瓶罐标志，故B错误；C图标为剧毒品标志，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确。故选D。【点睛】本题考查学生有关乙醇的知识，理解各标志的含意是解题的关键，注意乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答即可。2. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A. 点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲
2、洗C. CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D. 在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子【答案】B【解析】【详解】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，所以A选项是正确的；B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，所以C选项是正确的；D.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子，目的是防止高温溅落物炸裂集气瓶，所以D选项是正确的。答案选B。3. 下列实验基本
3、操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用【答案】B【解析】【分析】A为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；D为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。【详解】A为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B正确；
4、C为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；D为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误；答案选B。4. 下列实验操作中正确的是()A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取【答案】D【解析】【详解】A项，给玻璃仪器加热，如烧杯、烧瓶等，都要加垫石棉网；但是试管加热不需要垫石棉网，故A项错误；B项，给试管里的液体加热，为了避免沸腾液体溅出烫伤实验人员，试管内液体的体积一般不超过试管
5、容积的1/3，故B项错误；C项，烧杯不能直接加热，给烧杯加热时下边需要垫上石棉网，故C项错误。D项，加热后的蒸发皿有很高的温度，为了实验安全，应该用坩埚钳夹取，故D项正确；综上所述，本题选D。5. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是( )A. 烧杯B. 玻璃棒C. 蒸发皿D. 酒精灯【答案】B【解析】【详解】实验室里进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；实验室进行蒸发操作时，需要用到的玻璃和陶瓷仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。所以，两实验都需用到的玻璃仪器是玻璃棒；故选B。6. 下列实验操作先后顺序正确的是A. 先装好药品，再检查装置的气密性B. 先用双手握紧试管
6、，再将导管插入水中检查装置气密性C. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D. 稀释硫酸时，先烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌【答案】C【解析】【详解】A先检查装置的气密性，再装药品，A错误；B先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性，B错误；C结束氢气还原氧化铜的实验时，为防止发生爆炸，先熄灭酒精灯冷却到室温下，再撤出导管停止通入氢气，C正确；D浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要先将水倒入烧杯，再将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，D错误。答案选C。7. 玻璃仪器洗涤时，下列注意事项中不正确的是( )A. 灼热的玻璃
7、仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B. 洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C. 凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D. 玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下【答案】C【解析】【详解】A温度高的仪器遇水冷却发生炸裂，故A正确； B洗涤时一般是先用水冲洗，洗不掉再用别的方法洗涤，故B正确；C如果用干布或纸擦干仪器，则会将已洗净的仪器重新附着其他杂质，故C错误；D洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净，故D正确。故答案选C。8. 某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有()A.
8、4处B. 3处C. 2处D. 1处【答案】C【解析】【详解】过滤实验的操作要点是“一贴”“二低”“三靠”。图中操作上的错误有2处：液体未用玻璃棒引流；漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。9. 给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（ ）试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 坩埚 铁三脚架A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】在给液体加热时，首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，选，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，选，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀,要垫上石棉网，选，以防止受热不均而炸裂石棉网放在铁三脚上，选，所以用仪器有烧杯、酒精灯、石
9、棉网、铁三脚架，即，选B，故答案为：B。10. 下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是A. 萃取B. 称量C. 蒸馏D. 结晶【答案】B【解析】【详解】A萃取可用于分离在不同溶剂中溶解度不同的物质，故萃取可以分离提纯物质，A不满足题意；B称量用于精确获取一定质量的固体药品，不能用来分离提纯物质，B满足题意；C蒸馏常用于实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故蒸馏可以分离提纯物质，C不满足题意；D结晶可用于从溶液中获取某种固体溶质，故结晶可以分离提纯物质，D不满足题意。答案选B11. 下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是A 溶解过滤B. 结晶C. 蒸馏D. 萃取【答案】
10、B【解析】【详解】A均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B二者溶解度受温度影响不同，可利用结晶法分离，冷却结晶先析出硝酸钾，故B选；C蒸馏分离互溶的液体，二者均为固体，故C不选；D萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异来分离，故D不选；故选B。12. 下列实验操作错误的是( )A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却【答案】C【解析】【详解】A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；B分液时，分液漏
11、斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误；D配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，类似与浓硫酸的稀释，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却，正确；答案选C。13. 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A. 质量为12 gB. 物质的量为6 molC. 体积为22.4 LD. 物质的量为12 mol【答案】B【解析】【详解】在标准状况下，任何气体的摩尔体积约22.4 Lmol-1，体积相等时，气体的物质的量也相等。12 g H2的物质的量是6 mol，因此氮气的物质的量是6 mol。6 mol N2的质量：6
12、 mol28 gmol-1=168 g，6 mol H2或6 mol N2在标准状况下的体积约为22.4 Lmol-16 mol=134.4L。答案选B。14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A. 氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误；B.64g二氧化硫的
13、物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故B正确；C. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数小于0.5NA个，故C错误；D. 标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积的物质的量无法计算，故D错误；故选B。15. 标准状况下，下列物质占体积最大的是()A. 98 g H2SO4B. 6.021023个CO2C. 44.8 L HClD. 6 g H2【答案】D【解析】【详解】A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98 g H2SO4 的体积小于98mL；6.0210 23 个CO2的物质的量
14、为1mol，标准状况下体积为1mol 22.4L/mol=22.4L; HCl的体积为44.8 L；6gH2的物质的量为6g/2gmol-1=3mol，标准状况下体积为3mol 22.4L/mol=67.2L ，故D项正确。综上所述本题答案为D。16. 下列叙述中，错误的是A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D. 摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】【详解】A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023mol-1，故A正确；B等物质
15、的量的O2与O3所含氧原子数之比为2:3，故B错误；C0.5 mol Na2SO4中含有Na+ 的物质的量为0.5 mol2=1 mol，数目约是6.021023，故C正确；D物质的量的单位是摩尔，故D正确。故选B17. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于酸；氢化物；氧化物；含氧酸；弱酸；化合物；一元酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】硝酸是一元强酸，属于含氧酸，且是化合物，答案选C。18. 下列叙述正确的是A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CO2、SO2均属于酸性氧化物C. 凡能电离出H的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【详解】A.
16、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；B. CO2、SO2均和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，盐也可以电离出氢离子如NaHSO4=Na+H+SO42，故C错误；D. 铵盐不含金属离子，所以盐类物质不一定含有金属离子，故D错误；答案选B。19. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间B. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体.C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目
17、的【答案】B【解析】【详解】A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1100nm之间，故A正确；B. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，溶液液能通过，不能通过过滤操作分离溶液和胶体，胶体不能通过半透膜，可以通过渗析方法分离溶液和胶体，故B错误；C. NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故C正确；D. Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选B。20. 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A. OH-、K+、B. Ba2、HC. Ag、K、Cl-D. Na+、Cl-
18、、【答案】D【解析】【详解】AOH-和反应生成NH3H2O，不能大量共存，A不符合题意；BBa2和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；CAg和Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；DNa+、Cl-、之间不反应，能大量共存，D符合题意。答案选D。21. 下列电离方程式中，错误的是A. Fe2(SO4)32Fe3+3B. H2SO42H+C. NaHCO3Na+H+D. NaHSO4Na+H+【答案】C【解析】【详解】AFe2(SO4)3是强电解质，完全电离出Fe3+和，且符合质量守恒、电荷守恒，A正确；BH2SO4是强酸，完全电离出H+和，符合质量守恒、电荷守恒
19、，B正确；C为弱酸根离子，不能写成H+和，正确的应为NaHCO3=Na+，C错误；DNaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离成Na+、H+、，且符合质量守恒、电荷守恒，D正确。答案选C。22. 下列说法正确的是A. 盐都是强电解质B. 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D. 熔融的电解质都能导电【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故A错误；B. 强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与
20、电解质的强弱无关，故B错误；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；D.离子化合物在熔融时导电，共价化合物例如酸在熔融状态不导电，故D错误；本题选C。23. 下列离子方程式的书写正确的是 ( )A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- H2OB. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2+SO42- BaSO4C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ H2O + CO2D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O【答案】D【解析】A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程
21、式为Ba2+SO42+Mg2+2OH=Mg(OH)2+BaSO4，故B错误；C、HCO3为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。24. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A. K+、H+B. 、Cl、OH、Na+C. 、Na+、K+、OHD. Na+、Ag+、H+、I【答案】C【解析】【详解】A和H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；B和OH反应生成NH3H2O，不能大量共存，B不符合题意；C、Na+、K+、OH之间不反应，能大量共存，C符合题意；DAg+和I反应生成AgI沉淀，不能大
22、量共存，D不符合题意。答案选C。25. 下列离子方程式正确的是()A. 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3HgB. 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC. 锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O【答案】C【解析】【分析】A、没有配平；B、氧化铜不能拆开；C、方程式正确；D、醋酸是弱酸，不能拆开。【详解】A. 硝酸汞溶液和铝发生置换反应：3Hg22Al2Al33Hg，A错误；B. 氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水：CuO2HCu2H2O，B错误；C. 锌和稀硫酸发生置换反应：Zn2HZn2H2，C正确；D. 醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠溶
23、液反应的离子方程式为HOHH2O，D错误。答案选C。26. 2 mol O2和_g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_。【答案】 (1). 32 (2). 44.8 L【解析】【详解】由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)n(O2)2mol，在标准状况下所占的体积为V22.4 L/mol2 mol44.8 L；m(CH4)2 mol16 g/mol32 g；综上所述，本题答案是：32，44.8 L。27. 写出下列反应的离子方程式（1）碳酸钙（CaCO3）和盐酸反应：_（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：_（3）Fe与稀硫酸溶液反应
24、_（4）写出一个符合离子反应的化学方程式+Ca2+=CaCO3_（5）写出NaHCO3的电离方程式_【答案】 (1). CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (2). 2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O (3). Fe+2H+Fe2+H2 (4). Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (5). NaHCO3Na+HCO【解析】【详解】(1)碳酸钙(CaCO3)和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离
25、子方程式为：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2；(4) +Ca2+=CaCO3表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐的一类反应,反应的化学方程式如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；(6)碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3Na+HCO，故答案为：NaHCO3Na+HCO。28. 请根据所给的方程式写出离子方程式（
26、1）Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3_（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2_（3）CO2+2NaOHNa2CO3+2H2O_（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O_【答案】 (1). Ba2+CO= BaCO3 (2). CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2 (3). CO2+2OH-CO+2H2O； (4). Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O【解析】【详解】(1)Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3中Na2CO3、BaCl2、NaCl均属于可溶性盐，都要拆成离子形式，沉淀不拆，离子方程式为：Ba2+CO= BaCO3，故答案为：B
27、a2+CO= BaCO3；(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2中，CaCO3、H2O、CO2不拆，HCl和CaCl2要拆，离子方程式为：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2；(3)CO2+2NaOHNa2CO3+2H2O中，只有NaOH和Na2CO3要拆，离子方程式为：CO2+2OH-CO+2H2O，故答案为：CO2+2OH-CO+2H2O；(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O中，HCl和FeCl3要拆，离子方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。
28、29. 今有11种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO4晶体；纯硫酸；金刚石；石灰水；乙醇；熔融的KNO3；NH3；盐酸。其中：（1）能导电的是(填序号，下同)_；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_；（4）既不是电解质又不是非电解质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】（1）金属单质、石墨、电解质溶液或熔融的电解质可以导电，故能导电的是：。（2）电解质的前提为化合物，单质和混合物如溶液不是电解质，BaSO4晶体、纯硫酸、熔融的KNO3属于电解质。（3）乙醇和NH3使本身不能电离的化合物，属于非电解质。（4）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所以铝线、石墨、氯气、金刚石、石灰水、盐酸既不是电解质也不是非电解质。【点晴】关于物质的分类，应理解和掌握有关概念的含义，电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物都不是电解质也不是非电解质，电解质溶液与电解质、电解质与导电物质是不同概念。判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3、NH4+、OH，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。