1、2007届江苏省华罗庚中学高三化学三月月考第一卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是( )A可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法 B冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用C干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值D干冰易升华，放在密
2、封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。2依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低 C依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小 D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性3为提纯下列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法A硝酸钾（NH4NO3）水结晶B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C甲烷（C2H4）溴水洗气D苯（C6H5OH）浓溴水分液4某溶液含有较多的
3、Na2SO4和少量的Fe2 (SO4)3若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量H2SO4溶液,加金属Na,结晶,加过量NaOH溶液,加强热脱结晶水,过滤.正确的操作步骤是（ ）A.B.C.D.5下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是配料表氯化钠（NaCl）98.0%（以NaCl计）碘酸钾（KIO3）（3515）mg/kg（以I计）菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳A人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。B该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。C1 kg此食盐中含碘酸钾(3515) m
4、g。D“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。6下列离子方程式表示正确的是AAgNO3 溶液中加入Cu ： CuAgCu2AgBNaHCO3溶液中加入CH3COOH： CO322CH3COOHCO22CH3COOH2OC0.1mol FeBr2 溶液中通入足量Cl2 ： 2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O7咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色，经水漂洗后又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下面何种试剂可能有相似的化学作用
5、？（ ）A.品红溶液B.石蕊溶液C.氯水D.KI-淀粉溶液8锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只
6、包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是A常温常压下，22.4 L N2所含的分子数小于NAB在含有1mol CH3COO的醋酸钠溶液中， Na数目略大于NAC8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA10某含有Na的澄清溶液中，可能还存在NH4、Fe2、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成
7、，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液A一定存在Fe2、Br、CO32 B一定呈碱性 C一定不存在I、SO32 D可能存在NH4(CH3)2CCHCOOHSHNH2青霉氨基酸11青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的SH与OH具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是A青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上B青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应C青霉氨基酸分子间能形成多肽D1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H212
8、某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的50/29 倍，由此得出的结论，其中正确的是（ ）A可能不含Fe3O4； A一定不含FeOA一定是由一种或二种物质组成 A可能由一种、二种或三种物质混合物A B C D13常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性
9、，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)14固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：剩余燃料气电极b排放气空气或氧气燃料气接触面固体氧化物外电路电极a电极b下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A电极b为电池负极，电极反应式为O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2O15已知可
10、逆反应：aAbB cC，物质的质量分数A和C随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡向正反应方向移动16二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存方英石结构Si原子O原子在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图：下列有关说法正确的是A方英石晶体中存在着SiO4结构单元B1molSi原子形成2molSiO键C上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子D方英石晶体中，SiO键之间的夹角为90第二卷（非选择题 共8
11、6分）注意：将第17、18题的答案均填在答案卷上三、（本题包括2小题，共22分）17（10分）某兴趣小组学生通过思考，准备完成下列实验、将混有铜粉的氯化铁晶体（FeCl36H2O）提纯，以得到纯净的氯化铁晶体，有人提出了下列实验步骤：a、把样品溶解；b、过滤除去铜粉； c、蒸干溶液即得氯化铁晶体你认为以上是否步骤可行？ 其原因是 （请写出必要的文字说明和有关的反应方程式）、该兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。 打开K1关闭K2，可制取 气体。 打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。甲同学设计实验比较氧化性：KMnO4Cl2Br2。
12、在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是 ；仪器D在该装置中的作用是 。乙同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。18(12分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：母液NH4Cl滤液滤液H2SiO3CO2H2SiF6NH4HCO3、H2O充分混合、过滤NaClNaF粗NaF操作操作操作粗NH4Cl操作I操作有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10时33.3 g、20时37.2 g、30时41.4g；氟化钠：20时4 g；氟硅酸钠微溶于水。请回答
13、下列问题： 上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： ，第二步反应能进行是因为 。 操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。 操作II的作用是 。 操作的具体过程是 。 流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。 2007届江苏省华罗庚中学高三化学三月月考答题卷选择题一、二12345678910111213141516四、（本题包括2小题，共18分）17、 、 （1） （2）现象是 ；作用是 。实验目的是 。18、第一步反应的化学方程式为： ，第二步反应能进行是因为 。 操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。 操作II的作用是 。 操作的具体过程是 。 流程中NH4HCO3
14、必须过量，其原因是 。五、（本题包括2小题，共18分）19.（8分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（数据单位相同）。除带“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6 每组数据可能是该元素的 。A原子得到电子所放出的
15、能量 B单质在不同条件下的熔、沸点C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径大小 稀有气体元素的第一个数据较大的原因是_；请你推测镁和铝的第一个数据的大小Mg_Al。同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律，说明原子结构中 。20（10分）由短周期元素组成的10种物质AJ间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成，E的式量比D大16。试回答：工业生产中实现“DE”转化的设备是 。反应的离子方程式为 。足量铁与G的热的
16、浓溶液反应所得气体是 。在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为 。C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应中G和A的物质的量之比为12，则C的电子式为 。六、（本题包括1小题，共10分）21(10分)碱式氯化铝Al2(OH)nCl6nm (1n6，m10) （商业代号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：(1)在反应器中加入16的硫酸和16的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有
17、一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：时间起始14min后30min后75min后pH2.02.53.53.5试解释排气管中放出气体的pH变化的原因_如果把排气管加长一倍，排气的pH_（回答“增大”“减小”或“不变化”），解释原因_ (2)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是Al
18、Cl3晶体或Al(OH)3。问：这种物质是_，为什么此时会有沉淀析出_七、（本题包括2小题，共18分）QNaBH4AH2 /NiBC浓H2SO4KMnO4(H)DC2H4O2CH3CRO=NaBH4CH3CROHRCHCHRKMnO4 /H RCOOHRCOOH已知：22（8分）蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。蜂皇酸Q由C、H、O三种元素组成，且C、H、O三种元素的原子个数比为10163，Q分子中没有支链。1 mol Q需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br2 加成，其相对子质量不大于200。Q能发生下列转化：回
19、答下列问题： 写出Q的分子式_。 上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是_。 写出B C的化学方程式_ 。 D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是_ 、 (要求写两种)。H O(CH2)4OOC CO n OH 23 (10分)生产工程塑料PBT( ）的重要原料G(1，4丁二醇)，可HCHO电石AFDGBCEPBTC4H6C4H8Br2H2NaHCl双聚以通过下图三种不同的合成路线制备。又知B的所有原子处于同一平面。 请你结合下列所给有关信息，回答问题。CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生11加成可得到BrCH2-CH=C
20、H-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。一定条件2RCl2Na RR2NaCl写出E和F的结构简式： 、 。写出反应的化学反应方程式： 。请你设计出由BCD的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。反应物反应条件提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法示例如下：反应物反应条件反应物反应条件 B C G反应流程： 八、（本题包括2小题，共18分）24（8分）固体A是由C、H、O、K四种元素组成的复合物。实验测得1molA中含有1mol某二元酸、1mol该酸的酸式盐和2mol结晶水。取50.80g固体A配成1000mL溶液。取25mL上述溶液，可以恰好与0
21、.5molL30.00mLNaOH溶液反应并生成正盐；另取25mL上述溶液，加入适量的稀硫酸，刚好使40.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液褪色并生成CO2，将反应后的溶液稀释至90.00mL此时溶液中c(K)为0.1000mol/L,且溶液中只含有K、H、Mn2、SO42及极少量的OH。将生成的CO2全部收集并干燥后通过碱石灰，碱石灰增重0.8800g。请回答下列问题：（1）写出固体A的化学式 ；（2）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式 。一定条件尿素NH4NO3 NH3 O2 空 气N2 天然气H2O 催化剂CO2 H2 25（10分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法
22、，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下： 某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率为实际产量与理论产量之比） 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。2007
23、届江苏省华罗庚中学高三化学三月月考化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。）1D 2B 3C 4B 5D 6D 7B 8B二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。)9D 10CD 11BC 12B 13AD 14D 15BC 16A 三、（本题包括2小题，共22分）17、不可行，铜会与三氯化铁反应、引入了铜离子 加热蒸干，三价铁离子水解 (方程式略)(1) NH3、H2等（2）溶液呈橙色等（2分） 防倒吸 (2分)比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH3COOH H2CO3C6H5OH等(2分)(本题共10分，其它合理答案参照给分)18(1)
24、H2SiF66NH4HCO3H2O6NH4FH2SiO36CO2 NaF比NaCl的溶解性小 (2) 烧杯、漏斗(3) 除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质(4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却 (5) 必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量 (本题共12分，每空2分，其它合理答案参照给分)四、（本题包括2小题，共18分）19C稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子（He为2电子）的相对稳定结构，较难失去电子 原子核外电子是分层排布的 (每空2分，共8分)20接触室 HClO + SO2 + H2
25、O = 3H+ + SO42 + ClSO2和H2 SO3(g)+ H2O(l)H2SO4(l)；H130.3kJ/mol (每空2分，共10分)五、（本提包括1小题，共10分）21 (1)由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大。 增大。 如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排气的pH有所增大。（2）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙）。由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。 （每空2分）六、（本题包括2小题，共18分）C=C22(1)
26、C10H16O3 (2分) (2) (2分)CH3CH(CH2)7COOHCH3CH=CH(CH2)6COOH浓H2SO4 /OH+ H2O CH3CH2CH(CH2)6COOHCH3CH=CH(CH2)6COOH浓H2SO4 /OH+ H2O 或(3) (2分)HOOCCCCOOHCH3 CH3CH3 CH3HCOOCCOOCHCH3 CH3CH3 CH3(4) (2分) (本题共8分)23nHOOC COOHnHO (CH2)4OH +H O(CH2)4OOC CO nOH + (2n1)H2OCH2=CHCl HOCH2CCCH2OH （4分）（2分）Br2CCl4Pd、H2SO4H2
27、CHCCH=CH2 CH2=CHCH=CH2H2ONaOHNi、H2 CH2BrCH=CHCH2Br Br(CH2)4Br HO(CH2)4OH （4分）七、（本题包括2小题，共18分）24（8分）（1）KHC2O4H2C2O42H2O（2）10 KHC2O4H2C2O42H2O8KMnO417H2SO49K2SO48MnSO440CO252H2O25(1)CH4 +2H2O =CO2 +4H2 3H2 +N2 =2NH3 2NH3 +CO2 =CO(NH2)2 +H2O CH4： =4000 molCH4 4H2 8/3 NH3 合成氨的物质的量为：4000 mol 8/360%=6400
28、mol (3分) 2NH3 CO(NH2)2 生产尿素的质量为：6400 mol1/260 g/mol= 192000 g =192 kg (2分)(2) 4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O 2NO + O2 =2NO2 3NO2 +2 H2O =2HNO3 +NO 氨中氮元素全部转化为HNO3 ，则5NH3 10 O2 V(NH3 )V(空气)=510/20%=110 (3分)(3)NH3 + HNO3 =NH4NO3 设 设用于生产硝酸的氨的物质的量为x 6400 molx = x80% x=3555.6 molNH4NO3 的质量为 3555.6 mol80%80 g/mol = 227558.4 g =227.6 kg (2分)(本题共10分，其它合理答案参照给分)
