1、东台创新学校2015-2016学年度第一学期高一第一次月考化学试卷说明：练习时间为60分钟，满分100分 命题：殷志斌可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第 卷（选择题，共69分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A、盐类 B、非金属单质 C、无机物 D、有机物2下列关于物质分类的正确组合是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNa
2、OHHClNaClNa2OSO3CNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOCO3用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A溶液 B悬浊液 C 乳浊液 D胶体4 下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、硫酸 B、Cl2 C、NH4NO3 D、NH3 5下列关于物质的量的叙述中，错误的是 A.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子 B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol
3、H和1 molO D.1 mol Ne含有6.021024个电子6体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物7下列物质中，物质的量为0.5mol的是A27g H2O B标准状况下，11.2L CO2 C6.021023个O2分子 D含0.5mol 氧原子的SO2 8单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2
4、Si + 4HCl ，其中，反应和属于 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 9下列化学反应中，不属于氧化还原反应 A. 2H2O2 2H2O +O2 B. CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 C. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 D. Cl2 + H2O= HCl + HClO10下列反应中H2O是还原剂的是 ACaO+H2OCa(OH)2 B2F2+2H2O4HF+O2 C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O2HNO3+NO11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH2O中含有的原子数为NA
5、 B2gH2中含有的氢原子数为2NAC常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD1L0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA12在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A分子直径的大小 B分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少14有如下四种有机溶剂： 四氯化碳 苯 酒精 醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为学科 A和 B C和 D和 15下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 （）A2KClO32KCl3O2 BNH3HCl=NH4ClCBa(OH)2MgSO4=BaSO4Mg(OH)2 D MnO24HCl(浓)MnCl2Cl
6、22H2O16下列物质在溶液中电离出的Cl-与0.5molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 A.2molKClO3 B.1mol KCl C.1molMgCl2 D.2molNaCl17a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的A、原子数 B、质量 C、质子数 D、体积18已知a克N2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： A B C D19下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A酒精和水 B溴和CCl4 C 水和苯 D汽油和植物油20NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分
7、子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA21下列实验装置一般不用于分离物质的是 22下列除去杂质的方法中错误的是 物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BNaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶23在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是A2、54、24 B54、2、24 C32、50、12 D16、50、24第 卷 （非选择题
8、，共31分） 班级 姓名 坐位号： 考试证号：二、填空和简答题。（本题包括3小题，共31分）24（6分）填充下列表格物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氦气0.3S1.2041023CO222C12H22O110.2525、（4分）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）Cu、液氨、蒸馏水、氯化钠晶体、 硫酸溶液、干冰、BaSO4、金刚石、蔗糖、H2S26（6分）在Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4的反应中：(1)氧化剂是 ，还原剂是 。(2)若反应消耗14.2g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为_L，反应生成
9、H2SO4物质的量是_mol。27（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：步骤的实验操作名称是 需要的玻璃仪器 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 该实验中所需仪器 步骤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是： 三、计算题。（本题包括1小题，共5分）28将11.0g铁粉和铝粉的混合物投入500mL2.0mol/LH2SO4中，充分反应后，产生的气体在标准状况下体积为8.96L，试完成下列各小题。写出有关反应的化学方程式；该铁粉和铝粉的混合物_（填“能”或“不能”）完全溶解；该混合物中铁粉物质的量是_mol。