1、镇江市2022届高三上学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量： H1C12O16P31S32K39Mn55Fe56选择题单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”具有直接贡献的是()A. 大规模开采可燃冰作为新能源 B. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇 D. 将重质油裂解为轻质油作为燃料2. 反应C2H22CuClCu2C22HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法 正确的是
2、()A. Cl的结构示意图： B. C2H2分子中键和键个数之比为3 2C. HCl的电子式： D. 中子数为36的铜原子可表示为Cu阅读下列材料，完成35题。由铁及其化合物可制得FeSO47H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H23.5 kJmol1。3. 下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是()A. FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷电路板B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸D. Fe2O3能
3、与铝粉发生置换反应放出大量热，可用于焊接钢轨4. 下列由废铁屑制取FeSO47H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙加快废铁屑的溶解C. 用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO47H2O5. 对于反应Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)，下列有关说法正确的是()A. 该反应一定能自发进行，则该反应的S0B. 升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率C. 增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数D. 制备的生铁中含少量FexC，相同条件
4、下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢6. 实验室通过如下步骤可从铬铁矿(主要成份为FeOCr2O3，含有少量Al2O3)制备铬酸钠 溶液。下列说法不正确的是()A. 高温灼烧时发生的主要反应为4FeOCr2O38Na2CO37O22Fe2O38Na2CrO48CO2B. 浸取所得溶液中大量共存的离子有Na、Al3、AlO、CrO、COC. 除杂时，加入稀硫酸，发生的反应为非氧化还原反应D. 向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液将由黄色变为橙色7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为
5、3d64s2。 下列说法正确的是()A. 原子半径：ZYXB. 元素的第一电离能：ZYXC. X、Y最简单气态氢化物分子的键角：XYD. W2价电子轨道表示式：8. 一定条件下，在Na2SH2SO4H2O2溶液体系中，检测得到pH时间振荡曲线如下图所示， 同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是()A. Na2S溶液水解：S22H2OH2S2OHB. Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S22H=H2SC. 体系由澄清变浑浊：HSH2O2H= S2H2OD. 体系由浑浊又变澄清：S2H2O2=SO4H9. 从中草药中提取的calebinA (结构简式如下图)可
6、用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebinA的说法正确的是()A. 该物质在空气中能长时间保存B. 该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化C. 该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 10. 下图为探究Na2O2与水反应的实验。已知：H2O2HHO；HOHO。下列分析正确的是()A. 实验中均只发生了氧化还原反应B. 和实验说明Ksp(BaO2)Ksp(BaSO4)C. 实验中说明H2O2具有氧化性D. 实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应有H2O2生成11. 最近我国科学家以CO2与辛胺为原料实现了甲酸
7、盐和辛腈的高选择性合成，该合成的原理如下图所示。下列说法正确的是()A. Ni2P电极与电源负极相连B. In/In2O3x电极上可能有副产物O2生成C. 离子交换膜为阳离子选择性交换膜D. 在Ni2P电极上发生的反应为：CH3(CH2)7NH24e4OH=CH3(CH2)6CN4H2O12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH约为8.02向10 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，测得溶液pH约11.33向0.1 molL1 NaHCO3溶液中加入
8、过量0.1 molL1 CaCl2溶液，产生白色沉淀4向10 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 molL1盐酸，产生无色气泡下列有关说法正确的是()A. 实验1得到的溶液中有：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B. 实验 2 得到的溶液中有 c(OH)=c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C. 实验3反应后静置的上层清液中有c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)D. 实验4中反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O13. NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的N
9、H3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A. 其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B. 其他条件不变，在175300 范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大C. 催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 D. 高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂14. 甲烷水汽重整反应(SMR)是我国主要制氢技术，能助力实现“碳达峰”的目标。SMR反应常伴随水煤气变换反应(WGS)：SMR: CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1a
10、kJmol1WGS：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H1b kJmol1CO2甲烷化是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如图所示。 下列说法正确的是()A. CO2甲烷化的热化学方程式为CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H(ab)kJmol1B. Pd是CO2甲烷化反应的催化剂C. 反应过程既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成D. 反应过程中有中间体CO分子生成非选择题：共4题，共58分15. (15分)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，应资源化综合利用产出的炉渣(主要含Fe2O3)和尾气，减轻对环境的污染。(1) 锻烧黄铁矿的化学方程式为_。(2) 将
11、尾气净化所得SO2，边搅拌边通入NaOH溶液中制备NaHSO3溶液。溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如题15图所示，要得到较为纯净的 NaHSO3溶液，应采取的实验操作为_。(3) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)与强酸反应放出SO2，加热NaHSO3溶液可制备焦亚硫酸钠，所得产品中可能含有Na2SO4。检验产品中是否含有SO的操作为_。(4) 炉渣中的Fe2O3可制备还原铁粉。还原铁粉纯度可通过下列方法测定：称取0.280 0 g 样品，溶于过量稀硫酸，平行三次用标准K2Cr2O7溶液滴定所得溶液中的Fe2，平均 消耗0.030 00 molL1的K2Cr2O7溶液25.10 mL (
12、测定过程中杂质不参与反应)。 写出滴定反应的离子方程式_。 计算还原铁粉的纯度(写出计算过程)。16. (14分)MnO2是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO2, 含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO3。图1 (1) 把粉碎的软锰矿粉与BaS溶液反应生成一种锰的氧化物，其晶胞结构如图1所示，该氧化物化学式为_。(2) 保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当n(MnO2)/n(BaS)3.5时，Ba(OH)2产率减小的原因是_。 图2 图3(3) 搅拌时间对Ba(OH)2产率的影响如图3所示，延长搅拌时间，Ba(OH)
13、2产率提高，原因为_。(4) 充分反应后过滤，滤液经过_可获得Ba(OH)28H2O晶体。(5) 反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO2。以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO3的流程如下。 酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式_。 以上制备是在常温下进行，此时KspMn(OH)221013、KspFe(OH)311039。工业上，当某离子浓度小于1106 molL1时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中c(Mn2)0.2 molL1，为使溶液中Fe3除净，调节pH的范围应为_。17. (14分)磷酸亚铁Fe3(PO4)28H2O是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可利用FeSO
14、47H2O、Na2HPO412H2O及CH3COONa3H2O为原料制备磷酸亚铁，主要反应为3FeSO42Na2HPO42CH3COONa8H2O=Fe3(PO4)28H2O 3Na2SO42CH3COOH。(1) 应用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性FeSO4溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能 发生反应的离子方程式为_。(2) 可用如图装置合成磷酸亚铁。在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(即维生素C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH6。用抗坏血酸溶液作底液的作用是_。为提高反应过程中磷酸亚铁的产率，实验中可采取的措施有_
15、。A. 适当提高水浴温度B. 将抗坏血酸改用稀硫酸，加快反应速率C. 适当加快搅拌速度，延长搅拌时间D. 把FeSO4溶液滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液中，再加入抗坏血酸(3) 检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是_。(4) 某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等)提纯得到Na2HPO412H2O晶体。已知：Na2HPO4溶液pH在8.28.4 之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；_，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1 molL1 H3PO4溶液、0
16、.1 molL1 NaOH溶液、活性炭18. (15分)含氮废水需经处理后排放，氨氮(以NH3、NH存在)和硝态(以NO存在)废水的处理方法不同。(一) 某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。己知：HClO的氧化性比NaClO强；NH3比NH更易被氧化；国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在69。(1) pH1.25时，NaClO可与NH反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为_。(2) 进水pH对氨氮废水去除率和出水pH的影响分别如图1、图2所示： 图1 图2进水pH为1.252.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_。进水pH为2.756.00范围内，氨氮去除率随
17、pH升高而上升的原因是_。进水pH应控制在_左右为宜。(二) 石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图3所示。图3(1) 纳米铁还原NO的过程可描述为_。(2) 经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是_。镇江市2022届高三上学期期中考试化学参考答案1. C2. B3. A4. D5. A6. B7. C8. C9. B10. D11. D12. B13. D14. B15. (15分)(1) 4FeS211O22Fe2O38SO2(3分)(2) 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2(2分)(3) 取少
18、量溶液(样品)，加入足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO，反之则不含有。(3分)(4) Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3分)n(Cr2O)0.030 00 molL125.10 mL103 LmL17.530104 mol(1分)n(Fe2)6n(Cr2O)4.518103 mol(1分)还原铁粉的纯度100%90.36%(过程1分，结果1分)16. (14分)(1) MnO(2分)(2) 过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2(2分)(3) (软锰矿和生成物MnO、S均难溶于水，)(反应在固体颗粒表面上进行)，充分搅拌能增大固液相间接触
19、面积，并不断移去表面上的固体产物，加快反应速率，提高Ba(OH)2产率(3分)(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(5) MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(3分)38(2分)17. (14分)(1) 4Fe2O24H=4Fe32H2O(3分)(2) 防止亚铁离子被氧化；调节溶液的pH4(防止生成Fe(OH)2沉淀)(2分)AC(2分)(3) 取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe()杂质，反之不含(3分)(4) 边搅拌边滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用0.1 molL1 H3PO4溶液和0.1 molL1
20、 NaOH溶液调节溶液pH在8.28.4，蒸发浓缩(4分)18. (15分)(一)(1) 2NH3ClO=N23Cl2H3H2O(3分)(2) HClO氧化性比ClO强，随着pH升高，ClO水解程度减小，溶液中c(HClO)下降，氧化能力降低，导致氨氮去除率下降(3分)随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化(2分)1.5(2分)(二) (1) 纳米铁失去电子生成Fe2，Fe2失去电子形成Fe3O4，吸附在纳米铁表面的NO得到电子被还原生成NO，NO在纳米铁表面进一步得到电子被还原生成N2和NH(3分)(2) NO被还原为NH而留在溶液中(或NO在纳米铁表面被还原生成NH的速率大于生成N2的速率)(2分)