1、高考资源网（） 您身边的高考专家北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷 1（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 第卷（选择题 答案填涂在机读卡上）每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分，共50分）。1、下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸 A B C D2、下列说法正确的是（ ）A化学反应一定伴随有热量的变化B活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D放热反应是由于反
2、应物键能总和大于生成物键能总和3、氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )原料来源广；易燃烧、热值高；储存方便；制备工艺廉价易行A B C D4、下列说法正确的是（ ） A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反
3、应速率增大5、已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，P(白磷，s) = P(红磷，s) H0。根据上述信息推论正确的是（ ）A前者为放热反应 B红磷的能量比白磷低C红磷比金刚石稳定 D上述变化都为物理变化6、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）A0.6 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.8 mol 7、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ）A升高温度 B使用催化剂C改变体系
4、压强 D改变各组分浓度8、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H =2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H =2869 kJ/mol下列说法正确的是( )A正丁烷的稳定性大于异丁烷B异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程9、一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） AAB的消耗速率等于A2的消耗速率 B容器内三种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间
5、变化D单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB10、下列说法正确的是（）A需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量CC(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/molD1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1 mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11、下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（ ）ACaCO3 = Ca2+CO32BNaHSO4 = Na+HSO4CH2CO3 H+HCO3DNH3H2
6、ONH4+OH12、对于反应M + N = P，如果温度每升高10，化学反应速率增加到3倍，在20时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40，完成该反应的30%需要时间为（ ）AA9 min B27 min C13.5 min D3 min13、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；NH3的质量分数增加；正逆反应速率都增大。A B C D14、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、H
7、I平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅15、白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是( )A6a+5d 4c + 12b DH = (6a+5d4c12b) kJmol1 16、100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N
8、2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12；NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有17、已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该
9、反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18、某溶液与铝粉反应产生氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） AK+、Cl、I、SO42 BS2O32、Na+、K+、NO3 CCu2+、Na+、Mg2+、AlO2 DH2PO4、NH4+、Ag+、NO3v正vt0t1v逆v正v逆19、在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）A催化剂失效 B增大容器的体积C降低体系温度 D减小生成物的浓度20、250和1.01105 Pa时，该反应能自发进行：2N
10、2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（ ） A是吸热反应B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应21、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）A6mol/L NaOH溶液 B6mol/L H2SO4溶液 CCH3COONa固体 DNa2SO4溶液22、下列离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- H2OB把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 C与溶液反应：Ba2+ + H+ +
11、 OH+ SO42 BaSO4 + H2OD溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2O23、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（ ）Aab B物质A的转化率增大了C物质A的质量分数减小了 D平衡向逆反应方向移动了24、已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是AT2T1 P1P2 m+nP H T2 P1P2 m+n0CT1T2 P
12、1P2 m+nP H T2 P1P H 025、在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为（ ）A25% B20% C10% D80%第卷（非选择题）26、（4分）判断下列过程的H和S，用“ 0”或“ 0 0CaCO3(s) = CaO (s) + CO2(g) 0 0NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 0 0N2(g)+3H2（g）2NH3(g) 0 0【注】每个方程式的H和S判断都正确得1分。27、（9分）（1）橙红色；增大产物浓度，反应向逆反应方向进行，使得Cr2O
13、72的浓度增大。（2）混和气体颜色先深后浅；混和气体颜色先变深是由于NO2浓度增大，后又逐渐变浅是由于平衡向正反应方向移动。（3）混合物颜色变深；温度升高，平衡向吸热方向移动，NO2的浓度增大【注】现象1分，原因2分。28、（10分）（1）C + H2O = CO + H2（条件：高温）（2分）（2）7.8 ：1 ；（2分） 2.8 ：1 （2分） （3）H2O，H2、O2；化学、电 （每空1分）v t0 a b c d V正 V逆 29、（12分）（1）2mol/(Lmin)；（1分） 1mol/(Lmin)；（1分） 2mol/L （1分）（2）升温；（2分）减小 SO3 浓度；（2分）（3）放热；（1分） 减小（2分） 【注】画图2分。30、（6分）（1）【c（CO）c（H2O）】/【c（CO2）c（H2）】；（2分）（2）吸热；（1分） （3）b、c；（2分） （4）830 （1分）31、（3分）282.8kJ/mol【注】计算过程和结果全对得3分。32、（6分）（1）33.3% （2）16/19 （3） 37.5%【注】计算过程和结果全对每小问得2分。- 9 - 版权所有高考资源网
