1、第三单元 含硫化合物的性质和应用1 O3和双氧水的性质及应用2 硫及其氧化物的性质和应用3 4 硫及其化合物的相互转化及制备 5 课时达标检测 课堂真题集训明考向6 课时达标检测 课下能力测评查缺漏目 录 CONTENTS 考点1 O3和双氧水的性质及应用 教材基础自热身1臭氧的性质与用途(1)组成：臭氧的分子式为 O3，与互为同素异形体。(2)化学性质O2不稳定性O3 不稳定，容易分解，反应的化学方程式为_，在放电条件下空气中的 O2 可以转化为 O3，反应的化学方程式为 _强氧化性O3 容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为_漂白性O3 因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消
2、毒剂2O3=3O23O2=放电 2O32KIO3H2O=I22KOHO2(3)用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2双氧水的结构与性质(1)结构电子式：，结构式：。HOOH(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 H2O2 应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为_弱酸性相当于二元弱酸 H2O2HHO2，HO2HO22强氧化性在工业上用 10%的 H2O2 漂白羽毛及丝织品，在医疗上用 3%的 H2O2 作为消毒杀菌剂；氧化 Fe2、SO23 等还原性物质：_，_；使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：_弱还原性H2O
3、2 中1 价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0 价氧而被氧化。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O2H2O2=MnO22H2OO2H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O2Na2SO3=Na2SO4H2OH2O22I2H=I22H2O题点全练过高考 题点一 臭氧(O3)的性质1家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：3O2(g)=2O3(g)H144.8 kJmol1；下列关于臭氧说法不正确的是()AO2 和 O3 互为同素异形体BO3 具有较强的氧化性CO2 比 O3 稳定D植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒解析：O2
4、 和 O3 是由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A 项正确；O3 能量高，很容易分解，具有较强的氧化性，B 项正确；O2 比 O3 具有的能量低，稳定，C 项正确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被氧化而变质，D 项错误。2O3 是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，O3OO2，粒子 X 能加速 O3 的分解：XO3=XOO2；XOO=XO2(XCl、Br、NO 等)。已知：2O3(g)3O2(g)H144.8 kJmol1，t 时 K31076。下列说法不正确的是()AO3 转变为 O2 的能量曲线可用上图表示BO3 转变为 O2 为氧化还原反应C臭
5、氧层中氟利昂释放出的氯原子是 O3 分解的催化剂Dt 时，3O2(g)2O3(g)，K3.331077题点二 双氧水(H2O2)的性质3双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO43H2O)，该物质具有 Na2CO3 与 H2O2 的双重性质。请回答下列问题：(1)写出 H2O2 的电子式：_，并写出它与 SO2反应的化学方程式：_。(2)若把 H2O2 看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式：_。(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_。AMnO2 BNaHCO3CH2SDCH3COOH(4)稀 H2SO4
6、 不与 Cu 反应，但在稀 H2SO4 中加入 H2O2 后则可使 Cu 溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。考点2 硫及其氧化物的性质和应用 教材基础自热身1硫单质(1)自然界中的硫游离态：硫单质俗称，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态：主要以和的形式存在，有关化学式如下表：硫黄硫化物硫酸盐硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O(2)物理性质颜色状态溶解性_色晶体_于水微溶于酒精_于CS2黄不溶易溶(3)化学性质(反应用化学方程式表示)S2 氧化性 S0 还原性 S4 O2洗涤附着在试管内壁上的硫，可用 C
7、S2 或热强碱液洗涤。因为硫单质易溶于 CS2 也可以与热的强碱溶液反应：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。注意 2二氧化硫(1)物理性质色、味、态密度溶解性是否易液化无色、_气味气体 比空气_ _溶于水_刺激性 大 易 易液化(2)化学性质(反应用化学方程式表示)(3)SO2 对大气的污染与防治形成酸雨的反应过程 SO2 对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害危害人体健康，形成_(pH小于5.6)治理燃煤_、改进燃烧技术、开发新能源酸雨脱硫3.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8，沸点44.8，常温下为态，标准状况下为态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的
8、通性，主要反应如下：固液知能深化扫盲点 提能点 一 常见能用于漂白的物质的比较 用于漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点能漂白的物质活性炭吸附漂白物理变化物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白Cl2利用HClO的_进行漂白_可以漂白所有有机色质次氯酸盐HClONa2O2H2O2的_氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质H2O2SO2_，再与有色物质化合生成不稳定的无色物质_具有选择性，如品红、棉、麻、草等强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆强氧化性化学变化SO2 与 H2O 生成 H2SO3化学变化非氧化还原漂白，可逆对点练 1下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭 氯水 二氧化硫
9、臭氧 过氧化钠 双氧水A BCD解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如 SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。提能点 二 SO2和CO2的鉴别方法试剂现象及结论原理(化学方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是_；不能使品红溶液褪色的是_高锰酸钾溶液使紫色褪去的是_，无明显现象的是_2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4溴水使橙色褪去的是_，无明显现象的是_SO2CO2SO2CO2SO2CO2Br2 2H2O SO2=2HBr H2S
10、O4试剂现象及结论原理(化学方程式)硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是_，无明显现象的是_2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NO Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3FeCl3溶液使棕黄色颜色变浅绿色的是_，无明显现象的是_2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊SO2CO2SO2CO2对点练 2.如图是检验某混合气体 A(SO2 和 CO2)的装置图，按要求回答下列问题：(1)B 中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中 加 入 的 试 剂 是 _，作 用 是_。(3)D
11、中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。酸性 KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验 SO2 用品红溶液，吸收 SO2 用酸性 KMnO4 溶液，检验 CO2 用澄清石灰水；在检验 CO2之前，必须除尽 SO2，因为 SO2 也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明 SO2 已除尽。品红溶液检验 SO2酸性 KMnO4 溶液除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽 澄清石灰水检验 CO2题点全练过高考 题点一 二
12、氧化硫的性质1下列各种溶液中通入足量的 SO2 后，期间既无沉淀又无气体产生的有()Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2Ca(ClO)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClOA3 种 B4 种C5 种D6 种解析：SO2 能与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀，但不产生气体。SO2 具有还原性，与 Ba(NO3)2 发生氧化还原反应生成 BaSO4 沉淀和 NO 气体。SO2 具有氧化性，与 Na2S 反应生成 S 沉淀。盐酸的酸性强于 H2SO3，故 SO2 与 BaCl2 不反应，符合题目要求。SO2 具有还原性，与 Ca(ClO)2 发生氧化还原反应生成
13、 CaSO4 沉淀和 HClO。SO2 具有还原性，与Fe(NO3)3 发生氧化还原反应生成 NO 气体。SO2 具有还原性，与 H2O2 发生氧化还原反应生成 H2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。SO2 具有还原性，与 NaClO 发生氧化还原反应，生成 Na2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。下列说法正确的是()A浓硫酸与 Na2SO3 固体发生了氧化还原反应Ba、b 均表明 SO2 具有漂白性Cc 中只可能发生反应：SO22OH=SO23 H2ODc 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na)c(H)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)2(2018北京海淀区期末)某同
14、学进行 SO2 的性质实验。在点滴板 a、b、c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na2SO3 固体上滴加数滴浓H2SO4 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性 KMnO4 溶液紫色褪去cNaOH 溶液(含 2 滴酚酞)红色褪去题点二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别3下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 的是()石灰水 H2S 溶液 KMnO4 溶液氯水 品红溶液ABC除以外D全部解析：SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2 能与 H2S 反应生成
15、S 单质，能看到黄色沉淀生成，而 CO2 不能；SO2 能被 KMnO4 溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且 SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2没有这些性质。所以可用来区别 SO2 和 CO2。4已知：2H2SO4(浓)C=CO22SO22H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如 果 将 装 置 中 三 部 分 仪 器 的 连 接 顺 序 变 为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_
16、；不能检出的物质是_。SO2、CO2H2OH2O、SO2 CO2SO2、CO2H2O题点三 SO2对环境的污染与治理5某硫酸厂废气中 SO2 的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是()AX 可能含有 2 种盐Ba 是 SO3CY 可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8 中 S 的化合价不可能为7 价解析：X 中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故 A 正确；气体 a 为二氧化硫，故 B 错误；X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故 C 正确；S 的最高化合价是6价，不可能为7 价，故 D 正确。6食品、大气、工业尾气中的 SO2 均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO
17、2 的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2 的浓度B沉淀法：用 Ba(OH)2 溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中 SO2 的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2 循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2 得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析：酸性 KMnO4 溶液既能与 SO2 发生反应，也能与乙醇发生反应，A 错误；BaSO3 能被空气中的氧气氧化成 BaSO4，B 错误；氨水吸收 SO2生成(NH4)2SO3或 N
18、H4HSO3，(NH4)2SO3或 NH4HSO3 与 H2SO4 反应生成 SO2，富集后的 SO2 可循环使用，C 正确；常温下石灰石与 SO2 不反应，D 错误。考点3 教材基础自热身1稀硫酸具有酸的通性2浓硫酸(1)物理性质H2SO4挥发，溶于水，浓 H2SO4 溶于水热，所以稀释浓 H2SO4 时，应将沿器壁慢慢注入_中并不断搅拌。浓 H2SO4不易放水(2)浓硫酸的特性吸水性常用作干燥剂，但不能干燥_等脱水性将有机物中的 H、O 以原子数 21 的比例脱去，如使蔗糖变黑分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变
19、化，如浓硫酸脱去 CuSO45H2O 晶体中的结晶水；脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O 原子以 21 比例脱去氧化性常温下，铁、铝遇浓硫酸_ 与 Cu 反应：_ 与 C 反应：_NH3、H2S、HI钝化Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O3.SO24 的检验(1)操 作 方 法：被 检 液 加足量盐酸酸化取 清 液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无 SO24)。(2)原理解释：先加稀盐酸的目的是_，再加 BaCl2 溶液，观察有白色沉淀产生，在此过程中可能发生反应的离子方程式：_。防止 CO23、SO23、Ag干扰CO23 2H=
20、CO2H2O、SO23 2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO24=BaSO4知能深化扫盲点 提能点 一 浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如 Zn)反应，开始产生，硫酸浓度变小后，产生。(3)与不活泼金属(如 Cu)反应，开始产生(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与 Cu 反应。如 1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2(填“大于”“小于”或“等于”)1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。S
21、O2H2SO2小于对点练 1一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()过量的氢气与氮气 过量的浓盐酸与二氧化锰过量的铜与浓硫酸 过量的锌与 18 molL1 硫酸A B C D解析：H2 和 N2 制备 NH3 的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰反应完全；浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸，稀硫酸不再与铜反应；18 molL1 的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应产生 H2。提能点 二 SO24 检验的3个误区误区 1 只加可溶性钡盐，而不酸化将导致 CO23、PO34、SO23 等干扰离子判
22、断成 SO24。因上述离子会产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3 白色沉淀。误区 2 误将 Ag判断成 SO24如向待测液中滴加 BaCl2 溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SO24。其错误是未注意溶液中不含 SO24，而含 Ag时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)。误区 3 误将 SO23 判断成 SO24如先用稀硝酸酸化，再加入 BaCl2 溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，便误以为有 SO24。该错误是未注意 NO3 在酸性环境中具有强氧化性，将 SO23 氧化成 SO24 而产生干扰。2下列四种溶液中一定存在 SO24
23、的是()A向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：甲溶液中可能存在 SO23、CO23 或 Ag；乙溶液中可能存在 Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO23 或HSO3 会被氧化成 SO24，从而造成误判。题点全练过高考 题点一 硫酸的性质及应用1下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性和强氧化性B氯气除杂过程中通
24、入浓硫酸中，表现浓硫酸的吸水性C铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D木炭与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性解析：C12H22O11浓硫酸 12C11H2O，C 和浓硫酸反应产生气体，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，A 正确；浓硫酸吸收Cl2 中混有的水蒸气，浓硫酸表现吸水性，B 正确；浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性，又表现酸性，C 错误；浓硫酸与非金属单质反应只表现强氧化性，D 正确。2下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)S=3SO22H2O，在此反
25、应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量的铜粉投入到只含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化解析：A 项，浓 H2SO4 会吸收 NH3，不能干燥 NH3；B 项，浓 H2SO4 只表现强氧化性；C 项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于 22.4 L。题点二 SO24 的检验3在某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A一定含有 SO2
26、4B含有 SO24 和 AgC可能含有 SO24、Ag、SO23 中的一种或两种D可能含有 SO23 或 CO23解析：A 项错误，不能排除 Ag、SO23 的干扰；B 项错误，因为溶液中 SO24 与 Ag反应不能大量共存；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有 CO23。4对某酸性溶液(可能含有 Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是()A
27、Br BSO24 CH2SO3 DNH4解析：说明溶液中一定含有 H2SO3，因 H2SO3 不稳定，分解产生的 SO2 可使品红溶液褪色。说明有 NH3 产生，说明溶液中一定含有 NH4。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有 Br，再加 BaCl2 有白色不溶于 HNO3 的沉淀生成，说明此时溶液中含 SO24，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化 H2SO3 产生的，故不能确定的为 SO24。5要证明 CuSO4 溶液显蓝色不是由于 SO24 造成的。下列实验无意义的是()A观察 K2SO4 溶液的颜色B加水稀释 CuSO4 溶液，溶液颜色变浅C向 CuSO4 溶液中滴加过量 NaOH
28、 溶液，振荡后静置，溶液变成无色D向 CuSO4 溶液中滴加过量 Ba(NO3)2 溶液，振荡后静置，溶液未变成无色解析：若 CuSO4 溶液显蓝色与 SO24 有关，则 K2SO4 溶液应有颜色，A 项不符合题意；加水稀释 CuSO4 溶液，Cu2与SO24 同等程度地被稀释，对于探究 CuSO4 溶液显蓝色是由哪种离子造成的没有意义，B 项符合题意；向 CuSO4 溶液中滴加过量 NaOH 溶液，Cu2转化为 Cu(OH)2 沉淀，得到 NaOH、Na2SO4 混合溶液，溶液无色，说明 CuSO4 溶液显蓝色与SO24 无关，C 项不符合题意；向 CuSO4 溶液中滴加过量Ba(NO3)2
29、 溶液，SO24 转化为 BaSO4 沉淀，得到 Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 混合溶液，溶液不是无色，说明 CuSO4 溶液显蓝色与 Cu2有关，D 项不符合题意。考点4 硫及其化合物的相互转化及制备 知能深化扫盲点 1硫及其化合物的转化关系(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示：(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。写出、反应的化学方程式：_。_。_。H2SO32NaOH=Na2SO32H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2Na2SO3SO2H2O=2NaHSO32相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如 S 和
30、 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。3含硫物质的连续氧化硫元素H2S 足量O2SO2O2SO3H2O H2SO4SO2SO2O2SO3H2O H2SO4题点全练过高考 题点一 含硫物质之间的转化关系1能实现下列物质间直接转化的元素是()单质O2 氧化物H2O酸或碱 NaOH或HCl 盐A硅 B硫 C铜 D铁解析：S 与 O2 生成 SO2，SO2 再与 H2O 生成 H2SO3，H2SO3可以与 NaOH 生成 Na2SO3 和 H2O，B 项正确；A 项中的氧化物为 SiO2、C 项中的氧化物为 CuO、D 项中的氧化物为Fe3O4，不与 H2O 反应，故错。2
31、在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A X B Y C Y D Z E当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是_，Y 是_，Z 是_。(2)当 X 是强酸时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。(3)当 X 是强碱时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。(NH4)2SO2 H2OH2SO42H2S3O2=点燃 2SO22H2O4NH35O2=催化剂4NO6H2OHNO3 3
32、.如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 45，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写 出 A 在 加 热 条 件 下 与 H2 反 应 的 化 学 方 程 式：_。(2)写 出 E 与 A 的 氢 化 物 反 应 生 成 A 的 化 学 方 程 式：_。(3)将 5 mL 0.10 molL1 的 E 溶液与 10 mL 0.10 molL1 的 NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的 pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。SH2=H2SNa2SO3 是强碱
33、弱酸盐，SO23 水解后溶液呈碱性H2SO32H2S=3S3H2OH2SO32OH=SO23 2H2O大于题点二 以陌生物质为载体考查知识的迁移应用4硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇 酸 易 分 解。工 业 上 可 用 反 应：2Na2S Na2CO3 4SO2=3Na2S2O3CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d 中的试剂为_。(4)实验中要控制 SO2 生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保
34、证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2 不能过量，原因是_。硫化钠和碳酸钠混合溶液SO23 2H=SO2H2O(或 HSO3 H=SO2H2O)硫(或 S)NaOH 溶液控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解课时达标检测 课堂真题集训明考向1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017江苏高考)SO2点燃 SO3H2O H2SO4()(2)(2016江苏高考)下述变化可以实现：FeS2O2煅烧 SO2H2O H2SO4()(3)(2016江苏高考)二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白纸浆()(4)(2016全国卷)配制稀硫酸
35、时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(5)(2016四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应()(6)(2016上海高考)NaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓H2SO4 加热可制 HBr()(7)(2016天津高考)用如图装置除去 SO2 中的少量 HCl()(8)(2016海南高考)将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性()(9)(2016浙江高考)Ba2浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病()2(2017江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收
36、集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()3(2017海南高考)分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是()ACO BSO2 CHCl DCO24(2017北京高考)根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀 SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀 SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色 SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO35(2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；
37、再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO46(2014江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3 转化为 Al2(SO4)x(OH)6 2x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是_；与吸收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。3CaCO32Al33SO24 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O SiO2CaSO4 溶液中的部分 SO23 被氧化成 SO24 减小 “课下能力测评查缺漏”见“跟踪检测(七)”(单击进入电子文档)
