1、云南省威信县一中2017-2018学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A Na2CO310H2O、石墨B 碘酒、干冰C 石油、液氧D 盐酸、水2.将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ）A 0.05 molL-1B 0.25 molL-1C 0.1 molL-1D 0.5 molL-13.下列关于物质的量的解释中不正确的是()A 物质的量是国际单
2、位制的基本单位之一B 物质的量常用符号n表示C 摩尔是物质的量的单位D 物质的量是一个独立的专有名词4.将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是()A C2H4、CH4B CO2、Cl2C SO2、CO2D CH4、Cl25.下列性质中体现了金属物理通性的是( )A 铜能导电传热、有延展性B 铝常温下不溶于浓硝酸C 铁能够被磁铁磁化D 钠与水剧烈反应放出氢气6.在反应3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为()A 3 molB 2 molC
3、molDmol7.Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是()Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；Fe、Mg、Al的质量比是562427，盐酸足量；Fe、Mg、Al的质量比是28129，盐酸足量；Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。A B C D 8.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A 常温下都用铜容器贮存B 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C 常温下都能与铜较快反应D 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低9.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系
4、如图所示，则下列说法正确的是()A 三种金属的活动性顺序为甲乙丙B 反应结束消耗硫酸的质量一定相同C 三种金属的相对原子质量是甲乙丙D 甲先反应完，乙最后反应完10.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A NaNaOHNa2CO3NaClB AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)311.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmolL-1，表示该体检指标的物理量是（）A 溶解度B 物质的量浓度C 质量分数D 摩尔质量12.下列物品主要由金属材料制造的是()A 答案AB 答案BC 答案CD
5、答案D13.以下物质之间的转化不能一步实现的是()A 酸碱B 有机物无机物C 金属单质非金属单质D 盐氧化物14.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是()A SiB SiO2C Na2SiO3D SiCl415.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A 密度一定相同B 分子数一定相同C 原子数一定相同D 物质的量一定相同16.从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是()A 操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B 操作用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯C 操作用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计
6、、漏斗D 将操作中的苯换为酒精可以达到同样的效果17.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B 产生丁达尔现象C 分散质粒子直径在1100 nm之间D 胶体在一定条件下能稳定存在18.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()A 大于50%B 等于50%C 小于50%D 无法确定19.从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是()物质的量浓度为0.1 molL1物质的量浓度为1 molL1含100 mL水含
7、0.1 mol氢氧化钠A B C D 20.在硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中逐渐滴加入氢氧化钠溶液，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量。下列图像中能正确表示反应过程的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D21.下列有关实验操作错误的是()A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有体积液体的试管加热D 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心22.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A 二氧化硅是一种非金属氧化物B 二氧化硅能与水反应生成硅酸C 二氧化硅与强碱反应生成盐和水D 二氧化硅不能与酸反应23.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A
8、H2OB 浓H2SO4C NaClD NaOH24.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A 气体分子的大小B 气体分子的质量C 气体分子间平均距离大小D 气体分子间作用力大小25.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A 熔融的KOHB KOH溶液C 浓硫酸D KOH晶体分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分) 26.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O
9、（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。27.标准状况下，6.72 L甲烷、3.011023个氯化氢分子、3.4 g氨气，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)_，
10、按氢原子数由少到多排列的顺序是_，密度由大到小排列的顺序是_。28.“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO410H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡
11、溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_。如果乙小组的观点正确，现象应该是_。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是_。29.现有浓氨水、浓盐酸两种试剂，实验如下：(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的实验现象是_，其原因是_，反应的化学方程式是_。(2)若蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时，观察到的现象与(1)有何不同_，原因是_。30.蒸发结晶是重要的基本实验。请回答下列问题：(1)蒸发结晶实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、_、铁架台(带铁圈)等。(2)蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是_。(3)加热蒸发至_时，熄灭酒精灯，停止加热。答案解析1.【答案】C【解析】
12、Na2CO310H2O是化合物，石墨是单质，A项错误；碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，B项错误；液氧是单质，石油是混合物，C项正确；盐酸是混合物，水是化合物，D项错误。2.【答案】B【解析】将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，体积增大为原来的20倍，浓度变为原来的1/20，所以稀释后溶液浓度变为0.25 molL-1， B正确。3.【答案】A【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。4.【答案】B【解析】由图像可知，温度相同时，p(O2)p(X)p(Y)。由阿伏加德罗定律的推论，在质量相同、体积相
13、同的条件下，气体的压强与其相对分子质量成反比，即相对分子质量越大，压强越小。5.【答案】A【解析】金属一般都具有金属光泽、有延展性、是热和电的良导体。磁性是铁、四氧化三铁等特有的性质，不属于金属通性； B和D涉及的都是金属的化学性质，均不合题意。6.【答案】D【解析】该反应的氧化剂为BrF3，还原剂为BrF3、H2O，本题只要求H2O还原BrF3的物质的量，设5 mol H2O能还原BrF3xmol，由电子守恒得：x(30)5(20)，x。7.【答案】D【解析】盐酸足量时，质量比为562427的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比562427223，即得到氢气的质量不相等；故错误；盐酸足量
14、时，质量比为28129的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比28129111，即得到相同质量的氢气，故正确；根据反应生成的氢气全部来自于盐酸中所含的氢元素，Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的浓度和体积都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故正确；故选D8.【答案】D【解析】常温下浓硝酸能与铜反应，浓硫酸在加热的条件下能与铜反应；浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，溶液的质量增加，其浓度减小；硝酸易挥发，溶液的质量减小，其浓度减小。9.【答案】D【解析】因甲、乙、丙三种金属与稀H2SO4反应时都表现2价，故其反应通式可表示为MH2SO4=MSO4H2，生成H2的物质的量与金属的物质的量相等，由图
15、像可知生成H2的体积为V甲V乙V丙，则n甲n乙n丙，而三种金属的质量相等，摩尔质量越大，物质的量越小，所以三种金属的相对原子质量为甲乙丙，C项错误；消耗H2SO4的量为甲乙丙，B项错误；由图像可知反应时间甲最短、乙最长，由图可知甲先出现拐点，乙最后出现拐点，三种金属的活动性顺序为甲丙乙，A项错误、D项正确。10.【答案】B【解析】11.【答案】B【解析】葡萄糖为5.9 mmolL-1，单位为molL-1，为物质的量浓度的单位，B正确。12.【答案】D【解析】纸质课本(植物纤维)、篮球(橡胶有机高分子材料)、铅笔中(木材、石墨和粘土)，它们都不属金属材料；铅球是由铅的合金制成，属于金属材料。13
16、.【答案】A【解析】酸不能与其他物质直接反应生成碱；有机物甲烷燃烧可生成无机物二氧化碳和水；金属单质铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和非金属单质氢气；碳酸钙等盐类物质能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳(氧化物)。14.【答案】B【解析】光导纤维的主要成分为SiO2。15.【答案】A【解析】A项，密度=，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，故A错误；B项，CO和N2的摩尔质量均为28 gmol-1，根据N=nNA=NA可知，二者含有的分子数一定相同，故B正确；C项，CO和N2为双原子分子，根据B项可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，故C正确；D项，CO和N2的摩尔质量为28
17、 gmol-1，根据n=可知二者的物质的量一定相等，故D正确；故选A。16.【答案】A【解析】操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏。操作用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，B项错误；操作用到的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，C项错误；由于酒精与水互溶，所以将操作中的苯换为酒精不能达到同样的效果，D项错误。17.【答案】C【解析】胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1100 nm之间，故选C。18.【答案】C【解析】若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为50%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液
18、的质量分数小于50%。19.【答案】B【解析】从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L1 molL10.1 mol，其质量为0.1 mol40 gmol14 g，但溶剂水不一定是100 mL。20.【答案】D【解析】在硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中逐渐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀；氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀溶解。21.【答案】C【解析】给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的。22.【答案】C【解析】能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，二氧化硅能与强碱溶液反应
19、生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物。23.【答案】D【解析】Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，D正确。24.【答案】C【解析】由于气体的分子之间距离远远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子之间距离。当气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关。25.【答案】A【解析】熔融的KOH，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，A选；KOH溶液、浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是分非电解质，B项、C项不选；KOH晶体，本身不能够电离产生自由移动离子，而溶于水才能导电，属于电解质，但本身
20、不能导电，D不选。26.【答案】SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O【解析】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+ 2CSi + 2CO。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥。（2）装置中有空气，若不用氢气排尽装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加
21、热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应。（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH42O2SiO22H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。27.【答案】【解析】甲烷的物质的量6.72 L22.4 Lmol10.3 mol，氯化氢的物质的量3.011023(6.021023mol1)0.5 mol,氨气的物质的量3.4 g17 gmol10.2 mol，甲烷的质量0.3 mol16 gmol14.8 g
22、，氯化氢的质量0.5 mol36.5 gmol118.25 g，氨气的质量3.4 g，质量由大到小顺序是。甲烷中氢原子物质的量0.3 mol41.2 mol，氯化氢中氢原子物质的量0.5 mol10.5 mol，氨气中氢原子物质的量0.2 mol30.6 mol，氢原子数由少到多顺序为。28.【答案】(1)有白色沉淀产生Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(2)硝酸银溶液有白色沉淀产生(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了是否含有硫酸钠，又证明了是否含有氯化钠)【解析】可溶性硫酸盐的检验方法：加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸。可溶性氯化物的检验
23、方法：加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸。为了证明“硝”的成分，对两种物质都要作出验证。29.【答案】(1)有大量白烟产生 浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢气体在空气中反应，生成氯化铵晶体小颗粒NH3HCl=NH4Cl(2)没有白烟产生浓硫酸无挥发性，不可能形成白烟【解析】浓氨水易挥发产生氨气，浓盐酸易挥发产生氯化氢气体，氨气与氯化氢在空气中相遇迅速发生反应，生成氯化铵晶体小颗粒，产生大量白烟。浓硫酸无挥发性，在空气中不可能形成白烟。30.【答案】(1)蒸发皿(2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅(3)蒸发皿内有大量固体析出【解析】蒸发结晶实验的仪器与操作可简记为皿架玻璃酒精灯，加热搅拌不放松，液体少时停加热，熄灯之后余热烘。
