1、山东省滕州市善国中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B国务院要求坚决控制钢铁水泥焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措C苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反应时转移电子数为NAB标准状况下，40gSO3中含有分子的数目为0.5NAC标准状况下，2.24L由乙烯
2、和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6NAD常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA3下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+5某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种若加入锌粒，产生无色无味的
3、气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ）A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C溶液中c（NH4+）=0.3 mol/LDc（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：16根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项方法结论A实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液可以加快制备氢气的反应速率B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+C吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(
4、g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行则该反应的S0D相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石7已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是( )A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子8下列关于Na2O2的说法正确的是( )ANa2O2中阴阳离子的个数比为1：1BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红CNa2O2投与FeCl2溶液的反应：能将Fe
5、2+氧化成Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀DNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂9如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是( )A反应最多能产生0.05molO2B反应的离子方程式为Na+2H2O=Na+2OH-+H2C、都属于氧化还原反应D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：10向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，
6、沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol11已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（ ）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C工业上常用电解法制备元素C、D、
7、E的单质D化合物AE与CE有相同类型的化学键 12在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) +CO(g) N2(g) +CO2(g)；H-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强131000mL某待测液中除含有02molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。（2
8、）若无色气体D是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/molL1判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： 。（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 。14火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ （可多选）A橡胶的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安
9、装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 （3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7、O2为11、N2为82）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450 ，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 ； 。（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中SO2的转化率为95，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分
10、数按0.2计），（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。15已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为 。（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。（3）1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有键的数目为 。（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子： （写化学式）。（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400500和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控
11、制机动车尾气排放。该反应方程式为_ _ 。16雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=196.6 kJmol -12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=113.0 kJmol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） H= kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K 。（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原
12、理。该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_（填化学式）。当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L。（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_。17大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强。吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高。大麻酚分子结构为回答下列问题：（1）大麻酚的分子式为_。（2）写出
13、大麻酚燃烧的化学方程式：_。（3）大麻酚属酚类化合物，写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物_。18苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_。（2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为 、 。（3）反应23 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。（4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。19如图是中学化学某些物质之间的相互转
14、化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体（1）A与H反应的化学方程式为 （2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为 （3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到 （填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为 20AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_。（2）A为只有一个取代基的芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程为_ _；（3）由B生成D的反应条件 由C生成D的反应条件 ；（4）由D发生加聚反应的化学方
15、程式 ；（5）F存在于枙子香油中。其结构简式为_ _；（6）A的一氯代物有 种；（7）A的芳香类同分异构体有如下几种，其中苯环上的一氯代物只有2种的是 （ ） （8）在G的同分异构体中，苯环上一硝化产物只有一种且其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1 1的是_（结构简式）。参考答案1B2B3D4C5B6D7D8CD9A10D11C12B13（1）HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O （2）阴离子ClBrCO32HCO3SO32浓度/molL1？001010存在；K+离子最小浓度为01mol/L；（3）CO32、HCO3、SO3214（15分）（1）B、C、D；（2）热交换器；增加SO3与
16、浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收；（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小；不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450时，催化剂的催化效率最高；（4）1.2；0.004；（5）用氨水吸收 ；15（1）（2）sp2 sp3（3）86.021023或8NA（4）SCN- 或N3- 或OCN- 等（5）Cu2O（6）16（1）-41.8 ； 1.8 或9/5 （2）N2 ； 11.2 ； （3）3NON2O + NO217（1）C21H26O2（2）（3）18（1）（2）吸收HBr气体中的Br2蒸气，D中石蕊试液变红，E中产生浅黄色沉淀（3）NaOH溶液的底部有无色油珠产生（或分层，底部有无色油状液体）（4）DEF（漏选得2分，错选不得分）19（1）4H2O+3FeFe3O4+4H2；（2）Na2O2；（3）正；CO2e+4OH=CO32+2H2O20（1）C2H4O2 （2） （3）NaOH/醇，加热；浓H2SO4，加热（4） （5）（6 ）5 （7）A（8）