1、广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一化学下学期6月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5一、单选题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。）1“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）A蚕丝的主要成分是蛋白质 B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2下列有关说法正确的是（ ）A淀粉溶液中加入硫酸，加热45 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都
2、属于烃D糖尿病病人不宜吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高3在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（ ）ANa2O2、H2O2BNa2S、SO2CCCl4、CH4DNH4Cl、HCl4下列化学用语或表达式正确的是（ ）A二氧化碳的结构式：OCOBS2的结构示意图：C含有10个中子的氧原子的符号：OD硫化钠的电子式：5欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2二氯乙烷），可采取的方法是（ ）A乙烯与Cl2加成B乙烯与HCl加成C乙烷与Cl2按12的体积比在光照条件下反应D乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应6下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）AH、Be、B原子最
3、外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CLi、Na、K、Rb的金属性依次增强DB、C、N、O、F原子半径依次增大7下列图示变化为吸热反应的是（ ）ABCD8分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+D中Cu作正极，电极反应式为2H+2e-=H29已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下： N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002s末各物质的物质的量/
4、mol1.23.61.6以氢气来表示该化学反应的反应速率为（ ）A0.2molL-1s-1 B0.4molL-1s-1 C0.6molL-1s-1 D0.8molL-1s-110使0.25mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ）A0.5molB1molC1.25molD1.5mol11. 某单烯烃与H2加成后的产物为异戊烷，则该烯烃可能的结构简式有（ ）A1种B2种C3种D4种121mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗8mol氧气。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式
5、是（ ）ABCH3CH2CH2CH2CH3CD（CH3）2CHCH（CH3）213一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30.4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14.4g，则该反应中产生的CO2的物质的量为（ ）A0.3molB0.2molC0.1molD0.01mol 14. 若乙酸分子中的都是，乙醇分子中的都是，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是（ ）A16B18C20D2215如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）A蒸馏；过滤；分液B分液；蒸馏；蒸馏C蒸馏；分液；分
6、液D分液；蒸馏；结晶、过滤二、综合题（本题共3道题，共40分。）16（10分，每空2分）下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA0二三回答下列问题:（1）元素的名称是_,元素的符号是_。（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,_酸性最强,_碱性最强(填化学式)。（3）设计合理的实验方案比较与的化学性质（简述实验操作、现象及结论）：_17（12分，每空2分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸
7、和9滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色（1）由实验I、II可得出的结论是_。（2）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶
8、液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 补全实验III的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入_滴3mol/L硫酸，然后加入少量 ，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。 若猜想成立，应观察到的实验现象是加入草酸溶液后，溶液颜色开始变浅的时间_（填“” “=” 或“”）80s。（3）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。他们拟研究的影响因素是_。你认为他们的实验方案合理吗？理由是_。18（18分，每空2分）（1）化合物A的结构简式为： ，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为_
9、。（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_（填序号）。（3）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_（填序号）。A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯 G.花生油（4）已知苹果酸的结构简式为。试回答：苹果酸分子中含有的官能团的名称是_；苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_；苹果酸与氧气在铜的催化下加热反应的化学方程式为_。（5）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为_。（6）C3H6ClBr的同分异构体有 种。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸
10、的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化汕头市金山中学高一第2学期月考化学卷参考答案和评分标准一选择题（每道4分，共60分）序号12345678答案DBCCADDB序号9101112131415答案CBCBACB二综合题（共40分）16（共10分，每空2分）.（1）碳 S （2） HClO4 NaOH （3）分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可) 17(共12分，每空2分).(1) 其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快 (2) 10, MnSO4固体 (3) KMnO4溶液浓度 不合理 KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢 18（共18分，每空2分）.(1)2，2，4-三甲基戊烷(2)ABD (3)ADFG (4) 羟基，羧基 （5）（6）5 （7）