1、高考资源网（） 您身边的高考专家第四章 第一节 原电池学习目标：1.知道半电池、盐桥、内电路、外电路等概念2.能说出原电池的工作原理、形成条件3.会准确判断原电池正负极4.能正确书写电极反应式和电池总反应方程式学习重难点：原电池工作原理、电极反应式的书写教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体、微课程、实验等、课前：预案：原电池及其工作原理 1.定义 原电池是将_能转化为_能的装置。要将化学能直接转化为电能，必须将氧化反应和还原反应在不同区域进行，同时架设桥梁，使电子从还原剂区域定向移动到氧化剂区域而形成电流，可见原电池反应的本质是_反应。2.工作原理 以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的
2、工作原理：电极材料现象发生反应的类型电子流向电流方向锌片 铜片3.组成原电池的条件： 4.原电池的电极判断(1)负极：电子 的一极， 电子，发生 反应（如Cu-Zn原电池中的 片）； 正极：电子 的一极， 电子，发生 反应（如Cu-Zn原电池中的 片）；(2)一般活泼的金属为_，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_。(3)电极反应式：表示负极、正极得失电子的情况的式子。 分析在Cu-Zn原电池中两个电极区域得失电子情况，并写出电极反应式：正极（铜片）： ；负极（锌片）： ；电极反应总式： 。5.化学电池的反应本质： 疑惑记录：、课中：【学情调查 情景导入】1.已知氧化还原反应：Zn + CuS
3、O4 = ZnSO4 + Cu；用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。【问题展示 合作探究】一、探究原电池的工作原理【实验一】根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，请利用桌面上现有的仪器和药品并按下列要求设计并组装成一个原电池。1.选择怎样的正负极材料以及电解质溶液？画出装置草图，写出电极反应式2.根据电极反应式，预测实验现象。预期现象实验现象电流表指针负 极正 极根据实验现象，讨论下列问题：（1）上述原电池的缺陷是什么？（2）随着时间的延长出现上述现象（观察电流表指针和负极锌片的变化）。其原因是 ； 。二、如何改进装置得到稳定电流思考：如何改进实验装置，
4、阻止上述溶液中Cu2+在锌片上得到电子析出铜单质，从而产生持久、稳定的电流？【实验二】请各小组根据桌上提供的器材，设计一个能提供持续、稳定电流的原电池。并根据实验现象回答下列问题：1.通过实验，你观察到什么实验现象？能够得出什么结论？2.写出此原电池电极反应式和电池总反应方程式。负极： 正极： 总反应方程式： ；3.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？在盐桥插入之后，是否有电流产生？能观察到哪些现象？4.你能否说出带盐桥的原电池中微观粒子是如何运动的吗？电子（外电路）： 阴阳离子（内电路）： 注：盐桥中（K+、Cl）：【小结】盐桥的作用【学以致用】根据氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s)
5、2AgNO3(aq) = Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)装置要采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。（1）注明原电池的正极和负极（2）注明外电路中电子的流向（3）写出两个电极上的电极反应【达标检测 巩固提升】A级1.原电池中发生的反应一定是（ ）A.化合反应 B.置换反应 C.非氧化还原反应 D.氧化还原反应2.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（ ）A.Fe是负极，C是正极 B.负极反应式为：Fe3e= Fe3C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D.电流由石墨电极流向Fe电极 3.铜锌原电池（右图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A.正极反应为：Zn2e= Zn2B.电池反应为：ZnCu2= Zn2Cu C.在外电路中，电子从正极流向负极D.盐桥中的K移向ZnSO4溶液传统原电池的工作原理：原电池的不足:原电池的改进:带盐桥的铜锌原电池优点:根据反应原理设计原电池:【预习指导 新课链接】 化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。在日常生活和学习中，你用过哪些电池？你知道哪些是一次电池、二次电池和燃料电池吗？重点点拨：1.化学电池工作原理2.化学电池与与其他能源相比有哪些优点？、课后：1.课后反思 2.预习化学电源 - 4 - 版权所有高考资源网