1、阿伏加德罗常数（限时：30分钟）1.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为
2、铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，D项正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB. 常温常压下,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NAC. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数
3、目为NAD. 25时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA【答案】A【详解】A、若加入29.4gCu(OH)2 能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3mol铜转移电子个数=0.3mol2NA/mol=0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数=0.3mol2NA/mol=0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，选项A正确；B、常温常压下,11.2L O2的物质的量小于0.5mol，0.5mol O3和11.2L O2的分子数不相等，选项B错误；C、一定条件下，丁烷催化裂化除生成
4、乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA，选项C错误；D、25时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10-4NA，选项D错误。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16NAB. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0.2NAC. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NAD. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA【答案】A【详解】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即32g该混合物中含有质子物质的量为 =
5、16mol，个数为16NA，故A说法正确；B、pH=1的硫酸溶液中c(H)=101molL1，所含n(H)=1L101molL1=0.1mol，数目为0.1NA，故B说法错误；C、辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用22.4Lmol1进行计算，故C说法错误；D、Fe2和I被Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为1mol(32)1mol20(1)=3mol，数目为3NA，故D说法错误。4.关于NA下列说法正确的是A. 常温常压下，17g羟基(18OH)所含中子数为9NAB. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NAC. 常温下电解饱和
6、食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NAD. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为NA【答案】D【详解】A. 17g羟基(18OH)的物质的量= =mol，一个-18OH含有10个中子，所含中子为10 mol= mol，故A错误；B. NH3溶于水，发生NH3 + H2O NH3H2ONH4+OH，根据物料守恒，0.1mol NH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3H2O、NH4+，微粒NH3H2O和微粒NH4+的数目之和小于0.1NA，故B错误；C. 溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质
7、的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；D. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，足量的甲烷与1molCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一个CCl键和一个HCl键，故该反应生成4种取代产物（共1mol）和1molHCl，形成1molCCl键，数目为NA，故D正确。5.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB. 1molNaCl含有的电子数为28NAC. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根
8、离子数为0.2NAD. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B【详解】A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，选项A错误；B. 1molNaCl含有的电子数为28NA，选项B正确；C. 由于次氯酸根离子水解，故1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，选项C错误；D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L，选项D错误。6.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（
9、 ）A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB. 1molNaCl含有的电子数为28NAC. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B【详解】A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，选项A错误；B. 1molNaCl含有的电子数为28NA，选项B正确；C. 由于次氯酸根离子水解，故1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，选项C错误；D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为
10、2mol/L，选项D错误。7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ）A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA【答案】B【详解】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol64g/mol=32g，A项正确；B. 将1mol
11、CH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸
12、根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL0.1mol/LNA=0.01NA，D项正确。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NAB. 120g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC. 17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NAD. 1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA【答案】C【详解】A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，故错误；B. 120g NaHSO
13、4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，故正确；D. 22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3与 SO32粒子的物质的量之和为 NAB. 34g H2O2中含有的化学键数目为3NAC. 常温常压下，17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为 11NAD. 22
14、.4L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2NA【答案】B【详解】A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中含有：SO2、H2SO3、HSO3与 SO32粒子，所以H2SO3、HSO3与 SO32粒子的物质的量之和小于 NA，A错误；B. 34g H2O2的物质的量为1mol，1个H2O2分子中含有3个共价键，因此1mol H2O2中含有的化学键数目为3NA，B正确；C. 常温常压下，17 g 甲基(14CH3)的物质的量为1 mol，1个14CH3含有中子数8个，所以1 mol甲基(14CH3)含有的中子数8NA，C错误；D. 没有给定标况下，22.4L Cl2物质的量不一定为1
15、 mol，一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数不一定为2NA，D错误。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB. 1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)NAC. 含有CSi数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA【答案】A【详解】A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的量n(HCOOH)=，其中含有O原子的物质的量为n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，该溶液中含有溶
16、剂水的物质的量为n(H2O)=，掌握水中所含的氧原子数为0.3mol，故该溶液中含有O原子的总物质的量为0.5mol，含有的O原子数目为0.5NA，A正确；B.在一个CnH2n+2中含有C-H键为2n+2，含有C-C键为n-1，故含有的共价键数目为3n+1个，则1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)NA，B错误；C.每个Si原子与相邻的4个C原子形成共价键，所以SiC晶体中含4个Si-C键，若含有C-Si数目为2NA，则SiC晶体的物质的量是0.5mol，因此含有Si原子的物质的量为0.5mol，C错误；D.5.6gFe的物质的量是0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝
17、酸为稀硝酸时。此时n(Fe)：n(HNO3)=1：23：8，可知Fe过量，按照HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3有被还原，根据电子守恒可得转移的电子数目为0.2mol=0.15mol；若硝酸为浓硝酸，反应条件加热，若无情反应产生Fe(NO3)2，则Fe过量，反应按照HNO3计算，转移的电子数为0.2mol=0.1mol，至少转移0.1mol电子；电子数目为0.1NA，D错误。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C. 1
18、mol Na2O2固体中含有离子总数为4NAD. 25时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子【答案】B【详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molPP键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molCH键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，白磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为0.4/4mol，故A错误；B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为1价，1molNa都失去电子1mol，数目为NA，故B 正确；C、由Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol，个数为3NA
19、，故C错误；D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH的物质的量，故D错误。12.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）A. 25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAB. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子C. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NAD. 常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA【答案】B【详解】A溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；B丙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故56g混合物中含4molCH2原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；C标准状况下，CHCl3是液体，不能用气体摩尔
20、体积计算物质的量，故C错误；D常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；答案选B13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NAB. 常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NAC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NAD. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA【答案】A【详解】A、Fe与过量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，Fe元素由0变为+3，1 mol F
21、e与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA，故A正确；B. 常温下，NH4+能水解，所以1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均小于0.5NA，故B错误；C. 标准状况下己烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故C错误；D. H2O2、H2O都含氧原子，100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.5NA，故D错误。14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA【答案】B【详解】A、非标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，故A错误；B、1个3H2O2分子中含有3个共价键，38g3H2O2中含有共价键的数目是3NA，故B正确；C、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故C错误；D、根据n=cV，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。